O documento discute o equilíbrio químico, definindo-o como a situação em que a proporção entre reagentes e produtos permanece constante ao longo do tempo. Aborda conceitos como reversibilidade de reações, constante de equilíbrio e como fatores como temperatura e catalisador podem deslocar o equilíbrio. Fornece exemplos como a evaporação da água para ilustrar reações reversíveis em equilíbrio.
1. Docente: Rubenigue
Discentes:
Tema: Equilíbrio Químico
Daniela Costa
Turma: 2ª A
Turno:Vespertino
Marcelo Nascimento
Monalysa Dayanna
Priscila Souza
Felipe Ítalo
2. O que é Equilíbrio Químico ?
Introdução
Conceito de Equilíbrio Químico
Equilíbrio dinâmico
Reversibilidade de Reações Químicas
Constante de Equilíbrio;
Temperatura,Catalisador.
Deslocamento de Equilíbrio:
(Principio de Le Chatelier)
3. Equilíbrio químico é a situação em que a
proporção entre as quantidades de reagentes e
produtos em uma reação química se mantém
constante ao longo do tempo.
4. Com o passar do tempo a coloração castanha torna-
se mais intensa e permanece constante. Nesse
momento além do NO2 = Reagente (gás castanho)
produzido, ainda resta N2O4= Produto (gás
incolor) , dentro do recipiente.
5. As reações químicas podem ocorrer de várias
maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma
completa, ou seja, os reagentes são consumidos
durante o processo. Por exemplo, quando
queimamos uma folha de papel essa passa a não
existir mais, de forma que é impossível recuperar
sua forma original. Esse tipo de reação se classifica
como irreversível.
6. Em contrapartida, existem as reações
reversíveis, onde os produtos podem se converter à
forma inicial, elas podem ocorrer em processos
químicos e físicos e são identificadas pela seta
dupla:
7. Se você colocar água líquida em um recipiente fechado
vai ter uma reação reversível através da equação:
H2O (l)
H2O (v)
As moléculas de água no estado líquido passam para o
estado de vapor continuamente, e ao mesmo tempo a
água evaporada retorna para o estado inicial (líquido).
Quando a velocidade de vaporização se iguala à de
condensação, o sistema entra em equilíbrio.
8. A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as
concentrações das espécies reagentes e do produto no
momento em que ocorre o equilíbrio.
Temperatura:
É encontrado experimentalmente que a formação de
produtos de uma reação exotérmica (isto é, que liberta
energia) é favorecida com a diminuição da
temperatura, ao passo que a formação de produtos em
uma reação endotérmica (isto é, que absorve energia) é
favorecida com o aumento da temperatura.
9. Catalisador
A adição de um catalisador direciona a reação para um
novo mecanismo, o qual é mais rápido do que o sem
a catálise. Contudo, o catalisador não afeta o valor da
constante de equilíbrio, ele apenas faz com que o equilíbrio
seja atingido em um tempo menor, conforme mostrado na
figura a seguir:
10. Deslocamento do Equilíbrio – É toda e qualquer
alteração da velocidade da reação direta ou da
reação inversa, causando modificações nas
concentrações das substâncias e levando o sistema
a um novo estado de equilíbrio químico.
Quando a velocidade da reação direta aumenta é
porque o equilíbrio está se deslocando para
a direita.
Quando a velocidade da reação inversa aumenta é
porque o equilíbrio está se deslocando para
a esquerda.
11. O estudo dos deslocamentos de equilíbrio foi
desenvolvido pelo químico francês Le Chatelier.
É possível prever o que acontece
com a reação, de acordo com a
alteração que é feita.
Enunciado de Le Chatelier:
“Quando um fator externo age sobre
um sistema em equilíbrio, este se
desloca, procurando minimizar a ação
do fator aplicado.”