1) O documento apresenta uma lista de exercícios de química geral e tecnológica contendo cálculos de estequiometria, massa atômica, massa molar, quantidade de substância e volumes de gases. 2) Os exercícios envolvem cálculos para reações químicas como decomposição térmica de carbonato de cálcio e síntese de amônia. 3) São solicitados cálculos para determinar quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas propostas.

1. Lista de Exercícios – Química Geral e Tecnológica 1
UNIVAG – CENTRO UNIVERSITÁRIO
CURSOS DE ENGENHARIA CIVIL
ATIVIDADE EXTERNA 2° BIMESTRE - QUÍMICA GERAL E TECNOLÓGICA
PROFESSOR: JOEL FERNANDO MAGRI ARANTES
Alunos: ____________________________________________________________________________
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ATIVIDADE EXTERNA – 2° BIMESTRE
01) Considerando os conceitos gerais de estequiometria, calcule:
a) Massa Atômica para os elementos Ca (Cálcio), C (Carbono) e O (Oxigênio) – utilizar os dados
apresentados na Tabela 01;
b) Massa Molar para o CaCO3;
c) Quantos mols de átomos de oxigênio existem em 1,001 x 10-1
kg de CaCO3?
d) Quantos átomos de oxigênio existem em 3 mols de átomos de Oxigênio?
Tabela 01. Abundância dos Isótopos de Cálcio, Carbono e Oxigênio.
Elemento Massa atômica do Isótopo /u Abundância / %
40,0 96,941
42,0 0,6470
43,0 0,1350
44,0 2,0860
46,0 0,0040
Cálcio
48,0 0,1870
16,0 99,762
17,0 0,0380Oxigênio
18,0 0,2000
12,0 98,930
Carbono
13,0 1,0700
a) Através da média ponderada para a massa atômica de cada elemento, utilizando a abundância como
peso (equação 01): R = Ca = 40,1 u / C = 12,0 u / O = 16,0 u.
Equação 01. [Σ(M(i-j) x abundância(i-j))] / Σabundância(i-j)]
100
b) Somatória das massas atômicas (calculadas no item a) de todos componentes referentes a um mol do
composto carbonato de cálcio.
CaCO3 Quantidade Massa Atômica do Elemento Soma
Cálcio 1 X 40,1 = 40,1
Carbono 1 X 12,0 = 12,0
Oxigênio 3 x 16,0 = 48,0
Soma 100,1
R = MCaCO3 = 100,1 g mol-1
.
c) Primeiro deve transformar 1,001 x 10-1
kg de CaCO3 em gramas (multiplicando por 1000), seguindo da
transformação de “g” para “mol” (equação 02), encontrando assim o número de mols de CaCO3 (n = 1
mol).
d) Se 1 mol de átomos ------------- 6,022.1023
átomos de oxigênio
3 mols de átomos ------------ x átomos de oxigênio
02) Considerando que um grupo de alunos do curso ENC pesaram 500g de aluminato de tricálcio (Ca3(Al2O6).

2. Lista de Exercícios – Química Geral e Tecnológica 2
a) Quantos mols de aluminato de cálcio os alunos pesaram? b) Quantas mols de átomos de cálcio os alunos pesaram? c)
Quantos átomos de oxigênio estão contidos nessa massa? d) Quantos mols de alumínio e quantos átomos de alumínio os
alunos pesaram?
a) n = m / M
M = 270,3 gmol-1
; m = 500 g
n = 500 g / 270,3 gmol-1
= 1,85 mols
b) Se 1 mol de aluminato de tricálcio ------------- 3 mols de átomos de cálcio
1,85 mols de átomos ------------ x mols de átomos de cálcio x = 5,55 mols
c) Se 1 mol de aluminato de tricálcio ------------- 6 mols de átomos de oxigênio
1,85 mols de átomos ------------ x mols de átomos de cálcio x = 11,1 mols
Ainda 1 mol de átomos ------------- 6,022.1023
átomos de oxigênio
11,1 mols de átomos ------------ x átomos de oxigênio x = 6,68442.1024
átomos de oxigênio
d) Se 1 mol de aluminato de tricálcio ------------- 2 mols de átomos de alumínio
1,85 mols de átomos ------------ x mols de átomos de alumínio x = 2,25 mols
Se 1 mol de átomos ------------- 6,022.1023
átomos de oxigênio
2,25 mols de átomos ------------ x átomos de alumínio x = 1,35495.1024
átomos de alumínio
03) Considerando a seguinte equação: CaCO3 CaO + CO2 ; sabemos que cada 100,1 g de calcário (CaCO3) gera
56,1 gramas de cal (CaO) e 44,0 gramas de gás carbônico (CO2), indique:
a) A quantidade necessária para produzir 500kg de cal (considere o calcário 100% puro); b) a quantidade de gás
carbônico produzido a partir de 600kg de calcário (considere a pureza do calcário 90%); c) qual o volume de CO2 lançado
na atmosfera (considere a quantidade de gás carbônico calculada no item b e nas CNTP) d) A partir de 80,0 g de calcário,
qual a quantidade em mol de cal e litros de gás carbônico que pode ser produzida? e) Se 14,5 g de dióxido de carbono
são produzidos a partir da decomposição térmica de 34,1 g de carbonato e cálcio, qual o rendimento percentual
da reação?
a)
100,1 g de Calcário ----- 56,1g de Cal
mCalcário ----- 500000g de Cal
mCalcário = 892,186863 kg
b) 600kg x 0,9 = 540kg
100,1 g de Calcário ----- 44,0g de CO2
540000 g ----- mCO2
mCO2 = 237,36264 kg
n = m / M n = 23736264g / 44,0 gmol-1
n = 53946054 mols
c)

3. Lista de Exercícios – Química Geral e Tecnológica 3
1 mol ----- 22,4 L
53946054 mols ----- VCO2
VCO2 = 120839,161 L
d)
100,1 g de Calcário ----- 56,1g de Cal
80g de Calcário ----- mCal
mCal = 44,835g
100,1 g de Calcário ----- 44,0g de CO2
80 g ----- mCO2
mCO2 = 35,165 g
n = m / M n = 35,165g / 44,0 gmol-1
n = 0,8 mols
1 mol ----- 22,4 L
0,8 mols ----- VCO2
VCO2 = 17,90 L
e)
100,1 g de Calcário ----- 44,0g de CO2
34,1 g ----- mCO2
mCO2 = 14,99 g
14,99 g ----- 100 %
14,50 g ----- Rendimento %
Rendimento = 96,7 %
04) Considerando a equação química para o processo de síntese de amônia, responda os itens (a) e (b).
N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)
a. Balanceie a equação com os respectivos coeficientes estequiométicos;
b. Para se obter 179,2 L de NH3(g) nas CNTP, quantos mols de N2(g) seriam necessários?
a) 1 N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
b)
1 mol 22,4 L
Número de mols de NH3 ----- 179,2 L
nNH3 = 179,2 L x 1 mol = 8,0 mols
22,4 L
N2 (g) NH3 (g)
1,0 mol ----- 2,0 mol
n mols de N2 para obter 179,2 L de NH3 ----- 8,0 mols
nN2 = 1,0 mol x 8,0 mol = 4,0 mol
2,0 mol