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Exercícios de revisão do 8º ano
1. Observa o seguinte esquema e responde:
   a) Completa o esquema.
   b) Faz a legenda do esquema completo.
   c) Indica quais as leis em que te baseaste para completares o
       desenho e enuncia-as.


2. Observa o esquema do espetro eletromagnético e responde:




   a) Dá o nome a cada uma das ondas eletromagnéticas referidas na figura pelas letras de A
       a F.
   b) Refere qual a radiação visível ao olho humano.
   c) Qual das radiações eletromagnéticas tem:
       i)     Menor comprimento de onda: _____________________
       ii)    Menor frequência: _______________________
       iii) Transporta menor energia: ______________________


3. Quando um feixe de luz incide numa das faces de um prisma ótico observa-se um fenómeno
             ótico muito apreciado por nós.
   a) Indica o nome desse fenómeno.
   b) Coloca de forma correta as cores do fenómeno ótico observado?
      Vermelho        Azul    Verde      Violeta   Amarelo    Laranja   Anil
   c) Colocas-te as radiações por ordem crescente de comprimento de onda ou de
    frequência?
   d) Em que situação da Natureza podemos observar este fenómeno ótico? Dá uma
    explicação para tal facto.


4. Há muitos materiais transparentes que só se deixam atravessar por luz de determinada
cor. Esses materiais funcionam como filtros de algumas radiações.
   a) Se intercetares a luz branca de um a lâmpada que incide na tua camisola preta,
      quais as cores que a camisola reflete?
   b) Se intercetares a luz branca com uma camisola amarela, de que cor veria a
      camisola?
   c) Se intecetares a luz verde de uma lâmpada que incide numa camisola amarela,
      de que cor verás a camisola? Porque?
d) Se em vez de uma luz verde tivesses usado uma luz azul de que cor verias a
      camisola? Porque?


5. Observa as figuras A e B.




   a)    Desenha os raios luminosos e encontra o respetivo foco.
   b)    Identifica os tipos de lentes representados.
   c)    Indica, para a lente A se o foco é real ou virtual. _______________________
   d)    Qual destas lentes poderia ter uma distância focal de +25 cm?
   e)    Calcula a distância focal dessa lente.



6. Escreve as equações químicas que traduzem as transformações indicadas a seguir:
        A- Hidrogénio(g) + Flúor (g)           Fluoreto de hidrogénio
        B- Cobre (s)+ Oxigénio(g)             Óxido de cobre (II)


7. A Lei de Lavoisier é muito importante na química e mostra que na Natureza nada se
    perde, nada se cria tudo se transforma.
  7.1. Enuncia a Lei em termos de massa.
  7.2. Ao queimar 5,6 g de ferro na presença de bastante ar, obteremos 16 g de óxido
        de ferro. Qual foi a massa de oxigénio que reagiu com esse ferro?


8. A combustão do magnésio num recipiente que contém oxigénio produz óxido de
    magnésio.
3.1 – Faz o esquema de palavras desta reação.
3.2 - Qual é a massa de oxigénio que reage completamente com 2,4 g de magnésio
    produzindo 5,6 g de óxido de magnésio?

9. Considera as seguintes reações descritas.
    A. A solução de nitrato de chumbo reage com a solução de iodeto de potássio
        dando origem a a iodeto de chumbo sólido e a uma solução aquosa de nitrato de
        potássio.
   B. Álcool (l) + Oxigénio (g) → Água (g) + Dióxido de Carbono (g)
   C. A solução de ácido acético ao reagir com a solução de hidróxido de sódio dá
        origem a água e a uma solução de acetato de sódio.
D. Cloreto de Cobre (aq) → Cloro (g) + Cobre (s)
a) Escreve a equação de palavras que traduz as reações descritas em A. e C.
b) Indica os reagentes e os produtos de reação para cada uma das reações.
c) Menciona, justificando, uma reação, das referidas acima, de:
       i) Combustão.
       ii) Precipitação.
       iii) Ácido-Base.


10. Para acender uma lareira, usamos pequenos ramos, mas, para a conservar acesa,
    colocamos grandes troncos. Porquê? Escreve de forma sucinta, mas clara, a
    explicação científica deste acontecimento em termos de fatores que influenciam a
    velocidade de uma reação.



11. Acerta as seguintes equações químicas, de acordo com a Lei de Lavoisier.
               H2 (g) + O2 (g)       H2O (g)
               SO2 (g) + O2 (g)        SO3 (g)
               Al (s) + HCl (aq)        AlCl3 (aq) + H2 (g)
               N2 (g) + H2 (g)       NH3 (g)
               KClO3 (s)         KCl (s) +O2 (g)
                P4 (s) O2 ( g )   P2O3 (s)

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8 exercicios

  • 1. Exercícios de revisão do 8º ano 1. Observa o seguinte esquema e responde: a) Completa o esquema. b) Faz a legenda do esquema completo. c) Indica quais as leis em que te baseaste para completares o desenho e enuncia-as. 2. Observa o esquema do espetro eletromagnético e responde: a) Dá o nome a cada uma das ondas eletromagnéticas referidas na figura pelas letras de A a F. b) Refere qual a radiação visível ao olho humano. c) Qual das radiações eletromagnéticas tem: i) Menor comprimento de onda: _____________________ ii) Menor frequência: _______________________ iii) Transporta menor energia: ______________________ 3. Quando um feixe de luz incide numa das faces de um prisma ótico observa-se um fenómeno ótico muito apreciado por nós. a) Indica o nome desse fenómeno. b) Coloca de forma correta as cores do fenómeno ótico observado? Vermelho Azul Verde Violeta Amarelo Laranja Anil c) Colocas-te as radiações por ordem crescente de comprimento de onda ou de frequência? d) Em que situação da Natureza podemos observar este fenómeno ótico? Dá uma explicação para tal facto. 4. Há muitos materiais transparentes que só se deixam atravessar por luz de determinada cor. Esses materiais funcionam como filtros de algumas radiações. a) Se intercetares a luz branca de um a lâmpada que incide na tua camisola preta, quais as cores que a camisola reflete? b) Se intercetares a luz branca com uma camisola amarela, de que cor veria a camisola? c) Se intecetares a luz verde de uma lâmpada que incide numa camisola amarela, de que cor verás a camisola? Porque?
  • 2. d) Se em vez de uma luz verde tivesses usado uma luz azul de que cor verias a camisola? Porque? 5. Observa as figuras A e B. a) Desenha os raios luminosos e encontra o respetivo foco. b) Identifica os tipos de lentes representados. c) Indica, para a lente A se o foco é real ou virtual. _______________________ d) Qual destas lentes poderia ter uma distância focal de +25 cm? e) Calcula a distância focal dessa lente. 6. Escreve as equações químicas que traduzem as transformações indicadas a seguir: A- Hidrogénio(g) + Flúor (g) Fluoreto de hidrogénio B- Cobre (s)+ Oxigénio(g) Óxido de cobre (II) 7. A Lei de Lavoisier é muito importante na química e mostra que na Natureza nada se perde, nada se cria tudo se transforma. 7.1. Enuncia a Lei em termos de massa. 7.2. Ao queimar 5,6 g de ferro na presença de bastante ar, obteremos 16 g de óxido de ferro. Qual foi a massa de oxigénio que reagiu com esse ferro? 8. A combustão do magnésio num recipiente que contém oxigénio produz óxido de magnésio. 3.1 – Faz o esquema de palavras desta reação. 3.2 - Qual é a massa de oxigénio que reage completamente com 2,4 g de magnésio produzindo 5,6 g de óxido de magnésio? 9. Considera as seguintes reações descritas. A. A solução de nitrato de chumbo reage com a solução de iodeto de potássio dando origem a a iodeto de chumbo sólido e a uma solução aquosa de nitrato de potássio. B. Álcool (l) + Oxigénio (g) → Água (g) + Dióxido de Carbono (g) C. A solução de ácido acético ao reagir com a solução de hidróxido de sódio dá origem a água e a uma solução de acetato de sódio.
  • 3. D. Cloreto de Cobre (aq) → Cloro (g) + Cobre (s) a) Escreve a equação de palavras que traduz as reações descritas em A. e C. b) Indica os reagentes e os produtos de reação para cada uma das reações. c) Menciona, justificando, uma reação, das referidas acima, de: i) Combustão. ii) Precipitação. iii) Ácido-Base. 10. Para acender uma lareira, usamos pequenos ramos, mas, para a conservar acesa, colocamos grandes troncos. Porquê? Escreve de forma sucinta, mas clara, a explicação científica deste acontecimento em termos de fatores que influenciam a velocidade de uma reação. 11. Acerta as seguintes equações químicas, de acordo com a Lei de Lavoisier. H2 (g) + O2 (g) H2O (g) SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g) Al (s) + HCl (aq) AlCl3 (aq) + H2 (g) N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) KClO3 (s) KCl (s) +O2 (g) P4 (s) O2 ( g ) P2O3 (s)