O documento descreve o método do picnômetro para medir a densidade relativa de líquidos. Ele explica como medir as massas do picnômetro vazio, cheio de etanol e cheio de água para calcular a densidade relativa do etanol em relação à água, que é usada como padrão. Também discute conceitos teóricos como densidade absoluta e relativa, e a propagação de erros nas medidas.
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
O documento explica o conceito de densidade, definindo-a como a relação entre a massa e o volume de um corpo. Detalha que a densidade depende do estado físico e da temperatura de uma substância, e que ela pode ser usada para identificar materiais e detectar adulterações. Fornece exemplos de densidades de diferentes substâncias e explica como medir e calcular a densidade.
O documento discute as características e classificações de reações químicas. Ele define reação química e lista evidências de sua ocorrência. Também explica equações químicas, simbologias, e classifica reações em síntese, decomposição, simples troca e dupla troca com exemplos.
Este documento descreve as principais leis das reações químicas, divididas em leis ponderais e leis volumétricas. As leis ponderais incluem a lei da conservação das massas, lei de Lavoisier e lei das proporções múltiplas. As leis volumétricas descrevem as relações entre os volumes dos gases que reagem e participam das reações químicas.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
O documento descreve um relatório de aula prática sobre a solubilidade de compostos orgânicos. Ele inclui uma introdução sobre solubilidade e suas relações com a estrutura molecular e polaridade. Também fornece informações sobre os materiais e solventes utilizados no experimento, normas de segurança para cada solvente, e os objetivos e parte experimental do relatório.
O documento apresenta os principais conceitos da eletroquímica, incluindo noções sobre termodinâmica eletroquímica, cinética eletroquímica, exemplos de processos eletroquímicos como baterias e corrosão, e técnicas eletroquímicas como voltametrias. Também fornece uma breve história da eletricidade e eletroquímica, desde a Grécia Antiga até os trabalhos de Faraday, e lista referências bibliográficas sobre o tema
Eletroquímica: pilha e eletrólise - Prof. Fernando AbreuFernando Abreu
O documento discute os principais tópicos da eletroquímica, incluindo: (1) Eletroquímica estuda a transferência de elétrons entre substâncias para converter energia química em elétrica e vice-versa; (2) Pilhas convertem energia química espontaneamente em elétrica através de reações eletroquímicas; (3) Eletrólise converte energia elétrica não espontaneamente em química por meio de descargas elétricas em soluções
Ciclos biogeoquímicos - ensino médio
Demonstrar como os elementos constituintes dos seres vivos se relacionam com o meio ambiente e como ocorrema as trocas entre ambiente e ser vivo.
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
O documento explica o conceito de densidade, definindo-a como a relação entre a massa e o volume de um corpo. Detalha que a densidade depende do estado físico e da temperatura de uma substância, e que ela pode ser usada para identificar materiais e detectar adulterações. Fornece exemplos de densidades de diferentes substâncias e explica como medir e calcular a densidade.
O documento discute as características e classificações de reações químicas. Ele define reação química e lista evidências de sua ocorrência. Também explica equações químicas, simbologias, e classifica reações em síntese, decomposição, simples troca e dupla troca com exemplos.
Este documento descreve as principais leis das reações químicas, divididas em leis ponderais e leis volumétricas. As leis ponderais incluem a lei da conservação das massas, lei de Lavoisier e lei das proporções múltiplas. As leis volumétricas descrevem as relações entre os volumes dos gases que reagem e participam das reações químicas.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
O documento descreve um relatório de aula prática sobre a solubilidade de compostos orgânicos. Ele inclui uma introdução sobre solubilidade e suas relações com a estrutura molecular e polaridade. Também fornece informações sobre os materiais e solventes utilizados no experimento, normas de segurança para cada solvente, e os objetivos e parte experimental do relatório.
O documento apresenta os principais conceitos da eletroquímica, incluindo noções sobre termodinâmica eletroquímica, cinética eletroquímica, exemplos de processos eletroquímicos como baterias e corrosão, e técnicas eletroquímicas como voltametrias. Também fornece uma breve história da eletricidade e eletroquímica, desde a Grécia Antiga até os trabalhos de Faraday, e lista referências bibliográficas sobre o tema
Eletroquímica: pilha e eletrólise - Prof. Fernando AbreuFernando Abreu
O documento discute os principais tópicos da eletroquímica, incluindo: (1) Eletroquímica estuda a transferência de elétrons entre substâncias para converter energia química em elétrica e vice-versa; (2) Pilhas convertem energia química espontaneamente em elétrica através de reações eletroquímicas; (3) Eletrólise converte energia elétrica não espontaneamente em química por meio de descargas elétricas em soluções
Ciclos biogeoquímicos - ensino médio
Demonstrar como os elementos constituintes dos seres vivos se relacionam com o meio ambiente e como ocorrema as trocas entre ambiente e ser vivo.
Este manual apresenta 26 experimentos químicos realizados com materiais alternativos por alunos do curso de Licenciatura em Química da Universidade Estadual do Ceará. Os experimentos abordam tópicos como fatores que afetam a velocidade de reações, identificação de elementos em materiais do cotidiano e separação de misturas através de técnicas como cromatografia.
Transformações químicas ocorrem quando a matéria muda de estado ou composição através de processos naturais ou induzidos. Exemplos incluem a ferrugem que se forma na chuva, a reação química que produz café quando se mistura água, açúcar e pó de café, e a combustão da gasolina em um carro que produz energia. Transformações químicas podem ser causadas por calor, eletricidade, luz ou força mecânica.
O documento discute as forças intermoleculares e como elas afetam os diferentes estados físicos de uma substância. Explica que quanto mais fracas as forças entre as moléculas, menor será a temperatura de ebulição. Detalha os tipos principais de forças intermoleculares, incluindo ligações de hidrogênio, ligações dipolo-dipolo e forças de London.
Os ciclos biogeoquímicos descrevem a reciclagem natural de elementos como carbono, oxigênio, nitrogênio e fósforo através dos seres vivos e do planeta. O ciclo do carbono é essencial para a vida na Terra, pois regula a temperatura global através do efeito estufa, mas a ação humana está acelerando o ciclo do carbono e intensificando o aquecimento global, com consequências como mudanças climáticas, redução da produção agrícola e elevação do nível dos
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
O documento discute os ciclos biogeoquímicos, que são as trocas cíclicas de elementos químicos entre seres vivos e o meio ambiente. Ele foca nos ciclos da água, carbono, oxigênio e nitrogênio, descrevendo como esses elementos se movimentam através dos ecossistemas e são transferidos entre organismos e o meio físico.
O documento descreve as condições para a ocorrência de isomeria geométrica em cadeias abertas e fechadas. Nas cadeias abertas, é necessário ter pelo menos uma ligação dupla entre carbonos e dois ligantes diferentes no mesmo carbono da dupla ligação. Nas cadeias fechadas, é necessário ter pelo menos dois hidrogênios em carbonos do ciclo que não sejam carbonos com ligação dupla.
O documento descreve dois tipos principais de respiração anaeróbia: a fermentação láctica e a fermentação alcoólica. A fermentação láctica converte piruvato em ácido láctico através da lactato desidrogenase. A fermentação alcoólica converte piruvato em acetaldeído e depois em álcool etílico por meio de piruvato descarboxilase e álcool desidrogenase. Ambos os processos ocorrem sem oxigênio e produzem ATP de forma incompleta.
O documento discute grandezas químicas como massa atômica, massa molecular, constante de Avogadro, mol, massa molar e volume molar. Explica que a massa atômica indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a de um átomo de carbono-12 e que a constante de Avogadro define o número de entidades em 1 mol de substância.
O documento descreve o processo de tratamento de água para consumo humano, incluindo a coagulação, floculação, decantação, filtração, desinfecção e fluoretação da água bruta em estações de tratamento antes de ser distribuída para as casas. Além disso, discute fontes de água potável e métodos de purificação como fervura, filtragem e destilação.
O documento contém 14 exercícios sobre termos e conceitos termodinâmicos. Aborda tópicos como dilatação térmica, equilíbrio térmico, transferência de calor, escalas de temperatura e variação do comprimento de objetos com a temperatura. Fornece também respostas detalhadas para cada exercício proposto.
O documento apresenta os principais conceitos da nomenclatura de hidrocarbonetos de acordo com a IUPAC, incluindo: (1) as classes principais de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e seus derivados, (2) a estrutura de nomenclatura para cada classe com prefixos, localização de ligações e sufixos, (3) exemplos de nomenclatura para cada classe.
O documento discute a classificação de matéria, definindo substâncias puras como sendo compostas por uma única substância com propriedades definidas. Substâncias puras podem ser simples, formadas por um único elemento, ou compostas, formadas por dois ou mais elementos. O documento também discute misturas, que são a combinação de substâncias sem reação química, podendo ser homogêneas ou heterogêneas.
O documento discute a história da química, desde culturas antigas que buscavam entender a relação entre ser humano e natureza até o desenvolvimento da química moderna. Ele descreve as ideias iniciais sobre elementos da matéria dos filósofos gregos e o surgimento da alquimia, e como Boyle e Lavoisier introduziram métodos científicos e leis na química com experimentos e uso de balanças.
O documento descreve as principais funções da água no corpo humano, incluindo ser essencial para a vida, compor 60% do peso de um adulto, participar de reações químicas e processos como transporte de nutrientes, excreção de resíduos e regulação da temperatura. Também ressalta a importância de beber pelo menos 2,5 litros de água por dia.
O documento descreve um procedimento de calibração de instrumentos volumétricos como pipetas, balões e buretas. Ele explica os objetivos, equipamentos, métodos e resultados da calibração, incluindo cálculos de volume real, erro percentual e discussão dos possíveis fatores de erro.
O documento descreve os estados da água, incluindo líquido, sólido e vapor, e como a água muda entre esses estados. Também explica o ciclo da água, no qual a água evapora, condensa nas nuvens e cai de volta à Terra como chuva, granizo ou neve.
O documento descreve a estrutura do DNA e o processo de replicação celular. Explica que o DNA é composto por nucleótidos organizados em dupla hélice e armazena a informação genética das células. Detalha que a replicação do DNA ocorre de forma semiconservativa, onde cada nova molécula contém uma cadeia da molécula original.
A termologia estuda o calor e seus efeitos na matéria. O calor é a energia transferida de um corpo mais quente para um mais frio e pode se propagar por condução, convecção ou irradiação. Existem diferentes escalas termométricas para medir a temperatura como Celsius, Fahrenheit e Kelvin.
Aula 9 lei de lavoisier e lei de proustprofNICODEMOS
1) O documento discute a história da química, desde a pré-história até o modelo atômico de Dalton, abordando figuras como Aristóteles, Demócrito e Lavoisier.
2) O documento também apresenta as leis de Lavoisier e Proust, que estabeleceram a conservação da massa e as proporções constantes em reações químicas.
3) Os modelos atômicos de Dalton e Thomson são descritos, onde Dalton propôs que a matéria era formada por átomos indivisíveis e Thomson sug
Este documento discute a determinação da densidade de sólidos e líquidos. Primeiramente, define densidade absoluta e relativa e classifica propriedades como químicas e físicas. Em seguida, descreve métodos para medir a densidade de sólidos e líquidos, como usar uma proveta ou picnômetro e a fórmula densidade = massa/volume. Por fim, fornece exemplos de procedimentos experimentais para medir a densidade de amostras como pregos, alumínio e cobre.
1. O documento descreve experimentos para determinar a viscosidade e densidade de diferentes líquidos usando um viscosímetro de Ostwald e um picnômetro.
2. Os resultados experimentais são usados para calcular o coeficiente de viscosidade relativa de cada líquido em relação à água.
3. A densidade de cada líquido é calculada usando a fórmula d=m/V, onde m é a massa da amostra e V é o volume do picnômetro.
Este manual apresenta 26 experimentos químicos realizados com materiais alternativos por alunos do curso de Licenciatura em Química da Universidade Estadual do Ceará. Os experimentos abordam tópicos como fatores que afetam a velocidade de reações, identificação de elementos em materiais do cotidiano e separação de misturas através de técnicas como cromatografia.
Transformações químicas ocorrem quando a matéria muda de estado ou composição através de processos naturais ou induzidos. Exemplos incluem a ferrugem que se forma na chuva, a reação química que produz café quando se mistura água, açúcar e pó de café, e a combustão da gasolina em um carro que produz energia. Transformações químicas podem ser causadas por calor, eletricidade, luz ou força mecânica.
O documento discute as forças intermoleculares e como elas afetam os diferentes estados físicos de uma substância. Explica que quanto mais fracas as forças entre as moléculas, menor será a temperatura de ebulição. Detalha os tipos principais de forças intermoleculares, incluindo ligações de hidrogênio, ligações dipolo-dipolo e forças de London.
Os ciclos biogeoquímicos descrevem a reciclagem natural de elementos como carbono, oxigênio, nitrogênio e fósforo através dos seres vivos e do planeta. O ciclo do carbono é essencial para a vida na Terra, pois regula a temperatura global através do efeito estufa, mas a ação humana está acelerando o ciclo do carbono e intensificando o aquecimento global, com consequências como mudanças climáticas, redução da produção agrícola e elevação do nível dos
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
O documento discute os ciclos biogeoquímicos, que são as trocas cíclicas de elementos químicos entre seres vivos e o meio ambiente. Ele foca nos ciclos da água, carbono, oxigênio e nitrogênio, descrevendo como esses elementos se movimentam através dos ecossistemas e são transferidos entre organismos e o meio físico.
O documento descreve as condições para a ocorrência de isomeria geométrica em cadeias abertas e fechadas. Nas cadeias abertas, é necessário ter pelo menos uma ligação dupla entre carbonos e dois ligantes diferentes no mesmo carbono da dupla ligação. Nas cadeias fechadas, é necessário ter pelo menos dois hidrogênios em carbonos do ciclo que não sejam carbonos com ligação dupla.
O documento descreve dois tipos principais de respiração anaeróbia: a fermentação láctica e a fermentação alcoólica. A fermentação láctica converte piruvato em ácido láctico através da lactato desidrogenase. A fermentação alcoólica converte piruvato em acetaldeído e depois em álcool etílico por meio de piruvato descarboxilase e álcool desidrogenase. Ambos os processos ocorrem sem oxigênio e produzem ATP de forma incompleta.
O documento discute grandezas químicas como massa atômica, massa molecular, constante de Avogadro, mol, massa molar e volume molar. Explica que a massa atômica indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a de um átomo de carbono-12 e que a constante de Avogadro define o número de entidades em 1 mol de substância.
O documento descreve o processo de tratamento de água para consumo humano, incluindo a coagulação, floculação, decantação, filtração, desinfecção e fluoretação da água bruta em estações de tratamento antes de ser distribuída para as casas. Além disso, discute fontes de água potável e métodos de purificação como fervura, filtragem e destilação.
O documento contém 14 exercícios sobre termos e conceitos termodinâmicos. Aborda tópicos como dilatação térmica, equilíbrio térmico, transferência de calor, escalas de temperatura e variação do comprimento de objetos com a temperatura. Fornece também respostas detalhadas para cada exercício proposto.
O documento apresenta os principais conceitos da nomenclatura de hidrocarbonetos de acordo com a IUPAC, incluindo: (1) as classes principais de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e seus derivados, (2) a estrutura de nomenclatura para cada classe com prefixos, localização de ligações e sufixos, (3) exemplos de nomenclatura para cada classe.
O documento discute a classificação de matéria, definindo substâncias puras como sendo compostas por uma única substância com propriedades definidas. Substâncias puras podem ser simples, formadas por um único elemento, ou compostas, formadas por dois ou mais elementos. O documento também discute misturas, que são a combinação de substâncias sem reação química, podendo ser homogêneas ou heterogêneas.
O documento discute a história da química, desde culturas antigas que buscavam entender a relação entre ser humano e natureza até o desenvolvimento da química moderna. Ele descreve as ideias iniciais sobre elementos da matéria dos filósofos gregos e o surgimento da alquimia, e como Boyle e Lavoisier introduziram métodos científicos e leis na química com experimentos e uso de balanças.
O documento descreve as principais funções da água no corpo humano, incluindo ser essencial para a vida, compor 60% do peso de um adulto, participar de reações químicas e processos como transporte de nutrientes, excreção de resíduos e regulação da temperatura. Também ressalta a importância de beber pelo menos 2,5 litros de água por dia.
O documento descreve um procedimento de calibração de instrumentos volumétricos como pipetas, balões e buretas. Ele explica os objetivos, equipamentos, métodos e resultados da calibração, incluindo cálculos de volume real, erro percentual e discussão dos possíveis fatores de erro.
O documento descreve os estados da água, incluindo líquido, sólido e vapor, e como a água muda entre esses estados. Também explica o ciclo da água, no qual a água evapora, condensa nas nuvens e cai de volta à Terra como chuva, granizo ou neve.
O documento descreve a estrutura do DNA e o processo de replicação celular. Explica que o DNA é composto por nucleótidos organizados em dupla hélice e armazena a informação genética das células. Detalha que a replicação do DNA ocorre de forma semiconservativa, onde cada nova molécula contém uma cadeia da molécula original.
A termologia estuda o calor e seus efeitos na matéria. O calor é a energia transferida de um corpo mais quente para um mais frio e pode se propagar por condução, convecção ou irradiação. Existem diferentes escalas termométricas para medir a temperatura como Celsius, Fahrenheit e Kelvin.
Aula 9 lei de lavoisier e lei de proustprofNICODEMOS
1) O documento discute a história da química, desde a pré-história até o modelo atômico de Dalton, abordando figuras como Aristóteles, Demócrito e Lavoisier.
2) O documento também apresenta as leis de Lavoisier e Proust, que estabeleceram a conservação da massa e as proporções constantes em reações químicas.
3) Os modelos atômicos de Dalton e Thomson são descritos, onde Dalton propôs que a matéria era formada por átomos indivisíveis e Thomson sug
Este documento discute a determinação da densidade de sólidos e líquidos. Primeiramente, define densidade absoluta e relativa e classifica propriedades como químicas e físicas. Em seguida, descreve métodos para medir a densidade de sólidos e líquidos, como usar uma proveta ou picnômetro e a fórmula densidade = massa/volume. Por fim, fornece exemplos de procedimentos experimentais para medir a densidade de amostras como pregos, alumínio e cobre.
1. O documento descreve experimentos para determinar a viscosidade e densidade de diferentes líquidos usando um viscosímetro de Ostwald e um picnômetro.
2. Os resultados experimentais são usados para calcular o coeficiente de viscosidade relativa de cada líquido em relação à água.
3. A densidade de cada líquido é calculada usando a fórmula d=m/V, onde m é a massa da amostra e V é o volume do picnômetro.
1. O documento descreve procedimentos para determinar a densidade de amostras sólidas e líquidas no laboratório de química geral.
2. Foram medidas as densidades de vários materiais como pregos, parafusos, clipes, água, álcool e óleo utilizando balança, provetas e outros equipamentos.
3. A densidade é afetada por fatores como temperatura e composição do material.
1. O documento descreve procedimentos para determinar a densidade de amostras sólidas e líquidas.
2. Foram medidas as densidades de vários materiais como pregos, parafusos, clipes, água, álcool e óleo.
3. A densidade pode ser afetada por fatores como temperatura e composição do material.
1) O documento apresenta informações sobre a disciplina de Operações Unitárias I, incluindo objetivos, datas de provas, critérios de avaliação e condições em sala de aula.
2) É introduzido o conceito de operações unitárias e são listados os processos mais comuns na indústria, como evaporação, secagem e destilação.
3) São fornecidas informações preliminares sobre unidades, temperatura, pressão e leis dos gases ideais para embasar o estudo das operações unitárias.
O documento apresenta as definições e unidades de medidas de algumas grandezas fundamentais da química e engenharia química, como massa específica, volume específico, volume molar, vazão, fluxo, peso específico e viscosidade. Exemplos numéricos ilustram o cálculo destas grandezas para a água em diferentes condições.
1. O documento apresenta os princípios básicos de hidráulica, incluindo definições de fluido, pressão, viscosidade e escoamento. 2. São abordados conceitos como peso específico, massa específica, densidade, regime permanente de escoamento e regime laminar. 3. A lei de Newton e a equação de Bernoulli sobre viscosidade e energia nos fluidos em movimento são explicadas.
1) O documento apresenta uma apostila sobre operações unitárias para o curso técnico em química no Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Mato Grosso campus Fronteira Oeste/Pontes e Lacerda.
2) A apostila introduz os conceitos básicos de operações unitárias, dividindo-as em mecânicas, de transferência de massa e de transferência de calor.
3) Também apresenta noções fundamentais como conversão de unidades, balanço material e energético e elementos de mecânica
1) O documento descreve métodos para determinar propriedades físicas como densidade relativa, ponto de fusão e ponto de ebulição de substâncias.
2) A densidade relativa é calculada usando um picnômetro e comparando a massa de um líquido com a da água.
3) O ponto de fusão é a temperatura em que um sólido derrete e pode indicar pureza, enquanto o ponto de ebulição é sensível à pressão.
1. O documento descreve o método de Arquimedes para determinar a densidade de sólidos, baseado no princípio de que um corpo imerso em um líquido experimenta um empuxo igual ao peso do líquido deslocado.
2. O método envolve pesar o corpo no ar e em água para calcular sua densidade a partir da diferença de massas e da densidade da água.
3. A densidade de sólidos porosos também pode ser determinada pelo método, considerando o volume de líquido absorvido pelos poros
1) O documento discute conceitos químicos como número de Avogadro, massa molar, volume molar e densidade de gases.
2) Também aborda as leis de Boyle, Charles, Gay-Lussac e Avogadro que relacionam pressão, volume e temperatura em gases.
3) Por fim, explica termos como concentração molar, porcentagem em massa e volume para descrever misturas gasosas na atmosfera.
Determinação da massa volúmica de um sólidoPaulo Almeida
Este documento descreve três experimentos para determinar:
1) A massa volúmica do etanol usando um densímetro
2) A densidade relativa do etanol e da água usando um picnômetro de líquidos
3) A densidade relativa de um prego de latão usando um picnômetro de sólidos
O documento apresenta conceitos básicos de hidrostática, incluindo definições de fluido, hidrostática, massa específica, densidade, pressão e instrumentos para medição de pressão. Aborda também o princípio de Stevin sobre a distribuição da pressão em fluidos e suas consequências.
O documento discute unidades de concentração química aplicadas ao saneamento ambiental, incluindo massa/massa, massa/volume, volume/volume, molaridade e normalidade. Exemplos mostram como converter entre unidades usando leis dos gases ideais e pesos moleculares. A precisão de análises químicas de água é verificada comparando cátions e ânions em unidades equivalentes.
1) A mecânica dos fluidos estuda o comportamento de líquidos e gases em repouso ou movimento. 2) É essencial para projetar veículos, máquinas e sistemas que envolvem fluidos. 3) Define unidades básicas como massa, comprimento e pressão e conceitos como densidade e teorema de Stevin sobre distribuição de pressão em fluidos.
O documento descreve conceitos fundamentais da termodinâmica, incluindo:
1) Sistemas termodinâmicos podem ser fechados ou de controle de volume, dependendo se há fluxo de massa através de suas fronteiras.
2) O estado de um sistema é definido por propriedades como temperatura e pressão. Propriedades podem ser intensivas ou extensivas.
3) Quando as propriedades de um sistema mudam, ocorre uma mudança de estado, que pode seguir processos como isobárico ou adiabático
Este documento fornece informações técnicas sobre a conversão térmica da energia solar para instaladores. Discute os princípios físicos envolvidos, como a radiação solar, os componentes de coletores solares e sistemas solares térmicos, o dimensionamento e a execução de instalações solares.
O documento introduz os principais conceitos de fenômenos de transporte, incluindo as propriedades de fluidos como densidade, viscosidade e tensão superficial. Também discute os tipos de fluidos e unidades de medida, e fornece exemplos de exercícios sobre os tópicos apresentados.
O documento resume as principais propriedades dos gases, incluindo que eles são compostos de moléculas com fracas interações, que a pressão, volume e temperatura são variáveis de estado chave, e que a lei dos gases ideais relaciona essas variáveis.
Apostila estruturas de contencao revisaoRafael Maciel
O documento discute índices físicos de solos, incluindo umidade, peso específico aparente, peso específico real, densidade relativa de partículas, índice de vazios e porosidade. Fornece fórmulas para calcular esses índices e relações entre eles. Inclui também exercícios de aplicação desses conceitos.
1. DENSIDADE RELATIVA DE LÍQUIDOS
Método do Picnômetro
1- Introdução
Os estados da matéria podem, de forma simplificada, ser agrupados em sólido, líquido e gasoso. Uma
das propriedades macroscópicas que geralmente distingue esses três estados da matéria é a densidade
específica (massa/volume), pois para materiais comuns do dia a dia, a densidade de gases é menor do
que a de líquidos, e as dos líquidos menor ainda do que a dos sólidos, embora neste último caso haja
muitas excessões. A densidade é uma grandeza intensiva, isto é, não depende da quantidade de
matéria. Assim, a densidade da água pura contida em um litro ou numa colher de 5 ml é a mesma. De
forma geral, se a substância é homogênea, então a sua densidade é a mesma em todos os pontos do
volume que ocupa. A densidade depende do tipo de substância , mas é em geral influenciada pela
temperatura e pela pressão.
No presente contexto, o termo densidade tem o
significado de “massa específica”. Contudo, o termo
é também comumente empregado em outros
contextos, para designar, em geral, o grau de
concentração de grandezas físicas num determinado
volume, como energia, partículas, população, etc.
No caso particular da massa especifica, esta é
determinada principalmente pela concentração de
nucleons, isto é prótons e neutros, num determinado
volume.
Figura 1. Robert Boyle, físico e químico
Irlandês (1627, 1692) : Lei de Boyle: PV = k
2
Objetivos
i- Medir densidade relativa de líquidos, utilizando o método dos picnômetros.
ii- Aplicar conceitos da teoria dos erros (erro e propagação de erros) no tratamento estatístico de
medidas indiretas, comparando assim as estimativas de erros acidentais com erros
inerentes do equipamento utilizados no experimento.
2. 3 Contexto Teórico
Densidade absoluta ou massa específica de uma
substância qualquer de massa m e volume V é
definida por
ρ=
m
V
(1)
ou seja, é a razão entre a massa de um corpo pelo
volume que o mesmo ocupa.
•
•
m2 a massa do picnômetro cheio com o
líquido etanol, cuja densidade relativa se
deseja determinar, e
m3 a massa do picnômetro cheio de água
pura.
A densidade relativa do líquido em questão é
obtida a partir da equação acima:
m
ρ ETANOL, H 2O = ETANOL ,
(3)
m H 2O
Densidade relativa é definida pela razão entre as
densidades absolutas de duas substâncias
ρ
(2) onde:
ρ 1, 2 = 1
ρ2
m ETANOL = m 2 − m1 é a massa do líquido em questão
onde ρ2 é geralmente escolhida como padrão. É
que ocupa o volume V do picnômetro, e
comum considerar a água como tal padrão, pois
m H 2O = m3 − m1 , é a massa da água pura que
além da conveniência de sua abundância, sua
ocupam o mesmo volume V.
densidade absoluta
ρágua ≅ 1,00 g/ cm3 para temperatura ambiente
(25°C).
Picnômetro. Trata-se de um pequeno frasco de
vidro construído cuidadosamente de forma que o
volume do fluido que contenha seja invariável.
Ele possui uma abertura relativamente larga para
facilitar a sua utilização, e tampa de vidro
esmerilhada, com uma perfurada na forma de um
fino tubo longitudinal. Neste experimento vamos
utilizá-lo para medir a densidades relativas de
líquidos; a mesma técnica também pode ser
utilizada para a determinação da densidade
relativa de sólidos.
Usando o picnômetro para medir a densidade
do etanol em relação à água.
Sejam:
• m1 a massa do picnômetro vazio,
Este resultado pode ser demonstrado facilmente,
por meio da aplicação do conceito de densidade
(Eq.1), e pela definição de densidade relativa
(Eq.2), ou seja:
m2 / V
(4)
m1 / V
Note que se o mesmo volume V for utilizado
(picnômetro), eles se cancelam na Eq. (4) acima,
produzindo o resultado da Eq. (3).
ρ 2,1 =
Nota: a densidade é uma propriedade da matéria
que depende da temparatura. Em geral os
materiais (sólidos e fluidos) mudam o seu
volume (em geral aumentam) com a temperatura,
alterando assim sua densidade (ver Eq. (1)).
Portanto, a densidade de qualquer material deve
ser acompanhada da temperatura em que foi
determinada.
3. 4 Técnicas e Procedimentos
Material empregado:
Balança elétrica, becker, picnômetro de 10ml (Fig.2), termômetro, água destilada, álcool etílico.
Cuidados preliminares:
• Não toque o picnômetro com os dedos (proteja-os com papel absorvente).
• Eliminar cuidadosamente as bolhas de ar que se aderem à superfície interna do picnômetro.
• Lavar muito bem o picnômetro na troca de líquidos, usando na última etapa da lavagem
(sempre que possível) o líquido da pesagem seguinte.
• Secar o picnômetro externamente, evitando tocar na parte superior do mesmo (tampa).
• Anote a temperatura de trabalho.
Figura 2 - Picnômetro. Em geral se apresenta na forma de um pequenos frasco de vidro (10 ou 20
ml) e possuem tampa e gargalo esmerilhados para aumentar a precisão do volume do líquido que
contém. A figura da direita ilustra detalhes
4.1 Pesagem com o o picnômetro
• Pesar o picnômetro vazio (m1 )
• Pesar o picnômetro repleto com o líquido em questão (ETANOL), até completar todo o
volume da tampa do capilar (m2).
• Pesar o picnômetro repleto de água destilada (m3 ). A água é utilizado como líquido padrão
de referência na determinação de densidade relativa de líquidos.
De posse de m1, m2, e m3 , a massa m ETANOL do líquido que ocupa o volume V do picnômetro, e a massa
m H 2O da água que ocupa o mesmo volume V podem ser finalmente determinadas por meio de
operações algébricas, e assim se pode obter a densidade relativa (em relação à água) do substância em
questão aplicando-se a Eq.3.
4. 5 Relatório
Instruções específicas
1- Os alunos devem se alternar nas medidas, perfazendo um total de 6 medidas independentes da
massa dos objetos e materiais envolvidos (piquinômetro vazio e piquinômetro cheio com etanol e
água).
2- O resultado numérico do experimento corresponde à determinação da densidade relativa do etanol
em relação a água, na temperatura ambiente, a qual deve ser constatada e relatada (temperatura
dos líquidos em equilíbrio com a temperatura Laboratório, no momento da medida).
Tratamento das Medidas
Propagação de erros para os casos de:
*soma (ou subtração), com m ETANOL = m 2 − m1 , o erro constantes em cada parcela , a saber, σ m1 e
σ m , se combinam para determinar o erro em A , da seguinte forma:
2
2
2
σ mETANOL = σ m2 + σ m1
*multiplicação de potências, com ρ ETANOL, H 2O = m ETANOL / m H 2O , os erros σ mETANOL e σ mH
determinam o erro em σ ρ ETANOL, H 2O da seguinte forma:
σ ρ ETANOL , H
2O
= ρ ETANOL , H 2O
⎛σ
⎜ mETANOL
⎜m
⎜ ETANOL
⎝
2
⎞
⎛ σ mH O
⎟
2
+⎜
⎟
⎜ m
⎟
⎝ H 2O
⎠
⎞
⎟
⎟
⎠
2
2O