1. http://quimicasemmedo.blogspot.com/
Ciências da natureza e suas
tecnologias - Química
Transformações químicas e energia
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Enem
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Transformações químicas e energia
calorífica
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Esquema de um calorímetro
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PROCESSOS EXOTÉRMICOS
E ENDOTÉRMICOS
Estudar as trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reações
químicas e nas mudanças de estado físico das substâncias
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ENTALPIA
Representação da reação:
De onde vem essa energia ou esse calor?
Cada substância apresenta um certo conteúdo de energia,
denominado entalpia e representado pela letra H
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ΔH EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS
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ΔH EM REAÇÕES ENDOTÉRMICAS
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Aplicando o conhecimento no processo de síntese da amônia(NH3)
Aplicando o conhecimento no processo de decomposição da amônia
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ΔH NAS MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO

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Analisando através de gráficos:
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Convenções e referenciais
As entalpias serão sempre avaliadas em relação a uma mesma condição (condição
padrão ou estado padrão).
H2(g), O2(g), Fe(s), Hg(l), Cl2(g), no estado padrão (25 ºC a 1 atm), apresentam
entalpia H0 = 0.

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EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS
Exemplos:
A queima de 1 mol de C3H8 são liberados 2046 kJ, se efetuarmos a combustão de 10 mol, ocorrerá a
liberação de _________ KJ
Conclusão: A quantidade de energia liberada ou consumida é proporcional à
quantidade das substâncias envolvidas.

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NOMES ESPECÍFICOS PARA ALGUNS TIPOS
DE REAÇÕES
Entalpia de formação
Outros nomes utilizados para entalpia de formação: calor de formação, ΔH de
formação ou entalpia padrão de formação.
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Entalpia de combustão
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Ex.: Calculo da entalpia de uma substância, ou seja, da sua entalpia de
formação, a partir de uma equação termoquímica.
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