Cálculos laboratórios sobre soluções

1. Prática Profissional: Ciência Laboratorial
Aula: Cálculos e Preparação de Soluções
Profa. Dra. Carolina Afonso de Lima

2. RESOLVENDO
1. O QUE É UMA SOLUÇÃO
PERCENTUAL?

3. 1. O que é uma solução percentual?
• Uma solução percentual se refere ao peso do soluto por 100 unidades de peso ou de
volume de solução.
• No laboratório, as soluções percentuais geralmente se referem a gramas de soluto por
100 mL de solução.
• Isso porque o solvente mais usado no laboratório é a água, e 1 mL de água pesa
aproximadamente 1,0 grama. Assim, a solução a 1% teria 1 g de soluto por 100 mL de
solução.
Dê exemplo de uma solução percentual:
RESPONDENDO: 100 mL de uma solução de NaCl 0,85% - 0,85 gramas e completa para
100 mL de água.

4. 4. Como preparar uma solução a 5 % usando (v/v) e
(p/v)?
É um tipo de solução percentual que leva em conta o peso do soluto por
100 unidades de peso ou de volume de solução.
• Para preparar uma solução 5% usando (v/v)
5% de uma solução pode ser preparada usando v/v adicionando 5 mL do
soluto a 95 mL de água.
• Para preparar uma solução 5% usando (p/v)
5% de uma solução pode ser preparada usando p/v pesando 5 gramas do
soluto e completando para 100 mL de água.

5. AGORA É SUA VEZ DE PRATICAR!
AGORA É SUA VEZ DE PRATICAR!

6. 1. Como calcular para preparar a solução usando (v/v) e (p/v) ?
2. Como preparar a solução e quais materiais você irá utilizar?
4. Como preparar uma solução a 10,8 % usando (v/v) e
(p/v)?

7. RESULTADO: Como preparar uma solução a 10,8% usando (v/v) e (p/v)?
1. Como calcular para preparar a solução usando (v/v) e (p/v) ?
• Para preparar uma solução 10,8% usando (v/v)
10,8% de uma solução pode ser preparada usando v/v adicionando 10,8 mL do
soluto a 89,2 mL de H2O.
• Para preparar uma solução 10,8% usando (p/v)
10,8% de uma solução pode ser preparada usando p/v pesando 10,8 gramas do
soluto e completando para 100 mL de H2O.

8. RESULTADO: Como preparar uma solução a 10,8% usando (v/v) e (p/v)?
Além do cálculo quais vidrarias você irá utilizar?
2. Como preparar a solução e quais materiais devo utilizar?
1. Medir 10 mL do soluto usando a pipeta de 10mL e colocar no Becker para
armazenar a solução.
2. Medir 0,8 mL na pipeta de 1mL ou na micropipeta de 1000 uL e colocar no
Becker para armazenar a solução.
3. Com o auxilio da proveta medir 89,2 mL de água e colocar no Becker para
armazenar a solução.

9. RESULTADO: Como preparar uma solução a 10,8% usando (v/v) e (p/v)?
Além do cálculo quais vidrarias você irá utilizar?
2. Como preparar a solução e quais materiais devo utilizar?
Materiais:
• Pipeta de 10 mL
• Pipeta de 1 mL ou micropipeta de 1000 uL
• Pisseta de água destilada
• Becker para armazenar a solução
• Proveta de 100 mL

10. OU
Pipeta de 10 mL
Pipeta de 1 mL Micropipeta de 1000 uL ou 1 mL

11. RESOLVENDO
1. Como preparar 200 mL de uma
solução a 0,85% de NaCl?

12. É um tipo de solução percentual que leva em conta o peso do soluto por
100 unidades de peso ou de volume de solução.
Ou seja, 0,85 gramas para 100 mL
1,7 gramas para 200 mL
1,7 gramas de NaCl e completa para 200 mL de H2O
3. COMO PREPARAR 200 ML DE UMA SOLUÇÃO A 0,85% DE NACL?

13. RESOLVENDO
2. QUE FÓRMULA É USADA PARA
PREPARAR UMA SOLUÇÃO
DILUÍDA A PARTIR DE UMA
CONCENTRADA?

14. É um cálculo muito utilizado, visto que para armazenar soluções muito utilizadas guardamos essas
soluções em suas formas mais concentradas (evitando assim que essas soluções estraguem – como
exemplo a presença de fungos).
Onde: C1 = Concentração da solução de maior concentração
V1 = Volume necessário da solução de maior concentração
C2 = Concentração da solução final (diluída)
V2= Volume da solução final (diluída)
C1 x V1 = C2 x V2
Trata-se de calcular o volume (V1) de solução de concentração que disponho no laboratório (C1), o
qual contenha a massa (m) de substância que diluída no volume (V2) de solução desejada, seja
obtida a concentração desejada(C2).
2. QUE FÓRMULA É USADA PARA PREPARAR UMA SOLUÇÃO DILUÍDA A
PARTIR DE UMA CONCENTRADA?
A fórmula é: C1 x V1 = C2 x V2

15. 2. Explique como preparar 500 mL de HCl 0,1 M usando HCl 1,0 M
Onde: C1 = Concentração da solução de maior concentração
V1 = Volume necessário da solução de maior concentração
C2 = Concentração da solução final (diluída)
V2= Volume da solução final (diluída)
A fórmula geral é:
C1 x V1 = C2 x V2
Trata-se de calcular o volume (V1) de solução de concentração que disponho no laboratório
(C1), o qual contenha a massa (m) de substância que diluída no volume (V2) de solução
desejada, seja obtida a concentração desejada(C2).

16. RESULTADO: preparar 500 mL de HCl 0,1 M usando HCl 1,0 M.
50 mL de HCl 1,0 M são adicionados a 450 mL de H2O para fazer 500 mL de solução
de HCl 0,1 M
QUERO:
C2 = 0,1 M
V2 = 500 mL
TENHO:
C1 = 1 M
V1 = x
MATEMATICAMENTE:
C1 x V1 = C2 x V2
SUBSTITUINDO OS VALORES:
1 M x V1 = 0,1 M x 500 mL
V1 = 0,1 x 500 ÷ 1 = 50 mL

17. PRATICANDO A QUESTÃO

18. Você precisa preparar uma solução de 100 mL de hidróxido de potássio (KOH)
0,3 M e no laboratório tem uma solução concentrada de KOH 6,0 M.
Onde:
C1 = Concentração da solução de maior concentração
V1 = Volume necessário da solução de maior concentração
C2 = Concentração da solução final (diluída)
V2= Volume da solução final (diluída)
QUERO:
C2 = 0,3 M
V2 = 100 mL
TENHO:
C1 = 6 M
V1 = x
MATEMATICAMENTE: C1 x V1 = C2 x V2
SUBSTITUINDO OS VALORES:
6 M x V1 = 0,3 M x 100 mL
V1 = 0,3 x 100 ÷ 6 = 5 mL
5 mL de KOH 6,0 M são adicionados a 95 mL de H2O para fazer 100 mL de solução de
KOH 0,3 M

19. AGORA É SUA VEZ DE PRATICAR!

20. 4- Você precisa preparar uma solução de 300 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,4 M
e no laboratório tem uma solução concentrada de KOH 6,0 M.
Onde: C1 = Concentração da solução de maior concentração
V1 = Volume necessário da solução de maior concentração
C2 = Concentração da solução final (diluída)
V2= Volume da solução final (diluída)
QUERO:
C2 = 0,4 M
V2 = 300 mL
TENHO:
C1 = 6 M
V1 = x
FÓRMULA:
C1 x V1 = C2 x V2

21. RESULTADO: Você precisa preparar uma solução de 300 mL de hidróxido de potássio (KOH)
0,4 M e no laboratório tem uma solução concentrada de KOH 6,0 M.
20 mL de KOH 6,0 M são adicionados a 280 mL de H2O para fazer 300 mL de solução de
KOH 0,4 M.
QUERO:
C2 = 0,4 M
V2 = 300 mL
TENHO:
C1 = 6 M
V1 = x
MATEMATICAMENTE: C1 x V1 = C2 x V2
SUBSTITUINDO OS VALORES:
6 M x V1 = 0,4 M x 300 mL
V1 = 0,4 x 300 ÷ 6 = 20 mL

22. Como preparar a solução?
Materiais utilizados:
₋ Becker de 100 mL
₋ Vidro de relógio ou papel alumínio para pesagem
₋ Bastão de vidro
₋ Pisseta de água destilada
₋ Balão volumétrico de 200 mL
₋ Proveta de 100 mL
₋ Funil de vidro

23. 1. Pese 1,7 gramas de NaCl utilizando o vidro de relógio ou no papel alumínio. Transfira o NaCl para
o Becker de 100 ml
2. Com o auxilio da proveta medir 80 mL de água e colocar no Becker. Usando o bastão de vidro
mexa a solução até observar a completa dissolução do NaCl.
3. Após essa etapa com o auxilio do funil de vidro transferir a solução para o balão volumétrico e
com a pisseta completar até a marcação do menisco.
Como preparar a solução?

24. AGORA É SUA VEZ DE PRATICAR!

25. 5. Você precisa preparar uma solução de 250 mL de hidróxido de
potássio (KOH) a 2,8%
1. Como calcular para preparar a solução?
2. Como preparar a solução e quais materiais você irá utilizar?

26. RESULTADO: Você precisa preparar uma solução de 250 mL de
hidróxido de potássio (KOH) a 2,8%.
1. Como calcular para preparar a solução?
2,8 % de KOH equivale a: 2,8 gramas de KOH em 100 ml de H2O
x gramas de KOH em 250 ml de H2O
x = 7 gramas

27. RESULTADO: Você precisa preparar uma solução de 250 mL de
hidróxido de potássio (KOH) a 2,8%.
2. Como preparar a solução e quais materiais devo utilizar?
1. Pese 7 gramas de KOH utilizando o vidro de relógio ou papel alumínio e
transfira o KOH para o Becker.
2. Com o auxilio da proveta medir 120 mL de água e colocar no Becker. Usando
o bastão de vidro mexa a solução até observar a completa dissolução do
KOH.
3. Após essa etapa com o auxilio do funil de vidro transferir a solução para o
balão volumétrico e com a pisseta completar até a marcação do menisco.

28. RESULTADO: Você precisa preparar uma solução de 250 mL de hidróxido
de potássio (KOH) a 2,8%.
2. Como preparar a solução e quais materiais devo utilizar?
Materiais:
• Becker de 200 mL
• Vidro de relógio para pesagem
• Bastão de vidro
• Pisseta de água destilada
• Balão volumétrico de 250 mL
• Proveta de 100 mL
• Funil de vidro

30. RESOLVENDO
6. Explique como preparar 1 L de 0,1
M hidróxido de potássio (KOH)?

31. PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
MOLARES
• O Mol é um termo muito usado para determinar quantidades
de partículas, que podem ser átomos, moléculas, íons, entre
outras. A massa molar corresponde à massa molecular de uma
substância, sendo expressa em gramas.
• A molaridade de uma solução, ou concentração em quantidade
de matéria (mol/L), é a relação entre o número de mols de
soluto e o volume da solução em litros.

32. PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
MOLARES
• Em muitos casos, não é fornecido o valor da quantidade de
matéria do soluto, mas, sim, a sua massa expressa em gramas
(m1). Nesses casos, temos que a quantidade de matéria do
soluto em mols (n1) pode ser conseguida pela divisão da massa
do soluto pela massa molar do próprio soluto, conforme a
fórmula a seguir:

33. PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
MOLARES
• As concentrações das soluções químicas são expressas como
mols por litro (mol/L).
• Uma solução contendo um mol de uma substância por litro é
uma solução molar 1,0.
• Um mol de um composto puro é o peso molecular (PM) desse
composto expresso em gramas.
• EX: O sódio (Na) tem peso 23 e o cloro (Cl) 35,4, gerando o
peso da fórmula de NaCl = 58,4.
• Uma solução de moles por litro é feita ao adicionar o peso
necessário do composto químico em solvente suficiente para
fazer o volume total de um litro.

34. PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
MOLARES
Ex: O peso molecular de uma molécula de cloreto de sódio (NaCl) é de 58,44,
portanto, uma massa grama-molecular (= 1 mole) é de 58,44 g. Nós sabemos
disso, observando a tabela periódica. A massa atômica (ou peso) de Na é 22,99,
a massa atômica de Cl é 35,45, então 22,99 + 35,45 = 58,44.
Se você dissolver 58,44 g de NaCl em um volume final de 1 litro, você fez uma
solução de NaCl 1M, uma solução de 1 molar.

36. PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
MOLARES
Exemplo de cálculo de molaridade
Considere o seguinte exemplo para visualizar como é feito esse cálculo:
“Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como
proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de
matéria por volume?”
Resolução:
Bom, a fórmula a ser utilizada é a mesma mostrada acima, mas o volume não
está em litros. Assim, devemos fazer a seguinte conversão de unidades:
1 L ------ 1000 mL
V ------ 100 mL
V = 0,1 L

37. PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
MOLARES
Também é necessário descobrir o valor da massa molar do sal NaCl. Para tal, é
preciso saber os valores das massas atômicas de ambos os elementos e
realizar o cálculo da massa molar
M (NaCl) = 1 . 23 + 1 . 35, 46
M (NaCl) = 58,44 g/mol
Agora podemos substituir todos os valores na fórmula e descobrir o valor da
concentração em mol/L:
m = n1
M1.V
M = 20
58,46.0,1
M = 3,4 mo/L

38. 5. EXPLIQUE COMO PREPARAR 1 L DE 0,1 M HIDRÓXIDO DE
POTÁSSIO (KOH)
O Mol é um termo muito usado para determinar quantidades de partículas, que podem ser
átomos, moléculas, íons, entre outras. A massa molar corresponde à massa molecular de uma
substância, sendo expressa em gramas.
Fórmula condensada =
((massa do soluto) / (massa molar do soluto x
volume da solução)).
USAMOS ESSA FÓRMULA PARA ACHAR QUANTOS
MOLS/L (C0NCENTRAÇÃO MOLAR) TEM A SOLUÇÃO!

39. Nesse caso podemos resolver esse cálculo com uma regra de três simples,
porque precisamos saber quantas gramas (a massa) necessária para preparar
um litro de hidróxido de potássio a 0,1 M (KOH).
➢ Sabendo que o peso molecular do KOH é 56
1 M – 56 gramas
0,1 M – x
X= 5,6 gramas USARIA ESSA FÓRMULA PARA ACHAR
O NÚMERO DE MOL DA SOLUÇÃO/
CONCENTRAÇÃO MOLAR
5. EXPLIQUE COMO PREPARAR 1 L DE 0,1 M HIDRÓXIDO DE
POTÁSSIO (KOH)

40. AGORA É SUA VEZ DE PRATICAR!
AGORA É SUA VEZ DE PRATICAR!

41. Foram dissolvidos 4,9 g de H2SO4 em água suficiente para 500 mL de
solução. Qual a concentração molar (molaridade). Peso molecular
H2SO4 = 98 g

42. RESOLVENDO: Foram dissolvidos 4,9 g de H2SO4 em água suficiente para 500
mL de solução. Qual a concentração molar (molaridade)?. Peso molecular
H2SO4 = 98 g
2. M= 4,9 g
98 x 0,5
X= 0,1 M
1. Converter mL em litros
1 L – 1000 mL
x – 500 mL
x = 0,5 L

43. RESOLVENDO
8. Explique como preparar 500 mL de
0,1 M HCl usando 1,0 M HCl.

44. RESOLVENDO
7. Defina o que é uma solução, um
soluto e um solvente.

45. 7. DEFINA O QUE É UMA SOLUÇÃO, UM SOLUTO E UM SOLVENTE.
✓Solução: mistura homogênea de duas ou mais substâncias (soluto + solvente)
✓Soluto: A substância ao ser dissolvida (dissolvido pelo solvente)
✓Solvente: substância utilizada para dissolver outra
A água (H2O) é o solvente mais utilizado, sendo considerada solvente universal.

47. RESOLVENDO
7. Defina o que é uma solução, um
soluto e um solvente.

48. 8. Procure na internet informações sobre um produto químico, encontre o peso
molecular e as informações de FISPQ. Para o escolhido, se atente as precauções que
devem ser usadas quando trabalhar com soluções contendo esses produtos.
http://downloads.labsynth.com.br/FISPQ/rv2012/FISPQ-%20Acido%20Sulfurico.pdf

49. VAMOS
DIFICULTAR
UM POUCO?

50. Situação: TENHO uma solução em Porcentagem de determinada
substância e QUERO uma solução dessa substância em Molaridade
9.Tenho sacarose a 20% e quero 10 mL de sacarose a 0,1 M:
1. Transformar porcentagem (solução que tenho) em molaridade (solução desejada)
20 % de sacarose = 20 gramas de sacarose em 100 mL (0,1 L)
Peso molecular da sacarose (C12H22O11)= 342,3 g/mol
Substituir valores na fórmula
M = 20
342,3 x 0,1
M = 20
34,23
M = 0, 58 molar
ou mol/L
0, 58 M da solução
de sacarose

51. Tenho sacarose a 20% e quero 10 mL de sacarose a 0,1 M:
2. Calcular o volume de sacarose a 0,58 M que contenha a massa necessária de sacarose
para preparar o volume desejado de 10 mL na concentração desejada de 0,1M.
Para isso usamos o cálculo:
1,72 mL (sacarose a 20%) são adicionados em 8,28 mL de H2O para fazer 10 mL de sacarose
0,1 M
QUERO:
C2 = 0,1 M
V2 = 10 mL
TENHO:
C1 = 0,58 M
V1 = x
SUBSTITUINDO OS VALORES:
C1 x V1 = C2 x V2
0,58 M x V1 = 0,1 M x 10 mL
V1 = 0,1 x 10
0,58
V1 = 1,72 mL
C1 x V1 = C2 x V2

52. AGORA É SUA VEZ DE PRATICAR!

53. 10- TENHO solução de glicose a 25% e QUERO 80mL de glicose a 0,4M
Peso molecular da glicose = 180,156

54. RESPOSTA:
1. Transformar porcentagem (solução que tenho) em molaridade (solução
desejada)
25 % de GLICOSE = 25 gramas de glicose em 100 mL (0,1 L)
Peso molecular da glicose = 180,156
M = 25
180,156 x 0,1
M = 1,38
10-TENHO solução de glicose a 25% e QUERO 80mL de glicose a
0,4M

55. 2. Calcular o volume de sacarose a 1,38M que contenha a massa necessária de
glicose para preparar o volume desejado (80mL) na concentração desejada
(0,4M).
Para isso usamos o cálculo:
23,19 mL de glicose a 25% são adicionados a 56,81 mL de H2O para fazer 80 mL de
sacarose 0,4 M.
QUERO:
C2 = 0,4 M
V2 = 80 mL
TENHO:
C1 = 1,38 M
V1 = x
SUBSTITUINDO OS VALORES:
C1 x V1 = C2 x V2
1,38 M x V1 = 0,4 M x 80 mL
V1 = 0,4 x 80 ÷ 1,38 = 23,19 mL
C1 x V1 = C2 x V2

56. VAMOS DIFICULTAR UM POUCO?
11- TENHO uma solução em Molaridade de determinada substância e QUERO uma
solução dessa substância em Porcentagem.
TENHO KOH a 6M e QUERO 100mL de KOH a 10%
1. Transformar molaridade (solução que tenho) em porcentagem (solução desejada)
Para isso precisamos descobrir qual é a massa de KOH a 6M em 100 mL de solução.
100 mL (0,1 L)
Peso molecular KOH = 56,10
6 M = m
56,10 x 0,1
X= 33,66 gramas/100 mL
KOH 6M = KOH 33,66%

57. 11-Tenho KOH a 6M e quero 100mL de KOH a 10%
2. Calcular o volume KOH 33,6% que contenha a massa necessária de
KOH para preparar o volume desejado (100mL) na concentração
desejada (10%). Para isso usamos o cálculo:
A fórmula geral é:
C1 x V1 = C2 x V2
29,8 mL de KOH a 6M são adicionados a 70,2 mL de H2O para fazer 100 mL de KOH 10%.
QUERO:
C2 = 10
V2 = 100 mL
TENHO:
C1 = 33,6
V1 = x
SUBSTITUINDO OS VALORES:
33,6 x V1 = 10 x 100 mL
V1 = 10 x 100 ÷ 33,6 = 29,8 mL

58. AGORA É SUA VEZ:
₋ Tenho NaOH a 8M e quero 100mL de NAOH a 15%
₋ Peso Molecular: 40

59. RESPOSTA:
12- Tenho NaOH a 8M e quero 100mL de NAOH a 15%
1. Transformar molaridade (solução que tenho) em porcentagem (solução
desejada)
Para isso precisamos descobrir qual é a massa de NaOH a 8M em 100 mL de
solução.
100 mL (0,1 L)
Peso molecular NaOH = 40
8 M = m
40 x 0,1
X= 32 gramas/100 mL
NaOH 8M = NaOH 32%

60. VAMOS DIFICULTAR UM POUCO?
13- Tenho NaOH a 8M e quero 100mL de NAOH a 15%
13- Calcular o volume NaOH 32% que contenha a massa necessária de NaOH para preparar o
volume desejado (100mL) na concentração desejada (15%). Para isso usamos o cálculo:
A fórmula geral é:
C1 x V1 = C2 x V2
46,87 mL de NaOH a 8M são adicionados a 53,13 mL de H2O para fazer 100 mL de
NaOH 15%.
QUERO:
C2 = 15
V2 = 100 mL
TENHO:
C1 = 32
V1 = x
SUBSTITUINDO OS VALORES:
32 x V1 = 15 x 100 mL
V1 = 15 x 100 ÷ 32 = 46,87 mL