Funções nitrogenadas

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Funções nitrogenadas

  1. 1. Lucas Fábio de Gois Parente Luis Fernando de Souza Moreira Propriedades Físico-Químicas & Aplicações Práticas
  2. 2. Interação molecular São compostos polares; as moléculas de aminas primárias e secundárias, o que já não ocorre com as terciárias, pois não há interação entre N e H  Pontos de Fusão e de Ebulição São mais elevados do que os do compostos apolares e mais baixos que os dos álcoois carboxílicos  Densidade As alifáticas mais simples são menos densas que a água. As aromáticas são mais densas 
  3. 3.   Solubilidade Aminas com até 5 C na molécula são solúveis em meio aquoso e alcoólico. Aminas com 6 C ou mais são praticamente insolúveis em H2O , mas são solúveis em compostos apolares. Propriedades Organolépticas As metilaminas e as etilaminas possuem cheiro semelhante ao da amônia; as demias, em geral cheiram a peixe. As aminas aromáticas são muito tóxicas e incolores quando puras.
  4. 4. Aplicações Práticas 1. Síntese de diversos compostos orgânicos 2. Fabricação de certos tipos de sabões e na vulcanização da borracha 3. As aromáticas são usadas na fabricação de corantes e explosivos 4. Substituinte temporário da hemoglobina em cirurgias cardíacas 
  5. 5. Para chamar a atenção de crianças com cores fortes e atrativas, muito s produtores visam o mercado e utilizam corantes sintéticos. Alguns desses corantes podem desencadear crises de asmas e alergia.
  6. 6.    Forças de interação molecular São substâncias bastante polares, pois cada duas moléculas podem fazer duas ligações de hidrogênio entre si ( nas primárias). Pontos de Fusão e Ebulição Possuem pontos de fusão e ebulição muito altos, mais até que os ác. carboxílicos Densidade São mais densas que H2O. A mais simples, metanamida, apresenta densidade igual a 1,146 em relação à 4ºC.
  7. 7.   Solubilidade As mais simples são solúveis em H2O e pouco solúveis em solventes apolares. Em geral são solúveis em álcool e éter. Propriedades Organolépticas Em geral são sólidos cristalinos, incolores e deliquescentes (desagrega-se facilmente ao absorverem água).
  8. 8.  Aplicações Práticas 1. A uréia [Co(NH2)2], 2. 3. destaca-se pela sua função biológica e pelos seus usos diversos, como na produção da chuva artificial e hidratante em cremes e pomadas cosméticas Síntese de outros compostos orgânicos e compostos orgânicos e como compostos intermediários na fabricação de remédios. Agente higoscópio.
  9. 9. Modelo da molécula da Ureia.
  10. 10. Forças de Interação Molecular Os nitrocompostos são substâncias bastante polares. Suas moléculas sofrem de dipolo permanente  Pontos de Fusão e Ebulição Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados  Densidade São mais densos do que a água.  Solubilidade O nitrometano e o nitroetano são muito pouco solúveis em H2O; os demais são bastante solúveis. 
  11. 11.  Propriedades Organolépticas Os alifáticos possuem cheiro agradável e não são venenosos; já os aromáticos possuem odor desagradável e são tóxicos.
  12. 12. Aplicações práticas 1. Nitrobenzeno: mais importante. Líquido amarelado, tóxico, mais denso que a água e apolar. Usado como solvente de substâncias orgânicas. 2. A trinitroglicerina, TNG, é utilizada como explosivo e vaso dilatador coronário 3. Muitos nitrocompostos são usados como explosivos, por exemplo, DNT e o TNT. 
  13. 13. Forças de Interação Molecular As nitrilas que possuem até 14 C em sua estrutura são polares. As que possuem 15 ou mais C são apolares.  Solubilidade As nitrilas com até 14 C são solúveis em H2O. A partir de 15 C em sua estrutura, torna-se insolúvel em água.  Ponto de Fusão e Ebulição Em geral, todos os cianetos apresentam altos pontos de fusão e ebulição. 
  14. 14.   Densidade A densidade das nitrilas aumenta progressivamente com o aumento da cadeia carbônica. Propriedades Organolépticas As nitrilas em geral são tóxicas, mas em menor grau que o HCN. Possuem odor muito forte.
  15. 15.  Aplicações Práticas Algumas nitrilas, como a acrilonitrila, formam importantes produtos como as borrachas sintéticas e as fibras sintéticas (para tapetes e cobertores). Outras são bons solventes para substâncias iônicas e covalentes, como a acetonitrila.
  16. 16. Solubilidade São ligeiramente solúveis em água e bastante solúveis em álcool e éter.  Forças de Interação Molecular Em geral, são compostos apolares.  Ponto de Fusão e Ebulição Compostos com pontos de fusão e de ebulição baixos.  Densidade Assim como as nitrilas, sua densidade tende a aumentar de acordo com o crescimento da cadeia carbônica. 
  17. 17.   Propriedades Organolépticas As isonitrilas mais simples são líquidos incolores, de cheiro extremamente desagradável e muito tóxicas. Aplicações Práticas As isonitrilas não têm muitas aplicações, mas são importantes para a produção de outros compostos, como os isocianatos, que são utilizados na síntese de polímeros.

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