Exercícios numeros quanticos e disctribuição

1. FACULDADE PITÁGORAS DE LINHARES
QUÍMICA GERAL
Professora Luciana Camizão
Números quânticos e Distribuição eletrônica:
1) Dê os quatro números quânticos de todos os elétrons do átomo com Z= 7.
2) Mostre a distribuição eletrônica em ordem de energia e em ordem geométrica para os
elementos Cr (Z=24) e Cu (Z= 29). Explique as configurações.
3) Explique por que o estado de oxidação mais estável do Fe é 3+ e não 2+. (Fe=26).
4) Mostre as distribuições eletrônicas de Zn0
, Zn²⁺, Mn⁰, Mn⁷⁺. Quais espécies são
paramagnéticas e quais são diamagnéticas? Zn (Z=30); Mn (Z=25).
5) Quais serão todos os subníveis possíveis e qual o número máximo de elétrons na nona
camada?
6) Dê os valores de n, l, m e s para cada elétrons de uma camada L completa.
7) Dê as configurações eletrônicas dos seguintes elementos: P, Ni, As, Ba, Rh, Ho, Sn.
8) Quais são os números quânticos do elétrons diferencial do possível oitavo gás nobre?
9) Qual o número atômico e a qual família da tabela periódica pertence o elemento cujo elétron
diferencial tem o seguinte conjunto de números quânticos: n=9; l=0; m=0; s= -1/2.
10) O elemento Meitnério (Mt; Z = 109), foi sintetizado na Alemanha em 1982. Dê a sua
configuração eletrônica em ordem de energia, em ordem geométrica e utilizando o cerne de
um gás nobre. Dê o número atômico de dois outros elementos que pertençam à mesma
família que o Meitnério.
11) Que elemento tem o íon de carga 2+ com a configuração [Xe] 4f14
5d5
?
12) Quais íons com carga 2+ da primeira série de transição são paramagnéticos? Qual desses
íons tem maior número de elétrons desemparelhados?
13) Os cátions A2+
, B3+
e C4+
de três elementos da tabela periódica têm para seus elétrons
diferenciais o mesmo conjunto de números quânticos: n=3; l=2; m=0; s=-1/2. Dê os
números atômicos e os símbolos verdadeiros dos elementos A, B, C e diga qual elemento é
mais paramegnético.
14) Qual o número atômico e a qual família da tabala periódica pertence o elemento cujo
elétron diferencial tem o seguinte conjunto de números quânticos: n=9; l=1; m=0; s=+1/2.
15) De maneira sucinta, comente os principais aspectos positivos e as maiores falhas
encontradas nos modelos e teorias atômica desde Dalton até Schrodinger.
16) São fornecidos abaixo os valores do 1o
, 2o
e 3o
potenciais de ionização em kJ/mol do sódio
e do magnésio:
Elemento 1o
potencial de
ionização
2o
potencial de
ionização
3o
potencial de
ionização
Na 496 4560 6900
Mg 738 1450 7730
Explique, detalhadamente, as variações observadas para cada elemento e entre os elementos.