O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo: 1) definições de solução, disperso, dispersante, soluto e solvente; 2) classificação de sistemas de mistura; 3) tipos de soluções; 4) fatores que afetam a solubilidade de substâncias; 5) concentração de soluções. O documento também apresenta exemplos de cálculos envolvendo solubilidade, concentração comum, porcentagem em massa e molaridade.

1. Soluções
Glayson Sombra

2. Soluções no dia-a-dia
Café
Chá
Suco
Leite
Água

3. Dispersões
Conceito
Disperso e Dispersante
Classificação:
Solução verdadeira
Colóide
Suspensão

5. Soluções X Colóides
Sistema ou mistura homogênea
Sistema ou mistura heterogênea
Disperso e Soluto
Dispersante e Solvente

6. Soluções
Sólidas
Líquidas
Gasosas

7. Soluções
Solvatação

8. Soluções
Generalização: semelhante dissolve
semelhante.
Substâncias orgânicas
Substâncias inorgânicas
Água: solvente universal

9. Solução
Solução diluída ou insaturada
Solução Saturada
Solução Supersaturada
Ponto de Saturação (soluto, solvente,
temperatura e pressão)

10. Solução
Coeficiente de solubilidade
Insolúvel, imiscível e imiscível
Ex: em água a 0°C
NaCl = 357g/L
AgNO3 = 1220g/L
CaSO4 = 2g/L

11. Exercício
A solubilidade de um sal varia linearmente
com a temperatura. A 30º C, 30g desse sal
formam com água, 180g de uma solução
saturada. Tal solução, quando aquecida a
70ºC, exige o acréscimo de mais 45g do sal
para manter a saturação. Calcule o Cs do sal:
a) a 30º C
b) a 70º C
d=1Kg/m³
Admita 100g como quantidade padrão de água.

12. a) 30ºC
Se há 30g de sal e 180g de solução,
tem-se 150g de água.
150g de água—- 30g de sal
100g de agua —- x
150x = 3000
x = 20g de sal
Cs do sal a 30ºC = 20g/100mL

13. b)70ºC
30g + 45g = 75g de sal e 150g de água
150g de agua —– 75g de sal
100g de agua —– x
150x = 7500
x = 50g de sal
Cs do sal a 70ºC = 50g/100mL

14. A dissolução de uma quantidade fixa de
um composto inorgânico
depende de fatores tais como
temperatura e tipo de solvente.
Analisando a tabela de
solubilidade do sulfato de potássio
(K2SO4) em 100 g de água (H2O)
abaixo, indique a
massa de K2SO4 que precipitará
quando a solução for devidamente
resfriada de 80°C
até atingir a temperatura de 20°C.

15. Na temperatura de 50°C, qual a
quantidade máxima de KNO3 que se
dissolve em100 g de água? Que tipo de
solução é esta?

16. Para obtermos uma solução
saturada KNO3 a 40°C, quanto de
de KNO3 devem ser colocados
100 g de água?

17. Se resfriarmos uma solução saturada
de 50°C para 20°C, teremos quanto, em
gramas, de corpo de fundo de KNO3 ?

18. 200 g de água a 40°C dissolvem, no
máximo, quanto de KNO3 ?

20. Um determinado sal tem coeficiente de
solubilidade igual a 34g/100g de água, a
20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a
quantidade, em gramas, desse sal, que
permite preparar uma solução saturada, é de:
a) 484g.
b) 450g.
c) 340g.
d) 216g.
e) 153g.

21. A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g
de água. Sabendo que uma solução foi preparada
dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a
60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela
foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que:
a) todo sal continuou na solução.
b) todo sal passou a formar um corpo de chão.
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.

22. O coeficiente de solubilidade de um sal é de
60 g por 100 g de água a 80°C. A massa
em gramas desse sal, nessa temperatura,
necessária para saturar 80 g de H2O é:
a) 20.
b) 48.
c) 60.
d) 80.
e) 140

23. Concentração de
soluções

24. Concentração de
soluções
- Conhecer a quantidade de soluto
existente em uma certa quantidade de
solução.
- Teor alcoólico do vinho: 12%
- Teor normal de glicose: 75 a 110mg/dL

25. Concentração Comun
Quantidade, em gramas, de soluto
existente em 1L de solução
Ex: Solução contendo 60g de NaCl em
3L de solução.

26. Concentração X Densidade

27. São dissolvidos 8g de sacarose em água
suficiente para 500 mL de solução. Qual é
concentração comum dessa solução?
a) 8 g/L.
b) 50 g/L.
c) 5 g/L.
d) 1,6 g/L.
e) 16 g/L.

28. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL
de uma solução aquosa de cloreto de
magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas de soluto
são obtidos ?
a) 8,0 g.
b) 6,0 g.
c) 4,0 g.
d) 2,0 g.
e) 1,0 g.

29. Título ou Fração massa

30. Exemplo
Solução formada por 10g de cloreto de
sódio e 90g de água:
10/100 = 0,1 fração de NaCl
90/100 = 0,9 fração de H2O
Título percentual em massa:
Porcentagem de NaCl: 10%
Porcentagem de H2O: 90%

31. Qual das expressões abaixo melhor
indica a concentração de uma solução
em termos de % em massa?
a) mL de soluto / 100 mL de solução.
b) g de soluto / 100g de solução.
c) g de soluto / 100g de solvente.
d) mol de soluto / 100 mols de solução.
e) mols de soluto / 100 mols de solvente.

32. Uma solução aquosa de NaCl apresenta
porcentagem em massa de 12,5%. Isso significa
que, para cada 100g de solução, teremos ........ g
de soluto e .......... g de solvente. Completa-se
corretamente a afirmação acima,
respectivamente, com:
a) 12,5g e 100 g.
b) 12,5g e 87,5g.
c) 87,5g e 12,5g.
d) 100g e 12,5g.
e) 58,5g e 41,5g.

33. Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas
em 160g de água. A porcentagem, em
massa, de NaOH presente nesta solução é
de:
a) 20%.
b) 40%.
c) 10%.
d) 80%.
e) 100%.

34. Quando se dissolve um certo número de •
gramas de cloreto de cálcio, no triplo de
água, a concentração da solução
resultante (porcentagem em massa) é
igual a:
a) 15%.
b) 25%.
c) 30%.
d) 40%.
e) 4%.

35. O NaCl está presente na água do mar com
2,5% em massa. Que massa de água do
mar deve ser transferida para uma salina
para que, por evaporação da água,
restem 150 g de sal?
a) 150g.
b) 5850g.
c) 6000g.
d) 250g.
e) 15000g.

36. Molaridade

37. Molaridade
Havendo 0,5 mol de açúcar em 1L de
solução:
M= 0,5mol / 1L M= 0,5mol/L
Havendo 1,5mol de açúcar em 3L
solução:
M= 1,5mol / 3L M= 0,5mol/L

38. Uma solução aquosa 2,0 molar de •
ácido clorídrico apresenta:
a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros de solução
b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solvente
c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solução
d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de solução
e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de solução

39. Qual é a concentração molar de uma
solução que, num volume de 600 cm3,
contém 0,15 mol de moléculas do
soluto?
a) 0,0225 mol / L.
b) 0,225 mol / L.
c) 2,25 mol / L.
d) 0,25 mol / L.
e) 2,5 mol / L.

40. Muitos compostos dos metais alcalinos, em particular
os de sódio e potássio, são industrialmente
importantes, como é o caso do hidróxido de sódio,
cujo nome comum é soda cáustica. Soluções
contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se
a água como solvente, devido à sua solubilidade em
meio aquoso. Considerando essas informações,
calcule a massa, em gramas, necessária para
preparar 200 mL de solução de soda cáustica com
concentração igual a 0,5 mol/L.
Dados: Na=23; O=16; H=1

41. No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g
de hipoclorito de sódio são dissolvidos em
águasuficiente para 10 litros de solução. A
concentração, em mols/litro, da solução é:
Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol
a) 7,0 mol/L.
b) 3,5 mol/L.
c) 0,70 mol/L.
d) 0,35 mol/L.
e) 0,22 mol/L.

42. A concentração em mol/L de uma
solução aquosa de etanol (C2H6O) de
concentração igual a 4,6 g/L é:
Dado: Massa molar do etanol = 46g/mol.
a) 4,6 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 0,5 mol/L.
d) 0,2 mol/L.
e) 0,1 mol/L.

43. Uma solução 2,5 molar de NaOH apresenta
concentração comum igual a:
Dados:H = 1 u.; O = 16 u.; Na = 23 u.
a) 10 g / L.
b) 100 g / L.
c) 25 g / L.
d) 2,5 g / L.
e) 16 g / L.

44. A molaridade de uma solução de ácido
sulfúrico a 49% em peso e densidade
igual a 1,5 g/mL é:
Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol
a) 7,5 mol/L.
b) 1,5 mol/L.
c) 3,75 mol/L.
d) 0,75 mol/L.
e) 15 mol/L.

45. Diluição

46. Diluição

47. Numa diluição de uma solução, podemos
afirmar que:
a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante.
c) O volume da solução permanece constante.
d) A molaridade da solução permanece constante.
e) A molalidade da solução permanece constante.

48. Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L
é diluída com água suficiente para atingir o
volume de 500mL. A concentração desta
nova solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L

49. Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de
uma solução 0,20 mol/L de KOH, iremos
obter uma solução de concentração molar
igual a:
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.

50. Adicionou-se água destilada a 150 mL de
solução 5 mol/L de HNO3 , até que a
concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume
final obtido, em mL, foi:
a) 750 mL.
b) 600 mL.
c) 500 mL.
d) 350 mL.
e) 250 mL.

51. A 50g de uma solução de ácido sulfúrico de
63% em massa são adicionados 400g de
água. A porcentagem em massa do ácido
sulfúrico na solução obtida é:
a) 7%.
b) 9%.
c) 10%.
d) 12%.
e) 16%.

52. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser
utilizada em baterias de chumbo de veículos
automotivos, deve apresentar concentração igual a 4
mol/L. O volume total de uma solução adequada
para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a
partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de
concentração 18mol/L, é igual a:
a) 0,50 L.
b) 2,00 L.
c) 2,25 L.
d) 4,50 L.
e) 9,00 L.

53. Que volume de água deve-se adicionar a
400 mL de solução 367,5g/L de ácido
sulfúrico, para que se torne 122,5g/L?
a) 800 mL.
b) 1000 mL.
c) 1800 mL.
d) 200 mL.
e) 1200 mL.

54. To be continuited...