O documento descreve as propriedades físico-químicas e aplicações de aminas, amidas, nitrocompostos, nitrilas e isonitrilas. Detalha como essas classes de compostos interagem molecularmente, seus pontos de fusão e ebulição, densidade, solubilidade, cheiros e usos industriais e químicos.

1. Lucas Fábio de Gois Parente
Luis Fernando de Souza Moreira
Propriedades Físico-Químicas & Aplicações Práticas

2. Interação molecular
São compostos polares; as
moléculas de aminas primárias e
secundárias, o que já não ocorre
com as terciárias, pois não há
interação entre N e H
 Pontos de Fusão e de Ebulição
São mais elevados do que os do
compostos apolares e mais baixos
que os dos álcoois carboxílicos
 Densidade
As alifáticas mais simples são
menos densas que a água. As
aromáticas são mais densas


3. 

Solubilidade
Aminas com até 5 C na molécula
são solúveis em meio aquoso e
alcoólico. Aminas com 6 C ou mais
são praticamente insolúveis em
H2O , mas são solúveis em
compostos apolares.
Propriedades Organolépticas
As metilaminas e as etilaminas
possuem cheiro semelhante ao da
amônia; as demias, em geral
cheiram a peixe. As aminas
aromáticas são muito tóxicas e
incolores quando puras.

4. Aplicações Práticas
1. Síntese de diversos compostos
orgânicos
2. Fabricação de certos tipos de
sabões e na vulcanização da
borracha
3. As aromáticas são usadas na
fabricação de corantes e
explosivos
4. Substituinte
temporário da
hemoglobina em cirurgias
cardíacas


5. Para chamar a
atenção de
crianças com
cores fortes e
atrativas, muito
s produtores
visam o
mercado e
utilizam
corantes
sintéticos.
Alguns desses
corantes podem
desencadear
crises de asmas
e alergia.

6. 


Forças de interação molecular
São
substâncias
bastante
polares, pois cada duas moléculas
podem fazer duas ligações de
hidrogênio entre si ( nas primárias).
Pontos de Fusão e Ebulição
Possuem pontos de fusão e
ebulição muito altos, mais até que
os ác. carboxílicos
Densidade
São mais densas que H2O. A mais
simples, metanamida, apresenta
densidade igual a 1,146 em relação
à 4ºC.

7. 

Solubilidade
As mais simples são solúveis em
H2O e pouco solúveis em
solventes apolares. Em geral são
solúveis em álcool e éter.
Propriedades Organolépticas
Em
geral
são
sólidos
cristalinos,
incolores
e
deliquescentes
(desagrega-se
facilmente ao absorverem água).

8.  Aplicações Práticas
1. A uréia [Co(NH2)2],
2.
3.
destaca-se
pela sua função biológica e
pelos seus usos diversos, como
na produção da chuva artificial e
hidratante em cremes e
pomadas cosméticas
Síntese de outros compostos
orgânicos
e
compostos
orgânicos e como compostos
intermediários na fabricação de
remédios.
Agente higoscópio.

9. Modelo da
molécula da
Ureia.

10. Forças de Interação Molecular
Os nitrocompostos são substâncias
bastante polares. Suas moléculas
sofrem de dipolo permanente
 Pontos de Fusão e Ebulição
Possuem pontos de fusão e de
ebulição elevados
 Densidade
São mais densos do que a água.
 Solubilidade
O nitrometano e o nitroetano são
muito pouco solúveis em H2O; os
demais são bastante solúveis.


11. 
Propriedades Organolépticas
Os alifáticos possuem cheiro
agradável e não são venenosos;
já os aromáticos possuem odor
desagradável e são tóxicos.

12. Aplicações práticas
1. Nitrobenzeno: mais importante.
Líquido amarelado, tóxico, mais
denso que a água e apolar.
Usado como solvente de
substâncias orgânicas.
2. A trinitroglicerina, TNG, é
utilizada como explosivo e vaso
dilatador coronário
3. Muitos
nitrocompostos são
usados como explosivos, por
exemplo, DNT e o TNT.


13. Forças de Interação Molecular
As nitrilas que possuem até 14 C
em sua estrutura são polares. As
que possuem 15 ou mais C são
apolares.
 Solubilidade
As nitrilas com até 14 C são solúveis
em H2O. A partir de 15 C em sua
estrutura, torna-se insolúvel em
água.
 Ponto de Fusão e Ebulição
Em geral, todos os cianetos
apresentam altos pontos de fusão e
ebulição.


14. 

Densidade
A densidade das nitrilas aumenta
progressivamente
com
o
aumento da cadeia carbônica.
Propriedades Organolépticas
As nitrilas em geral são
tóxicas, mas em menor grau que
o HCN. Possuem odor muito
forte.

15. 
Aplicações Práticas
Algumas
nitrilas,
como
a
acrilonitrila, formam importantes
produtos como as borrachas
sintéticas e as fibras sintéticas (para
tapetes e cobertores). Outras são
bons solventes para substâncias
iônicas e covalentes, como a
acetonitrila.

16. Solubilidade
São ligeiramente solúveis em água
e bastante solúveis em álcool e
éter.
 Forças de Interação Molecular
Em geral, são compostos apolares.
 Ponto de Fusão e Ebulição
Compostos com pontos de fusão e
de ebulição baixos.
 Densidade
Assim como as nitrilas, sua
densidade tende a aumentar de
acordo com o crescimento da
cadeia carbônica.


17. 

Propriedades Organolépticas
As isonitrilas mais simples são
líquidos incolores, de cheiro
extremamente desagradável e
muito tóxicas.
Aplicações Práticas
As isonitrilas não têm muitas
aplicações, mas são importantes
para a produção de outros
compostos,
como
os
isocianatos, que são utilizados na
síntese de polímeros.