O documento discute os processos de corrosão de metais e as formas de proteção contra a corrosão. A corrosão ocorre pela oxidação dos metais pelo oxigênio e ácidos no meio ambiente. A corrosão do ferro produz ferrugem através de reações de oxidação. Existem métodos como revestimentos, galvanização, proteção anódica e catódica para evitar ou reduzir a corrosão de estruturas e objetos metálicos.

1. Corrosão
Corrosão de metais
Protecção contra a corrosão
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2. Corrosão de metais
A oxidação dos metais pela acção conjunta de
diversas substâncias existentes no meio
ambiente, em especial os ácidos e o oxigénio, é
vulgarmente conhecida por corrosão.
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3. Oxidação de metais por ácidos
A chuva ácida é, como se referiu anteriormente, capaz de
corroer o ferro, causando prejuízos incalculáveis em
muitas estruturas metálicas e objectos feitos em ferro.
A corrosão do ferro e mais alguns metais pelos ácidos
é uma reacção de oxidação-redução, em que o
redutor é o metal e o oxidante é o H3O+ (aq).
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4. Se, por exemplo, se mergulha um prego (de ferro) num
gobelé contendo uma solução de ácido sulfúrico 1:2 (1
parte de H2SO4 concentrado e 2 partes de água),
começam-se a formar, imediatamente, pequenas bolhas
à superfície do prego e este vai sendo gradualmente
corroído.
As bolhas que se formam são de hidrogénio e o ferro está
a ser corroído, porque se está a transformar em catião
ferro(II).
Fe (s) + 2 H3O+ (aq) → Fe2+ (aq) + H2 (g)+ 2 H2O (l)
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5. A formação de ferrugem
O enferrujamento, um outro exemplo de corrosão, é a forma mais
vulgar de corrosão do ferro e das suas ligas.
Sob o ponto de vista químico, a ferrugem é o óxido de ferro(III)
hidratado, Fe2O3.xH2O, um composto que só se forma se também
existir água.
Embora a corrosão do ferro seja um fenómeno electroquímico
complicado, pode ser explicada de uma forma simplificada como
um processo que ocorre em duas fases.
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6. Numa primeira fase, o oxigénio
oxida o ferro a catião ferro(II),
em especial se o meio for ácido;
numa segunda fase, o catião
ferro(II) é oxidado a catião
ferro(III):
1.° Fase:
2 Fe (s) + O2 (g) + 4 H3O+ (aq) → 2 Fe2+ (aq) + 6 H2O (l)
2.° Fase:
4 Fe2+ (aq) + O2 (g) + 12 H2O (l) → 2 Fe2O3 (s) + 8 H3O+ (aq)
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7. A ferrugem, em vez de ficar agarrada
ao ferro, solta-se, deixando uma nova
porção de ferro livre para ser oxidada.
É por isso que basta uma pequena
picada de ferrugem para que o
enferrujamento se expanda
rapidamente.
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8. Formas de evitar ou minorar a corrosão de metais
Há muitos aspectos negativos associados à corrosão,
como, por exemplo, o mau aspecto das peças corroídas,
o enfraquecimento das estruturas metálicas corroídas,
que pode originar problemas de segurança, os elevados
custos e, por vezes, as dificuldades associadas à
substituição das partes corroídas.
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9. Revestimentos
Como na maioria dos processos de corrosão é preciso que haja
contacto do metal com água e oxigénio, um método eficaz de
diminuir a corrosão consiste na aplicação de revestimentos que
impeçam esse contacto.
Por exemplo, a pintura dos
automóveis, para além de melhorar
o aspecto, evita a formação de
ferrugem.
Contudo é preciso muito cuidado: se
houver um pequeno dano na
pintura, a corrosão pode começar
nesse local e alastrar por baixo da
própria tinta, só sendo detectada
quando os danos já são muito
grandes. 9

10. Galvanização
A galvanização é um processo electroquímico em que se faz
o revestimento da peça a proteger com uma fina camada de
um metal, em geral o zinco.
Como o zinco é um redutor relativamente forte, é atacado
pelo oxigénio atmosférico e acaba por se transformar em
carbonato de zinco, um sólido muito estável que forma uma
película que recobre o próprio zinco, de uma forma idêntica à
da protecção anódica.
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11. Protecção anódica
Na protecção anódica o metal é intencionalmente oxidado, em condições
cuidadosamente controladas, para que se forme uma camada fina e aderente de
óxido na sua superfície.
É o caso do estanho, do magnésio e do
alumínio, que em contacto com o ar ficam
cobertos com uma camada dos próprios
óxidos, insolúveis em água e aderentes à
superfície do metal, funcionando como uma
película protectora que impede a corrosão.
Por exemplo, no caso do alumínio:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
http://www.motoesporte.com.br/colaborador/dragespelho.jpg
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12. Protecção catódica
Neste tipo de procedimento, a protecção é feita por outro metal, que seja
mais facilmente corrosível que o metal que se quer proteger, isto é, um
metal que seja mais redutor.
Por exemplo, no caso de se querer evitar a corrosão de um tubo de ferro,
pode-se colocar um fio de zinco ao longo do tubo e em contacto com ele.
Como o zinco é um redutor mais forte do que o ferro, se surgirem condições
oxidantes que propiciem a corrosão (humidade, acidez, oxigénio), é o fio de
zinco que é corroído e não o tubo de ferro.
A protecção catódica é muito
utilizada para a protecção de
tubagens, recipientes diversos e
tanques de navios.
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