Os halogéneos apresentam 7 elétrons de valência e formam íons monovalentes estáveis ao captar 1 elétron. Eles também se ligam entre si formando moléculas diatômicas por compartilhamento de elétrons, e formam halogenetos ao doar elétrons em reações químicas.

2. Os halogéneos, elementos do grupo VII A apresentam a
seguinte estrutura electrónica:
Flúor - 9F: 2: 7
Cloro - 17Cl: 2: 8: 7
Bromo - 35Br: 2: 8: 18: 7
Iodo - 53I: 2: 8: 18: 18: 7
Todos os elementos apresentam sete electrões na camada de valência.

3. Propriedades:
 Por apresentarem 7 electrões de valência, apresentam grande
tendência de captar 1 electrão que necessitam e tornam-se aniões
monovalentes estáveis (F-, Cl-, Br-, I-).
X + 1e- X-
 Em suas reacções químicas os átomos de halogéneos recebem 1
electrão formando halogenetos, que constituem a principal forma de
ocorrência destes na Natureza (cloreto de sódio, fluoreto de cálcio).
F2 + Na 2NaF

4. Propriedades (cont.):
 Os átomos de halogéneos ligam-se entre si, por ligação
covalente apolar simples, mediante o compartilhamento de 1 par
de electrões, formando moléculas diatómicas que são as suas
respectivas substâncias elementares.
Exemplos:
F + F F2
Cl + Cl Cl2