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ESCOLA ESTADUAL MANOELA FARIA SOARES
Atividade de Revisão para os 9ª anos – Ensino Fundamental
Nome: ___________________________ Data /04/16. Turma: __
01. Um elemento químico de configuração
eletrônica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
possui forte
tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
02. Ao se compararem os íons K+ e Br– com os
respectivos átomos neutros de que se
originaram, podemos verificar que:
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos
os íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua
quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos
que perderam elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir
do recebimento de elétrons.
03. Para que átomos de enxofre e potássio
adquiram configuração eletrônica igual à de um
gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K
(Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio
receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio
ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio
ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio
ceda 1 elétron.
04. Os átomos pertencentes à família dos metais
alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem
configuração eletrônica de gases nobres quando,
respectivamente, formam íons com números de
carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
05. Considere as configurações eletrônicas de
quatro elementos químicos:
I. 1s2
2s2
.
II. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
.
III. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p5
.
IV. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
5s2
.
Qual deles apresenta tendência a formar um
ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.
06. Ao se transformar em íon estável, um átomo
de magnésio e um átomo de oxigênio,
respectivamente:
a) ganha e perde 1 elétron.
b) ganha e perde 2 elétrons.
c) ganha e perde 3 elétrons.
d) perde e ganha 1 elétron.
e) perde e ganha 2 elétrons.
07. Na ligação química de um átomo X, alcalino-
terroso (2A), com um elemento Y, pertencente à
família dos halogênios (7A), deverá haver a
formação de cátion e ânion, respectivamente:
a) X+
e Y-
b) X+
e Y-2
c) X+2
e Y-
d) X+2
e Y-2
e) X+2
e Y-7
08. A fórmula entre cátion X3+
e o ânion Y–1
é:
a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3.
09. Um elemento químico M apresenta
distribuição eletrônica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
.
Sobre este elemento podemos dizer que:
( ) Perde 2 elétrons para se tornar estável.
( ) Origina cátion bivalente.
( ) É um metal.
( ) Forma composto iônico com o cloro.
( ) Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um
composto do tipo MO.
10. Assinale a alternativa que apresenta
composto com ligação química essencialmente
iônica?
a) NaI.
b) CO2
.
c) HCl.
d) H2
O.
e) CH4
.
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Atividade de Revisão para os 9ª anos – Ensino Fundamental
Nome: ___________________________ Data /04/16. Turma: __
11. Um elemento E tem, na sua camada de
valência, a configuração 4s2 4p4. Sobre o
elemento E, é falso afirmar que:
a) Pertence à família dos calcogênios na tabela
periódica.
b) Está localizado no quarto período, grupo 16 da
tabela periódica.
c) É um elemento representativo da tabela
periódica.
d) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E2–
.
e) Forma com o elemento X do grupo 1
compostos iônicos de fórmula XE2.
12. Dois átomos de elementos genéricos A e B
apresentam as seguintes distribuições eletrônicas
em camadas: A 2, 8, 1 e B  2, 8, 6. Na
ligação química entre A e B:
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em
um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B
e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se
em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
13. Átomos do elemento X, da família 13,
combina-se com Y, da família 15. Sobre estes
átomos temos que:
( ) O elemento X possui na sua camada de
valência 3 elétrons.
( ) O elemento Y possui na sua camada de
valência 5 elétrons.
( ) O composto formado possui fórmula
X5Y3.
( ) O elemento X forma o íon X3+
.
( ) O elemento Y forma o ânion Y3 –
.
14. Um elemento X, cujo número atômico é 12,
combina-se com um elemento Y, situado na
família 15 da tabela periódica e resulta num
composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY.
b) XY2.
c) X2Y.
d) X2Y3.
e) X3Y2.
15. Sabendo que o número de elétrons doados e
recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa
dois elétrons e o flúor recebe somente um, então,
ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,
obtemos uma substância cuja fórmula correta é:
a) CaF.
b) Ca2F.
c) F2.
d) CaF2.
e) Ca2F2.
16. Para cada um dos seguintes pares de
elementos químicos, os relativos de átomos de
cada elemento que constituiriam o composto
iônico resultante são, respectivamente:
Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H
a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2.
b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1.
c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1.
d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2.
e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2.
17. Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M)
apresentam dois elétrons em sua camada de
valência. É de prever os óxidos e cloretos desses
metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
a) MO e MCl2.
b) MO e MCl.
c) MO2 e MCl.
d) MO2 e MCl4.
e) M2O e MCl2.
18. Analise as seguintes afirmações e assinale a
alternativa correta.
I. Os ânions formados por elementos dos metais
alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito
elétrons na camada de valência.
II. Os cátions de calcogênios e halogênios
apresentam configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação covalente, quando um
átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um
átomo da família dos halogênios cede elétrons,
transforma-se num ânion com configuração
eletrônica semelhante à de um gás nobre.
Com relação às afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, II e III
b) I e III
c) II, III e IV
d) III e IV
e) nenhuma das afirmativas
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Atividade de Revisão para os 9ª anos – Ensino Fundamental
Nome: ___________________________ Data /04/16. Turma: __
19. Dois átomos P e Q, de configurações
eletrônicas do último nível igual a 2p5
e 2p4
,
respectivamente, formam ligações do tipo
_________________ e a fórmula do composto
formado é _________.
a) iônica; PQ.
b) covalente; PQ.
c) iônica; P2Q.
d) covalente; P2Q.
e) covalente; P5Q4.
20. No esquema abaixo estão as distribuições
eletrônicas de alguns átomos representados por
letras que não correspondem aos símbolos reais.
X; 1s2
.
Y: 1s2
2s2
2p5
Z: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
.
T: 1s2
2s2
2p4
.
W: 1s2
2s2
2p6
3s2
.
Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são,
respectivamente:
a) iônico, iônico, iônico, molecular.
b) molecular, molecular, iônico, iônico.
c) iônico, iônico, molecular, molecular.
d) iônico, molecular, iônico, iônico.
e) molecular, molecular, molecular, iônico.
21. Monte as fórmulas de Lewis e estruturais dos
compostos a seguir:
a) H2O
b) NH3
c) H3C-CH2-OH
d) HNO3
e) H3PO4
f) SO2
g) O2
h) O3
22. Monte as fórmulas mínimas para os
compostos iônicos formados pela união dos
seguintes elementos:
a) Na e S b) K e O c) Ba e N d) Al e O
e) Cl e P f) Mg e H
23. Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão
pela qual os metais são bons condutores
elétricos e térmicos?
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
24. Sabendo que no composto HClO4 o
hidrogênio acha-se ligado na forma H-O- e que
todos os átomos de oxigênio se ligam ao cloro,
escreva sua formula de Lewis e sua fórmula
estrutural plana.
25. Os elementos químicos que apresentam a
última camada eletrônica incompleta podem
alcançar uma estrutura mais estável unindo-se
uns aos outros.
a) De que forma se podem ligar dois átomos que
precisem ganhar elétrons?
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
b) Dois elementos situam-se: um no segundo
período da família 14; e outro no terceiro período
da família dos halogênios da Tabela Periódica.
Qual será a fórmula provável do composto por
eles formado?
21. Monte as fórmulas de Lewis e estruturais dos compostos a seguir:
a) H2O b) NH3 c) H3C-CH2-OH d) HNO3
e) H3PO4 f) SO2 g) O2 h) O3
22. Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:
a) Na e S b) K e O c) Ba e N d) Al e O e) Cl e P f) Mg e H

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Revisão de Química com Questões sobre Ligação Química e Estrutura Atômica

  • 1. ESCOLA ESTADUAL MANOELA FARIA SOARES Atividade de Revisão para os 9ª anos – Ensino Fundamental Nome: ___________________________ Data /04/16. Turma: __ 01. Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 02. Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que: a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. b) o número de elétrons permanece inalterado. c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 03. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 04. Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) + 1 e – 1. b) – 1 e + 2. c) + 2 e – 1. d) – 2 e – 2. e) + 1 e – 2. 05. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s2 2s2 . II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 . III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 . IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 . Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? a) I. b) II. c) III. d) IV. e) I ou II. 06. Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron. b) ganha e perde 2 elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons. d) perde e ganha 1 elétron. e) perde e ganha 2 elétrons. 07. Na ligação química de um átomo X, alcalino- terroso (2A), com um elemento Y, pertencente à família dos halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion e ânion, respectivamente: a) X+ e Y- b) X+ e Y-2 c) X+2 e Y- d) X+2 e Y-2 e) X+2 e Y-7 08. A fórmula entre cátion X3+ e o ânion Y–1 é: a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3. 09. Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . Sobre este elemento podemos dizer que: ( ) Perde 2 elétrons para se tornar estável. ( ) Origina cátion bivalente. ( ) É um metal. ( ) Forma composto iônico com o cloro. ( ) Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO. 10. Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? a) NaI. b) CO2 . c) HCl. d) H2 O. e) CH4 .
  • 2. ESCOLA ESTADUAL MANOELA FARIA SOARES Atividade de Revisão para os 9ª anos – Ensino Fundamental Nome: ___________________________ Data /04/16. Turma: __ 11. Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s2 4p4. Sobre o elemento E, é falso afirmar que: a) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica. b) Está localizado no quarto período, grupo 16 da tabela periódica. c) É um elemento representativo da tabela periódica. d) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E2– . e) Forma com o elemento X do grupo 1 compostos iônicos de fórmula XE2. 12. Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A 2, 8, 1 e B  2, 8, 6. Na ligação química entre A e B: I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. Assinale a alternativa correta: a) Apenas II e III são corretas. b) Apenas I é correta. c) Apenas II é correta. d) Apenas I e II são corretas. e) Todas as afirmativas são corretas. 13. Átomos do elemento X, da família 13, combina-se com Y, da família 15. Sobre estes átomos temos que: ( ) O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons. ( ) O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons. ( ) O composto formado possui fórmula X5Y3. ( ) O elemento X forma o íon X3+ . ( ) O elemento Y forma o ânion Y3 – . 14. Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 15 da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será: a) XY. b) XY2. c) X2Y. d) X2Y3. e) X3Y2. 15. Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é: a) CaF. b) Ca2F. c) F2. d) CaF2. e) Ca2F2. 16. Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os relativos de átomos de cada elemento que constituiriam o composto iônico resultante são, respectivamente: Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2. b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1. c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1. d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2. e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2. 17. Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas: a) MO e MCl2. b) MO e MCl. c) MO2 e MCl. d) MO2 e MCl4. e) M2O e MCl2. 18. Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta. I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons na camada de valência. II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável. III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. Com relação às afirmativas está(ão) correta(s): a) I, II e III b) I e III c) II, III e IV d) III e IV e) nenhuma das afirmativas
  • 3. ESCOLA ESTADUAL MANOELA FARIA SOARES Atividade de Revisão para os 9ª anos – Ensino Fundamental Nome: ___________________________ Data /04/16. Turma: __ 19. Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4 , respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________. a) iônica; PQ. b) covalente; PQ. c) iônica; P2Q. d) covalente; P2Q. e) covalente; P5Q4. 20. No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos representados por letras que não correspondem aos símbolos reais. X; 1s2 . Y: 1s2 2s2 2p5 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 . T: 1s2 2s2 2p4 . W: 1s2 2s2 2p6 3s2 . Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente: a) iônico, iônico, iônico, molecular. b) molecular, molecular, iônico, iônico. c) iônico, iônico, molecular, molecular. d) iônico, molecular, iônico, iônico. e) molecular, molecular, molecular, iônico. 21. Monte as fórmulas de Lewis e estruturais dos compostos a seguir: a) H2O b) NH3 c) H3C-CH2-OH d) HNO3 e) H3PO4 f) SO2 g) O2 h) O3 22. Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos: a) Na e S b) K e O c) Ba e N d) Al e O e) Cl e P f) Mg e H 23. Sobre os metais: a) Como se forma uma ligação metálica? _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos? _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 24. Sabendo que no composto HClO4 o hidrogênio acha-se ligado na forma H-O- e que todos os átomos de oxigênio se ligam ao cloro, escreva sua formula de Lewis e sua fórmula estrutural plana. 25. Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros. a) De que forma se podem ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons? _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ b) Dois elementos situam-se: um no segundo período da família 14; e outro no terceiro período da família dos halogênios da Tabela Periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado? 21. Monte as fórmulas de Lewis e estruturais dos compostos a seguir: a) H2O b) NH3 c) H3C-CH2-OH d) HNO3 e) H3PO4 f) SO2 g) O2 h) O3 22. Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos: a) Na e S b) K e O c) Ba e N d) Al e O e) Cl e P f) Mg e H