Este relatório descreve um experimento para preparar uma solução aquosa de sulfato de cobre. O documento define soluções e seus componentes. O procedimento envolve pesar sulfato de cobre, dissolvê-lo em água destilada em um balão volumétrico, e registrar a concentração da solução resultante.

1. Escola EB 2,3 Dr. José Jesus Neves Júnior
Ana Beatriz Marques Gonçalves N.º 1 7.ºB
2015/2016
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RELATÓRIO DE FÍSICA E
QUÍMICA
Experiência Laboratorial
As soluções são uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
Numa solução, o(s) componente(s) que existe(m) em menor quantidade
designa(m)-se de soluto(s) e o componente em maior quantidade designa-se
de solvente. Para que se obtenha uma solução é necessário que o soluto seja
solúvel no solvente, ou, dito de outra forma, é necessário que o solvente
tenha a capacidade de dissolver o soluto. Quando o solvente é a água,
dizemos que a solução é aquosa. As soluções são utilizadas em diversas
áreas, como na medicina, veterinária, cosmética...

2. [Escolhaa data]
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Relatório de Física e Química
Experiência Laboratorial
Objetivos:
 Preparar uuma solução aquosa
Material Necessário:
 – Balança digital
 – Garrafa de esguicho
 – Espátula
 – Funil de vidro
 – Vareta de vidro
 – Balão volumétrico de 100 mL
 – Gobelé
Reagentes:
 Sulfato de Cobre (II)
Procedimento:
1. Pesamos para dentro do gobelé ,
cerca de 2g de sulfato de cobre
sólido, com a ajuda da espatula e
anotamos o valor indicado na
balança.
2. Adicionamos ao sólido 50mL de água destilada e agitamos com uma varetade vidro
para o disolvermos
3. Transferimos a solução através do funil de vidro, com a ajuda da vareta, para o balão
volumétrico. Para termos a certeza que as 2 gramas de sulfato de cobre estava dentro
do balão volumétrico adicionamos um pouco de água no gobelé, para que a
quantidade restante diluí-se e despejamos o líquido para dentro do balão volumétrico.
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4. Completamos o volume que faltava com a água destilada, com a garrafa de esguicho
até ao traço de referência do balão.
5. Tapamoso balão volumétrico e agitamo-lo vária vezes para homogenizar a solução
aquosa
Registos:
Soluto Solvente Concentraçã Mássica
2 gramas 100 gramas 0,2 g/mL
Conclusão:
Solvente é a substância que se encontra em maior quantidade, ou seja, o soluto é a s
Verificámos que o sulfato de cobre é solúvel na água, pois na mistura obtida não foi possível
distinguir as duas substâncias que a constituíam. Concluímos assim que preparámos uma
mistura homogénea no estado líquido (solução).