1) O documento apresenta as respostas de um questionário sobre capacidade calorífica, incluindo cálculos para determinar a quantidade de calor absorvida por um sistema e a explicação de por que a areia aquece mais rápido que a água expostas ao sol. 2) É explicada a diferença entre propriedades intensivas e extensivas, com exemplos de cada tipo. 3) São definidas e diferenciadas as noções de capacidade térmica, calor específico e calor específico molar.

1. RESPOSTAS DO QUESTIONÁRIO DA PRÁTICA 4 – CAPACIDADE CALORÍFICA
a) Considere que a água na bexiga 2 estava em temperatura ambiente e houve um aumento de
temperatura de 10 °C. A partir disso, calcule a quantidade de calor absorvida pelo sistema.
Resp
Q = mc∆T = Q = 150 g . 1calgºC-1 .(35-25)ºC
Q= 1500 Cal
1 cal = 4,187J
1500 = x x= 1500 . 4,1871 ~ 6281 J
b) Em dias ensolarados, a areia da praia está mais quente que a água do mar, mesmo a fonte de
calor sendo a mesma (o sol). Explique por que isso acontece.
Resp
O Calor específico - Está diretamente relacionado com a natureza do material que compõe o
corpo ou fluido. O mesmo é entendido como sendo:
"A quantidade de calor necessário para variar em 1 ºC a temperatura de 1 g do material que o
compõe".A unidade utilizada para o calor específico é a cal/g.ºC.
Isso significa que quanto maior for o calor específico de uma substância, maior será a
quantidade de calor necessária para variar a temperatura da mesma. Isso explica porque
algumas substâncias possuem uma maior facilidade de variar suas temperaturas do que outras.
Como exemplo podemos citar a água e a areia . A água tem mais dificuldade de variar sua
temperatura do que a areia devido à mesma possuir seu calor específico maior do que a areia
em função da influência das interações interpartículas dos dois compostos.
Assim, em virtude de ter um menor valor de calor específico (capacidade térmica específica)
propriedade intensiva, a areia tende a se aquecer mais rapidamente que a água quando
submetida à mesma quantidade de calor uma vez que sofre uma maior variação na
temperatura.

2. C) Aoaquecermos650 mL de água em temperaturaambiente,durante 15 minutos,numafonte
de calor que fornece 12 J/min, qual será a temperatura da água ao final do procedimento?
Considere: calor específico da água é 1 cal/g °C.
Sabendo que:
650 mL de H2O = 650 g Quantidade de calor fornecida em 15 min = 12J . 15min = 180J
1cal = 4,1871 J
X = 180J x = 180/4,1871 ~ 43 cal
Q = mc∆T ~ 43cal = 650g . 1 cal/g °C. (Tf – 25 °C)
d) O que são propriedades intensivas propriamente ditas e propriedades intensivas derivadas de
extensivas?
Resp
As propriedades intensivas são propriedades físicas que não dependem da extensão do
sistema, isto é, são independentes do tamanho ou da quantidade de matéria de um dado
sistema. Já as propriedades extensivas, tal como o nome indica, dependem da extensão do
sistema, isto é, variam de forma proporcional com o tamanho ou a quantidade de matéria
existente num dado sistema.
A seguir são apresentados alguns exemplos de propriedades intensivas e extensivas, com os
respectivos símbolos e unidades SI entre parênteses:
 Propriedades intensivas: temperatura (T em K), pressão (p em Pa), massa volúmica (
em kg m-3), ponto de fusão (T em K), ponto de ebulição (T em K).
 Propriedades extensivas: massa (m em kg), volume (V em m3), quantidade de
substância (n em mol), energia interna (U em J), entalpia (H em J), entropia (S em J/K),
capacidade calorífica (Cp ou CV em J/K), energia de Gibbs (G em J).
Quando se exprime uma propriedade extensiva em função de outra propriedade extensiva,
obtém-se uma propriedade intensiva. Por exemplo, quando se exprimem as propriedades
termodinâmicas entalpia ou entropia em função da quantidade de substância, obtêm-se as
respectivas propriedades intensivas entalpia molar e entropia molar, com unidades SI de J
mol-1.

3. Da mesma forma, se a entalpia ou a entropia, por exemplo, forem expressas em função da
massa do sistema, obtêm-se as propriedades intensivas entalpia e entropia específicas com
unidades SI de J kg-1. Outros exemplos de propriedades intensivas obtidas por combinação de
propriedades extensivas incluem o volume molar (Vm em m3 mol-1), o volume específico
(v em m3 kg-1), a massa molar (M em kg mol-1) ou a capacidade calorífica específica
(cp ou cV em J K-1 kg-1) e molar (Cp ou CV em J K-1 mol-1).
e) Quais propriedades intensivas estão relacionadas com a troca de energia entre sistema e
vizinhança? Explique
Resp
temperatura (T em K), pressão (p em Pa), capacidade calorífica específica (cp ou cV em J K-1
kg-1) e molar (Cp ou CV em J K-1 mol-1).
Essas propriedades estão relacionadas com as trocas térmicas , pois , para que o fenômeno se
realize dependerá das capacidades caloríficas específicas dos sistemas envolvidos para
determinar uma maior ou menor diferença de temperatura entre eles, para que possa acontecer
a troca de energia sob forma de calor, uma que vez que sem a diferença de temperatura entre
os sistemas/vizinhança , a troca de energia na forma de calor não acontece.
f) Diferencie capacidade térmica, calor específico e calor específico molar
ssas são: o calor específico, que é a capacidade térmica por unidade de
massa da substância, e o calor específico molar, resultante da relação
entre a capacidade térmica e o número de mols presentes.
Ocasionalmente, pode ser usado o calor específico volumétrico (por
unidade de volume).
O calor específico (c), também chamado de capacidade térmica mássica, é uma
grandeza física que está relacionada com a quantidade de calor recebida por um
corpo e a sua variação térmica.
Sendo assim, ele determina a quantidade de calor necessária para aumentar a
temperatura de 1 °C de 1g do elemento.
Diferente do calor específico, o qual depende somente da substância, a capacidade
térmica depende diretamente da substância e da massa do corpo.

4. Em outras palavras, a capacidade térmica(C) é uma grandeza física característica de corpo,
ou seja, ela intervém na sua massa. Já o calor específico (c) é uma grandeza física
característica de substância.
O calor específico, representado pela letra c minúscula, é definido como
a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma
substância por unidade de temperatura. O calor específico é uma
grandeza que não varia de acordo com as dimensões da substância (o
que chamamos também de grandeza física intensiva). Dessa forma, 1
kg de ferro e 1000 kg de ferro possuirão o mesmo calor específico. A
unidade do calor específico no Sistema Internacional (SI) é o joule por
quilograma por Kelvin (J/Kg.K), mas utiliza-se muito outra unidade,
a caloria por grama por grau Celsius (cal/g.°C).
Já a capacidade térmica, que é representada pela letra C maiúscula, é
definida como a quantidade de calor necessária para variar a temperatura
de um corpo em uma unidade. A capacidade térmica é uma grandeza
física extensiva, ou seja, irá variar de acordo com a massa da
substância. No Sistema Internacional, a unidade da capacidade térmica é
o joule por Kelvin (J/K), mas utilizamos também a caloria por grau
Celsius (cal/°C) durante os problemas.
Como falamos no início, podemos relacionar a capacidade térmica de um
corpo com o calor específico do material, utilizando a seguinte equação:
C = m x c

5. Onde C é a capacidade térmica do corpo, m é a massa e c é o calor
específico da substância. Isso nos ajuda a entender a diferença entre as
grandezas: enquanto o calor específico não depende de nenhuma
variável, a capacidade térmica é dependente da massa (ou volume) de
uma substância.