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REPRESENTAÇÃO DAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS <br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />
Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />Representação de uma reação/equação química:<br />Presta atenção nestas i...
Balanceamento de equações químicas<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />CÁLCULOS QUÍMICOS<br />Reação de ...
Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />O que falta agora? Tá pronta?<br />
Massa atômica de um átomo (MA)<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />
Massa molecular<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />É a soma das massas atômicas dos átomos que constitu...
CONSTANTE DE AVOGADROOU NÚMERO DE AVOGADRO<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />
MOL: A UNIDADE DE QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIAS<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />massa (1 quilo de açúcar...
MASSA MOLAR (M)<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />
DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADEDE SUBSTÂNCIA = NÚMERO DE MOL<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />É a relação ...
Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />Considere um copo de água mineral de 200 mL. Determine:<br />R.: a) 11,1 ...
Estequiometria das reações químicas<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />É o cálculo das quantidades das ...
LEIS PONDERAIS<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />Lei de Lavoisier - Lei da conservação das massas<br />
LEIS PONDERAIS<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />Lei de Proust – Lei das proporções constantes<br />A ...
LEI VOLUMÉTRICA<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />Lei de Gay-Lussac – Lei da Combinação dos Volumes Ga...
Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />Observação:<br />-no primeiro exemplo: 2V + 1 V ≠ 3V <br />- no segundo e...
Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />Curiosidades...<br />
RELACIONANDO QUANTIDADES<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />Como saber a quantidade de produtos obtida ...
Pense nesta situação e entenda o que fazemos quando aplicamos proporções nos cálculos estequiométricos!! Aproveita, mistur...
Interpretações de uma reação<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />Dados: massas atômicas do nitrogênio (N...
Vamos praticar!!!<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />1)Calcular o número de mol de amônia produzido na ...
Reações na indústria química<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />Os cálculos estequiométricos vistos até...
Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />REAGENTE EM EXCESSO E REAGENTE LIMITANTE<br />Reagente limitante: é consu...
Etapas sugeridas para resolução de questões que envolvem reagente limitante e reagente em excesso:<br />Prof.  Maiquel Vie...
Praticando é que se aprende!!<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />R.45/35<br />
REAÇÕES QUÍMICAS COM SUBSTÂNCIAS IMPURAS<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />1 ª Possibilidade de cálcul...
Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />2ª Possibilidade de cálculos envolvendo esta situação<br />Praticando é q...
RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />Na prática, nem sempre conseguimos ...
Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />Praticando é que se aprende!!<br />
Bibliografia:<br />Prof.  Maiquel Vieira  engmaiquel@gmail.com<br />USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único....
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Representação das transformações químicas

  1. 1. Ciências da natureza e suas tecnologias - Química<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />http://quimicasemmedo.blogspot.com/<br />Enem 2011<br />
  2. 2. REPRESENTAÇÃO DAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS <br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />
  3. 3. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />Representação de uma reação/equação química:<br />Presta atenção nestas informações que podem estar contidas nas equações químicas:<br />O número total de átomos dos reagentes deve ser igual ao número total de átomos dos produtos<br />
  4. 4. Balanceamento de equações químicas<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />CÁLCULOS QUÍMICOS<br />Reação de combustão completa do gás metano (CH4):<br />1) Descubra qual a substância na equação toda com maior número de átomos na fórmula.<br />2) A essa substância atribuiremos o coeficiente 1, e ela servirá de referência para o acerto de todos os outros coeficientes.<br />
  5. 5. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />O que falta agora? Tá pronta?<br />
  6. 6. Massa atômica de um átomo (MA)<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />
  7. 7. Massa molecular<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />É a soma das massas atômicas dos átomos que constituem as moléculas.<br />
  8. 8. CONSTANTE DE AVOGADROOU NÚMERO DE AVOGADRO<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />
  9. 9. MOL: A UNIDADE DE QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIAS<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />massa (1 quilo de açúcar)<br />volume (1 litro de leite) <br />número de unidades.<br />
  10. 10. MASSA MOLAR (M)<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />
  11. 11. DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADEDE SUBSTÂNCIA = NÚMERO DE MOL<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />É a relação entre a massa (m) de uma amostra de substância e sua massa molar (M).<br />
  12. 12. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />Considere um copo de água mineral de 200 mL. Determine:<br />R.: a) 11,1 mol b) 6,7.1024 moléculas de água c) 6,7.1024 átomos de oxigênio d) 13,4.1024 átomos de hidrogênio d) 20,1.1024 átomos<br />
  13. 13. Estequiometria das reações químicas<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />É o cálculo das quantidades das substâncias envolvidas numa reação química.<br />Bases para o estudo da estequiometria (século XVIII ) - Leis das Combinações Químicas. Essas leis foram divididas em dois grupos:<br />Leis ponderais: relacionam as massas dos participantes de uma reação.<br />Lei volumétrica: relaciona os volumes dos participantes de uma reação.<br />
  14. 14. LEIS PONDERAIS<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />Lei de Lavoisier - Lei da conservação das massas<br />
  15. 15. LEIS PONDERAIS<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />Lei de Proust – Lei das proporções constantes<br />A composição da água apresentará sempre uma mesma relação entre as massas de hidrogênio e oxigênio, qualquer que seja a massa de água considerada.<br />
  16. 16. LEI VOLUMÉTRICA<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />Lei de Gay-Lussac – Lei da Combinação dos Volumes Gasosos<br />Temos então 2:1:2, que é uma proporção de números inteiros e pequenos<br />
  17. 17. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />Observação:<br />-no primeiro exemplo: 2V + 1 V ≠ 3V <br />- no segundo exemplo: 1V + 1V = 2V <br />No segundo exemplo há, mas no primeiro não há conservação de volume durante a reação, ou seja, houve contração de volume. <br />
  18. 18. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />Curiosidades...<br />
  19. 19. RELACIONANDO QUANTIDADES<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />Como saber a quantidade de produtos obtida a partir de uma determinada quantidade de reagentes?<br />Como uma indústria calcula a quantidade de reagentes que devem ser utilizados a fim obter a quantidade de produtos e atender a encomenda de determinado(s) comprador(s)? <br />As indústrias de processos químicos visam econômica e, portanto, buscam utilizar a menor quantidade possível de reagentes e com o menor custo, para a mesma quantidade produzida. Elas procuram a relação custo x beneficio. <br />Em Química, as relações em massas, volumes e mesmo em quantidade de energia são denominadas cálculos estequiométricos<br />
  20. 20. Pense nesta situação e entenda o que fazemos quando aplicamos proporções nos cálculos estequiométricos!! Aproveita, mistura os “reagentes(ingredientes) ” e traz o produto formado na próxima aula para avaliação...<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />
  21. 21. Interpretações de uma reação<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />Dados: massas atômicas do nitrogênio (N = 14) e do hidrogênio (H = 1)<br />Equação químca balanceada de formação de amônia<br />
  22. 22. Vamos praticar!!!<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />1)Calcular o número de mol de amônia produzido na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. R: 10 mol de NH3<br />2) Determinar a massa de amônia produzida na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do NH3 = 17 g/mol) R: 170 g de NH3<br />3) Calcular a massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 == 28 g/mol) R: 170 g de NH3<br />4) Determinar o volume de amônia, nas CNTP, produzido na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dados: massa molar do N2 == 28 g/mol e volume molar do NH3 nas CNTP = 22,4 L mol–1) R: 224 L de NH3<br />
  23. 23. Reações na indústria química<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />Os cálculos estequiométricos vistos até agora referem-se a condições teóricas. Na prática, em certas situações, os reagentes são misturados em quantidades não estequiométricas, ou então apresentam impurezas. Nem sempre, também, as reações ocorrem com aproveitamento total.<br />
  24. 24. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />REAGENTE EM EXCESSO E REAGENTE LIMITANTE<br />Reagente limitante: é consumido totalmente.<br />Reagente em excesso: resta certa quantidade sem reagir.<br />Imagine que tenhamos de montar o maior número possível de conjuntos formados por um parafuso e duas porcas, e para isso disponhamos de cinco parafusos e doze porcas.<br />
  25. 25. Etapas sugeridas para resolução de questões que envolvem reagente limitante e reagente em excesso:<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />
  26. 26. Praticando é que se aprende!!<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />R.45/35<br />
  27. 27. REAÇÕES QUÍMICAS COM SUBSTÂNCIAS IMPURAS<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />1 ª Possibilidade de cálculos envolvendo esta situação<br />Praticando é que se aprende!!<br />
  28. 28. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />2ª Possibilidade de cálculos envolvendo esta situação<br />Praticando é que se aprende!!<br />
  29. 29. RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />Na prática, nem sempre conseguimos obter a quantidade máxima possível de produtos. Assim, é comum que a reação ocorra com um rendimento real menor que o rendimento teórico (100%). Para determinar a porcentagem de rendimento real, devemos determinar antes o rendimento teórico, a partir das quantidades estequiométricas<br />
  30. 30. Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />Praticando é que se aprende!!<br />
  31. 31. Bibliografia:<br />Prof. Maiquel Vieira engmaiquel@gmail.com<br />USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.<br />FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.<br />BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.<br />Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi<br />

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