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a tabela periódica
               paulinho
paulinho
perguntas

                              existem relações
    a tabela                   de semelhança
    periódica serve         entre os elementos
    para alguma                      químicos?

    coisa?
                      é possível se descobrir
                       informações sobre os
     tenho que
                      elementos só de olhar
     decorar os
                            em uma tabela?
     elementos da
     tabela?




                                                 paulinho
objetivos
  identificar o processo histórico de desenvolvimento da tabela

                    enunciar a lei de moseley

    identificar as características da tabela periódica moderna

 classificar os elementos químicos de acordo com: configuração
                   eletrônica e propriedades gerais

 relacionar a configuração eletrônica de um elemento com a sua
                   posição na tabela periódica

   identificar as propriedades periódicas e suas periodicidades

  estabelecer comparações entre as propriedades de elementos
                         diferentes

               analisar gráficos de periodicidade
                                                                  paulinho
histórico




            paulinho
dimitri mendeleiev (1834-1907)
□ sibéria - tobolsk

□ descobridor da Tcrítica

□ universidade são petersburgo

□ livro princípios da química

□ cartões Individuais

□ avogadro e o peso das moléculas


        Czar Alexandre:
      “Mendeleiev tem duas
     mulheres sim. Mas eu só
     tenho um Mendeleiev.”


                                    paulinho
paulinho
dimitri mendeleiev (1834-1907)


                                                germânio




os elementos em branco não eram conhecidos na época de mendeleiev
lei periódica de Moseley

                                      as propriedades
                                        químicas dos
                                       elementos são
                                          funções
                                       periódicas de
                                       seus números
                                         atômicos:
                                      correções na tabela
                                        de mendeleiev


morto em 1915 em combate na Turquia
tabela periódica moderna

 □ 18 colunas na vertical: colunas ou famílias

 □ 7 linhas na horizontal: linhas ou períodos

 □ ordem crescente de número atômico

 □ sem intervalos entre os elementos

 □ 90 elementos naturais

 □ elementos com propriedades semelhantes possuem C.V.
 semelhante e se encontram na mesma coluna/família da tabela
 periódica




                                                         paulinho
tabela periódica moderna

     classificação de acordo com as características e propriedades



•   hidrogênio
•   metais
•   semi-metais*
•   ametais
•   gases nobres
tabela periódica moderna

         classificação de acordo com configuração eletrônica

                             GRUPO B
                           Elementos de




                                                               Representativos
Representativos




                             Transição
  Elementos




                                                                 Elementos
   GRUPO A




                                                                  GRUPO A
                                                                GRUPO B
conf. eletrônica e posição
1. Elementos Representativos – Grupo A


 Período = número de camadas eletrônicas
        1º p = 1 nível; 2º p=2 níveis; 3º p=3 níveis; 4º p=4 níveis;
                5º p=5 níveis; 6º p=6 níveis; 7º p=7 níveis


 Coluna = número de elétrons na CV
 1A=1e-; 2A=2e-; 3A=3e-; 4A=4e-; 5A=5e-, 6A=6e-; 7A=7e-; 8A=8e-


         5B-   2 níveis e 3 e- CV        2op / 3A

  EX    19K-   4 níveis e 1 e- CV           4op / 1A
        35Br-   4 níveis e 7 e- CV                     4op / 7A
colunas do grupo A
   □ 1A (1) – Metais Alcalinos (Formadores de Cinzas)
       □ Hoje Li Na Kama Robsom Crusoé em Francês

   □ 2A (2) – Metais Alcalino-Terrosos (solo)
       □ Bela Magrela Casou com Sr. Barão

   □ 3A (13) – Família do Boro

   □ 4A (14) – Família do Carbono

   □ 5A (15) – Família do Nitrogênio

   □ 6A (16) – Família dos Calcogênios (formadores de cobre)
       □ OS SeTe Porquinhos

   □ 7A (17) – Família dos Halogênios (formadores de sais)
       □ Faculdades Clandestinas Bragança Itatiba Atibaia

   □ 8A (18) – Gases Nobres
curiosidades
□ 1o a ser descoberto: C
□ 1o radioativo a ser descoberto: U
□ maior descobridor: Seaborg – 9 elementos
□ mais abundante: H
□ um dos menos abundantes: At (45 mg)
□ mais mole: Cgrafite
□ mais duro: Cdiamante (2o: B)
□ mais resistente à pressão: Os (comprime menos que o diamante)
□ mais denso: Os
□ melhores condutores de eletricidade: Au<Cu<Ag
□ mais abundantes em peso na Terra: O, Si, Al, Fe
□ metais mais caros: Rh<Au<Pt
□ 249Bk: 100 US$/mg (meia-vida de 314 dias)
□ lantanídeos: difíceis de isolar – terras raras: fibra óptica
□ Polônia (Po), França (Fr), Alemanha (Ge)
□ Prata (Ag – argentum): Argentina



                                                            paulinho
propriedades periódicas

   são propriedades que estão relacionadas com a posição do elemento




propriedades aperiódicas: não têm relação com a tabela (ex. massa atômica)


                                                                 paulinho
propriedades periódicas

     1raio atômico                                  ra   ra
distância do núcleo até o fim da eletrosfera   ra
quanto maior o raio, maior o átomo

           como varia?


 Coluna – de cima para baixo,                  e na tabela?
 aumenta o número de camadas e
 o raio.

 Período – da direita para esquerda
 diminui o número de prótons,
 diminuindo a atração e como o
 número de camada se mantém o
 mesmo, o raio aumenta.




                                                              paulinho
raio atômico
raio atômico
raio iônico

1. Raio Catiônico
a perda de e- faz com que o raio diminua

            perde 1e-
   Na                        Na+



2. Raio Aniônico
o ganho de e- faz com que o raio aumente


             ganha 1e-         Cl-
    Cl
propriedades periódicas

 2 potencial ou energia de ionização - PI
    X(g) + P.I.  X+ (g) + e-          energia para se retirar um
                                         e- (o mais afastado)
           como varia?

 Coluna – de baixo para cima,
 diminui o raio, aumentando a                e na tabela?
 atração sobre os elétrons e a
 energia para retirá-los.

 Período – da esquerda para a
 direita, diminui o raio e aumenta
 a energia para retirar os elétrons.


quanto menor o raio, MAIOR o PI


                                                                paulinho
potencial ou energia de ionização - PI
potencial ou energia de ionização - PI
potencial ou energia de ionização - PI

    1a ionização

    X(g) + PI1  X+ (g) + e-
    2a ionização

   X+ (g) + PI2  X2+ (g) + e-

 quanto mais e- são retirados, menor
 fica o átomo, maior a atração sobre
 os e- restantes e maior o PI


      PI1 < PI2 < PI3 < PI4 <...
ufmg - 1994
As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no
gráfico.
a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização
entre o primeiro e o quinto elétron.
b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é
muito maior do que a do quinto. Dados: N (Z = 7)




                                                                   paulinho
sugestão de leituras




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Tabela periódica 2012 porto

  • 3.
  • 4.
  • 5.
  • 6.
  • 7.
  • 8.
  • 9.
  • 10. perguntas existem relações a tabela de semelhança periódica serve entre os elementos para alguma químicos? coisa? é possível se descobrir informações sobre os tenho que elementos só de olhar decorar os em uma tabela? elementos da tabela? paulinho
  • 11. objetivos  identificar o processo histórico de desenvolvimento da tabela  enunciar a lei de moseley  identificar as características da tabela periódica moderna  classificar os elementos químicos de acordo com: configuração eletrônica e propriedades gerais  relacionar a configuração eletrônica de um elemento com a sua posição na tabela periódica  identificar as propriedades periódicas e suas periodicidades  estabelecer comparações entre as propriedades de elementos diferentes  analisar gráficos de periodicidade paulinho
  • 12. histórico paulinho
  • 13. dimitri mendeleiev (1834-1907) □ sibéria - tobolsk □ descobridor da Tcrítica □ universidade são petersburgo □ livro princípios da química □ cartões Individuais □ avogadro e o peso das moléculas Czar Alexandre: “Mendeleiev tem duas mulheres sim. Mas eu só tenho um Mendeleiev.” paulinho
  • 15. dimitri mendeleiev (1834-1907) germânio os elementos em branco não eram conhecidos na época de mendeleiev
  • 16. lei periódica de Moseley as propriedades químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos: correções na tabela de mendeleiev morto em 1915 em combate na Turquia
  • 17. tabela periódica moderna □ 18 colunas na vertical: colunas ou famílias □ 7 linhas na horizontal: linhas ou períodos □ ordem crescente de número atômico □ sem intervalos entre os elementos □ 90 elementos naturais □ elementos com propriedades semelhantes possuem C.V. semelhante e se encontram na mesma coluna/família da tabela periódica paulinho
  • 18. tabela periódica moderna classificação de acordo com as características e propriedades • hidrogênio • metais • semi-metais* • ametais • gases nobres
  • 19. tabela periódica moderna classificação de acordo com configuração eletrônica GRUPO B Elementos de Representativos Representativos Transição Elementos Elementos GRUPO A GRUPO A GRUPO B
  • 20. conf. eletrônica e posição 1. Elementos Representativos – Grupo A Período = número de camadas eletrônicas 1º p = 1 nível; 2º p=2 níveis; 3º p=3 níveis; 4º p=4 níveis; 5º p=5 níveis; 6º p=6 níveis; 7º p=7 níveis Coluna = número de elétrons na CV 1A=1e-; 2A=2e-; 3A=3e-; 4A=4e-; 5A=5e-, 6A=6e-; 7A=7e-; 8A=8e- 5B- 2 níveis e 3 e- CV 2op / 3A EX 19K- 4 níveis e 1 e- CV 4op / 1A 35Br- 4 níveis e 7 e- CV 4op / 7A
  • 21. colunas do grupo A □ 1A (1) – Metais Alcalinos (Formadores de Cinzas) □ Hoje Li Na Kama Robsom Crusoé em Francês □ 2A (2) – Metais Alcalino-Terrosos (solo) □ Bela Magrela Casou com Sr. Barão □ 3A (13) – Família do Boro □ 4A (14) – Família do Carbono □ 5A (15) – Família do Nitrogênio □ 6A (16) – Família dos Calcogênios (formadores de cobre) □ OS SeTe Porquinhos □ 7A (17) – Família dos Halogênios (formadores de sais) □ Faculdades Clandestinas Bragança Itatiba Atibaia □ 8A (18) – Gases Nobres
  • 22. curiosidades □ 1o a ser descoberto: C □ 1o radioativo a ser descoberto: U □ maior descobridor: Seaborg – 9 elementos □ mais abundante: H □ um dos menos abundantes: At (45 mg) □ mais mole: Cgrafite □ mais duro: Cdiamante (2o: B) □ mais resistente à pressão: Os (comprime menos que o diamante) □ mais denso: Os □ melhores condutores de eletricidade: Au<Cu<Ag □ mais abundantes em peso na Terra: O, Si, Al, Fe □ metais mais caros: Rh<Au<Pt □ 249Bk: 100 US$/mg (meia-vida de 314 dias) □ lantanídeos: difíceis de isolar – terras raras: fibra óptica □ Polônia (Po), França (Fr), Alemanha (Ge) □ Prata (Ag – argentum): Argentina paulinho
  • 23. propriedades periódicas são propriedades que estão relacionadas com a posição do elemento propriedades aperiódicas: não têm relação com a tabela (ex. massa atômica) paulinho
  • 24. propriedades periódicas 1raio atômico ra ra distância do núcleo até o fim da eletrosfera ra quanto maior o raio, maior o átomo como varia? Coluna – de cima para baixo, e na tabela? aumenta o número de camadas e o raio. Período – da direita para esquerda diminui o número de prótons, diminuindo a atração e como o número de camada se mantém o mesmo, o raio aumenta. paulinho
  • 27. raio iônico 1. Raio Catiônico a perda de e- faz com que o raio diminua perde 1e- Na Na+ 2. Raio Aniônico o ganho de e- faz com que o raio aumente ganha 1e- Cl- Cl
  • 28. propriedades periódicas 2 potencial ou energia de ionização - PI X(g) + P.I.  X+ (g) + e- energia para se retirar um e- (o mais afastado) como varia? Coluna – de baixo para cima, diminui o raio, aumentando a e na tabela? atração sobre os elétrons e a energia para retirá-los. Período – da esquerda para a direita, diminui o raio e aumenta a energia para retirar os elétrons. quanto menor o raio, MAIOR o PI paulinho
  • 29. potencial ou energia de ionização - PI
  • 30. potencial ou energia de ionização - PI
  • 31. potencial ou energia de ionização - PI 1a ionização X(g) + PI1  X+ (g) + e- 2a ionização X+ (g) + PI2  X2+ (g) + e- quanto mais e- são retirados, menor fica o átomo, maior a atração sobre os e- restantes e maior o PI PI1 < PI2 < PI3 < PI4 <...
  • 32. ufmg - 1994 As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico. a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron. b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto. Dados: N (Z = 7) paulinho