quimica

1. SOLUÇÕES
Prof. Alexandro Lima Gomes
2015

2. SOLUÇÕES
 Formado por um soluto e um solvente.
soluto
solvente

3. PROPRIEDADES GERAIS
Solução: Mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
3
Componentes da
solução
Soluto: substância que é dissolvida (menor quantidade)
Solvente: substância que dissolve (em maior proporção)
Tipos de soluções

4. SOLUÇÕES
 São misturas homogêneas.

5. SOLUBILIDADE
10
Saturação e solubilidade – Solutos dissociáveis
PROCESSO DE
DISSOLUÇÃO
Desprendimento de calor
(Processo exotérmico)
Absorção de calor
(Processo exotérmico)
Considere a dissolução de NaCl (cloreto de sódio) em água:
PROCESSO ENDOTÉRMICO

6. Fatores que afetam a solubilidade
12
Efeito da temperatura
A solubilidade aumenta com a temperatura
(Dissolução endotérmica)
A solubilidade do gás diminui com o aumento
da temperatura

7. Exemplo 1: Considere o seguinte gráfico referente ao
coeficiente de solubilidade de KNO3 em água em função
da temperatura:
Ao adicionar, num recipiente, 40 g de nitrato de
potássio em 50 g de água à temperatura de 40 ºC,
pode-se afirmar:
a) Apenas parte do sólido se dissolverá,
permanecendo aproximadamente 20 g no fundo
do recipiente.
b) Apenas parte do sólido se dissolverá,
permanecendo aproximadamente 10 g no fundo
do recipiente.
c) Tem-se uma solução insaturada.
d) O resfriamento dessa solução não variará a
quantidade de sólido dissolvido.
e) O aquecimento dessa solução, num sistema
aberto, não modificará a quantidade de nitrato de
potássio dissolvido.

8. Exemplo 2: Com base no gráfico a seguir, indique como
está uma solução situada no ponto (20,35):
a) insaturada.
b) saturada.
c) saturada com corpo
de fundo.
d) supersaturada.
e) supersaturada com
corpo de fundo.

9. Exemplo 3: (PUCRIO) Observe o gráfico a seguir. A
quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação
em 500 g de água na temperatura de 60 °C, em grama, é
aproximadamente igual a
(A) 70
(B) 140
(C) 210
(D) 480
(E) 700

10. CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
 Expressa a quantidade de soluto em determinado volume
de solução.
PORCENTAGEM EM MASSA
O título também pode ser em volume, basta trocar m por v!O título também pode ser em volume, basta trocar m por v!

12. CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
 Razão entre a massa (em gramas) do soluto pelo volume
(em litros) da solução.
 Unidade: g/L (gramas por litro)

13. CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE (M)
 Razão entre o número de mol do soluto pelo volume do
solvente (em litros).
 Pode-se também calcular pela massa em gramas e a massa
molar do soluto:
 Unidade: mol/L (mol por litro)