1) O documento lista questões sobre massa molecular, ligações químicas, geometria molecular e estrutura de moléculas orgânicas. 2) É pedido para determinar massas moleculares, classificar afirmações como verdadeiras ou falsas, caracterizar ligações, e escrever fórmulas estruturais de compostos. 3) Há também questões sobre número de elétrons compartilhados, pares de elétrons não ligantes, e ordem de ligação e comprimento de ligação em moléculas como H2 e

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FICHA DE REVISÕES (TESTE Nº6) 9ºANO
1. Determina a massa molecular relativa das seguintes substâncias:
a) Hidróxido de sódio Mr (NaOH)=
b) Cloreto de magnésio Mr[Mg(Cl)2]=
c) Propanol Mr (CH3CH2CH3)=
d) Benzeno Mr( C6H6) =
3. O significa dizer quer a massa molecular relativa do água é 18..
4. Classifica em verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmações. Corrige as afirmações falsas sem
recorrer à forma negativa.
A – As moléculas são todos apolares
B- A molécula de H2O é angular.
C –Todas as moléculas tem sempre o mesmo número de átomos.
D – Uma ligação metálica é uma ligação entre um ião positivo e um ião negativo.
E – Todas as moléculas angulares formadas por átomos iguais são apolares.
F- Uma molécula com geometria linear é sempre apolar.
H-Apenas na ligação covalente simples há partilha de eletrões.
H- Na ligação covalente dupla participam mais eletrões do que na ligação covalente simples.
3 . Considera as seguintes fórmulas de estrutura:
5.1. Quantos eletrões são compartilhados na molécula C?_____________________
5.2. Quantos pares de eletrões não ligantes existem na molécula A?__________________
5.3. Caracteriza a ligação química que se estabelece entre os átomos de carbono na molécula B.______
5.4. Classifica as moléculas quanto à sua geometria.
A-___________________ B- _____________________ C- _______________________________
Nome Símbolo
Massa atómica
relativa (Ar)
Magnésio Mg 24,31
Oxigénio O 16,00
Sódio Na 22,99
Cloro Cl 35,45
Hidrogénio H 1,01
Carbono C 12,0
Fósforo P 31,0

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4- Considera as seguintes moléculas: F2 NH3 H2S Dados: 16S ; 7N ; 9F ; 1H
Estabelece as suas fórmulas de estrutura, usando a notação de Lewis.
5-- Considera as seguintes moléculas:
a)Caracteriza as ligações que se estabelecem em cada uma das moléculas.
b) Classifica estas moléculas em polares ou apolares._______________________________
c). Para a molécula CO2 , indica o número de pares de eletrões ligantes e não ligantes.
d) Coloca as moléculas H2 e O2 por ordem crescente de ordem de ligação.
e) Coloca as moléculas H2 e O2 por ordem crescente de comprimento de ligação.
6.Escreve a fórmula de estrutura, molecular ou o nome dos seguintes hidrocarbonetos.
6.1. 2- hexino 6.2. C6H12
H H H
6.3. H – C = C – C – H 8.4. etano
H
H H H
8.5. etanol 8.5. H – C – C = C – C – C – H
H H H
8.8. H H OH H 8.9. H H H
H – C– C – C – C – H H – C – C – C
H H H H H H OH
8.10. Ácido butanoico 8.11. propanamina