Modelos atômicos

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PPT de aula de ciências sobre modelos atômicos para 9º ano.

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Modelos atômicos

  1. 1. Modelos atômicos
  2. 2. • Modelo de Dalton (1808) – “bola de bilhar” John Dalton
  3. 3. • Modelo de Dalton (1808) – “bola de bilhar” John Dalton
  4. 4. Modelo de Dalton
  5. 5. Modelo de Thompson (1904) • “Pudim de passas” • Cargas elétricas!
  6. 6. Rutherford (1908)
  7. 7. Modelo de Rutherford • “Sistema planetário”
  8. 8. Modelo de Rutherford-Bohr (1909)
  9. 9. Chadwick (1932)
  10. 10. • Quarks, glúons, mésons... Física de partículas: mecânica quântica! • Modelo atômico atual é matemático-probabilístico e mais complexo: nuvem de elétrons! • Elétron é uma partícula-onda, que muda de nível de energia, mudando de “orbitais”.
  11. 11. • Número de elétrons é igual ao número de prótons – o átomo estável é eletricamente neutro. • Número atômico (Z) – número de prótons
  12. 12. • Número de elétrons é igual ao número de prótons – o átomo estável é eletricamente neutro. • Número atômico (Z) = número de prótons (p) = número de elétrons (e) • Z=p=e
  13. 13. • Número de elétrons é igual ao número de prótons – o átomo estável é eletricamente neutro. • Número atômico (Z) = número de prótons (p) = número de elétrons (e) • Z=p=e • Elétrons tem massa desprezível; • Número de massa (A) = número de prótons (p) + número de nêutrons (n) • A=p+n
  14. 14. • O número atômico de um elemento é 83 e seu número de massa é 209. Quantos elétrons, prótons e nêutrons possui um átomo desse elemento?
  15. 15. Distribuição eletrônica (Diagrama de Linus Pauling)
  16. 16. I) Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça: a) A distribuição eletrônica em ordem de energia; b) A ordem geométrica; c) O número total de elétrons por camada; d) O número de elétrons no subnível mais energético; e) O número de elétrons no subnível mais externo.
  17. 17. a) A distribuição eletrônica em ordem de energia 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4
  18. 18. b) A ordem geométrica Olhando a resposta da A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d4 / 6s2
  19. 19. c) O número total de elétrons por camada; Olhando a resposta da b: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d4 / 6s2 K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2
  20. 20. d) O número de elétrons no subnível mais energético; O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling; logo... no átomo de tungstênio esse subnível é o 5d, apresentando 4 elétrons.
  21. 21. e) O número de elétrons no subnível mais externo. O subnível mais externo de um átomo é sempre aquele que se encontra mais afastado do núcleo, logo... No tungstênio os elétrons mais externos estão situados no subnível 6s, contendo 2 elétrons.

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