TD

1. TD 01 - Química I – GABARITO
1) [D]
Numa eletrólise em série, a carga é igual nas duas cubas eletrolíticas, então:
2 0
Ni 2e Ni
2 96.500 C
 
 
 58 g
Q
x 0
14,5 g
Q 48.250 C
M xe M
96.500xC
 

 
207 g
48.250 C 28,875 g
x 4
Carga 4

 
2) [D]
Teremos:
3
Q i t 96,5min 2A 96,5 60 s 2A 120 96,5 C
Cr (aq) 3e Cr(s)
3 96.500 C
 
        
 
 52 g
120 96,5 C Cr
Cr
m
m 2,08 g
3) [C]
A carga será a mesma nos eletrodos, então:
Ag 1e Ag
1mol e
 

 
108 g
96500 C 108 g
Q 54 g
Q 48250 C
2
Ni 2e Ni
2 mol e
 

 
59 g
2 96500 C 59 g
48250 C Ni
Ni
m
m 14,75 g

2. 4) [C]
Na eletrólise ígnea do cloreto de alumínio, temos a seguinte reação de redução:
l l+3 -1 0
A + 3 e A
Pela reação:
l27 g de A
l
-
3 mols de e
21,6 g de A n
n = 2,4 mols de elétrons.
Definimos 1 Faraday (1F) como sendo a carga de 1 mol de elétrons.
1 mol de elétrons 96.500 C
2,4 mols de elétrons Q
Q = 231.600 C.
5) [B]
Na eletrólise, teremos:
2
2Na 2e 2Na (redução)
2C C 2e (oxidação)
Q i t 5 1930 9650 C
2 mol e
 
 

 
 
    
l l
2
2 96500 C
1 mol C


l
2
2 96500 C
nC

l
2
9650 C
nC 0,05 moll
1mol 22,71L
0,05 mol V
V 1,1355 L
2Na 2e 2Na
2 96500 C
 
 
 2 23 g
9650 C

Na
Na
m
m 2,3 g