RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIOEzequias Guimaraes
O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, em alguns de seus compostos, o alumínio apresenta propriedades que lembram semimetais, formando óxidos anfóteros e haletos relativamente voláteis. O alumínio é trivalente em seus compostos. Os íons alumínio (Al3+) formam sais incolores com ânions incolores. Seus haletos, nitrato e sulfato são solúveis em água, mas apresentam reações devido à hidrólise.
O potencial de eletrodo para o alumínio mostra que o metal é um forte agente redutor. O óxido de alumínio é tão estável que o alumínio metálico irá reduzir quase qualquer óxido metálico ao estado elementar, através do processo denominado aluminotermia. O HNO3 concentrado torna o metal “passivo”, pois produz uma camada protetora de óxido sobre a superfície do metal, por ser um agente oxidante. O alumínio também se dissolve na solução de NaOH, formando hidrogênio e aluminato [J. D. Lee, 1999].
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
Relatório apresentado ao curso de Licenciatura em Química como requisito parcial para a obtenção do grau de Licenciado em Química e para o cumprimento do Estágio Supervisionado I
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
Para o estudo da química orgânica é importante conhecer previamente algumas características dos compostos, entre as propriedades físico-químicas a importante para as moléculas orgânicas é solubilidade. O processo de solubilização de uma substância química é resultado da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), podendo ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente em condições de equilíbrio.
A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo. A soma dos momentos dipolo de uma molécula determina se ela é polar ou apolar (MORRISON & BOYD, 1996). Geralmente os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIOEzequias Guimaraes
O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, em alguns de seus compostos, o alumínio apresenta propriedades que lembram semimetais, formando óxidos anfóteros e haletos relativamente voláteis. O alumínio é trivalente em seus compostos. Os íons alumínio (Al3+) formam sais incolores com ânions incolores. Seus haletos, nitrato e sulfato são solúveis em água, mas apresentam reações devido à hidrólise.
O potencial de eletrodo para o alumínio mostra que o metal é um forte agente redutor. O óxido de alumínio é tão estável que o alumínio metálico irá reduzir quase qualquer óxido metálico ao estado elementar, através do processo denominado aluminotermia. O HNO3 concentrado torna o metal “passivo”, pois produz uma camada protetora de óxido sobre a superfície do metal, por ser um agente oxidante. O alumínio também se dissolve na solução de NaOH, formando hidrogênio e aluminato [J. D. Lee, 1999].
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
Relatório apresentado ao curso de Licenciatura em Química como requisito parcial para a obtenção do grau de Licenciado em Química e para o cumprimento do Estágio Supervisionado I
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
Para o estudo da química orgânica é importante conhecer previamente algumas características dos compostos, entre as propriedades físico-químicas a importante para as moléculas orgânicas é solubilidade. O processo de solubilização de uma substância química é resultado da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), podendo ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente em condições de equilíbrio.
A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo. A soma dos momentos dipolo de uma molécula determina se ela é polar ou apolar (MORRISON & BOYD, 1996). Geralmente os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
2. 1 1.1.b (a) seria possível que uma amostra de 25g de argônio gasoso, num vaso de
volume igua a 1,5 dm3, exercesse uma pressão de 2,0 bar, a 30°C, se o seu
comportamento fosse de uma gás perfeito?
Em caso negativo, que pressão ele exerceria?
(b) Que pressão teria o argônio se ele fosse um gas de van der Walls?
3. A) A lei dos gases perfeitos indica a relação
n =
25 𝑔
39,95 𝑔 𝑚𝑜𝑙−1
= 0,626 mol
p =
0,626 𝑚𝑜𝑙 𝑥 8,31 𝑥 10 −2 𝑑𝑚 3
𝑏𝑎𝑟 𝐾−1𝑚𝑜𝑙−1 𝑥 (30+273 𝐾)
1,5 𝑑𝑚3 = 10.3 bar
pV= nRT
p =
𝑛𝑅𝑇
𝑉
R: Logo não seria possível nessas condições exercer a pressão de 2,0 Bar
R
5. 2 1.2(b) Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de
1,80 dm3 o seu volume. A pressão final do gas e 1.97 bar e o volume
final e 2,14 dm3. calcule a pressão inicia do gas em (a)bar e (b) Torr.
9. 4
1.4(b) para o aquecimento de uma casa são consumidos 4,00 x 10 3
m3 de gás natural por ano. Admita que o gas seja o Metano, CH4, e
que ele e comporte como um gás perfeito nas condições deste
problema, que são 1,00 atm e 20°C.
Qual a massa de gás consumida?