O documento discute a história da nomenclatura de carboidratos, desde os primeiros estudos de isolamento de açúcares no século 18 até o desenvolvimento da nomenclatura moderna pela IUPAC na década de 1990. Detalha as contribuições de cientistas como Marggraf, Fischer e Tollens para estabelecer as estruturas e isomerias dos carboidratos no final do século 19 e início do século 20. Também aborda a longa elaboração das recomendações de nomenclatura pela IUPAC entre 1983-1996.
A lista contém vários compostos químicos e pede para identificar se sua fórmula é molecular ou iônica e determinar sua estrutura. Alguns exemplos incluem HIO2 que é molecular, Fe(OH)2 que é iônica com íons Fe2+ e OH-, e BaCO3 que é iônica com íons Ba2+ e CO32-.
Este documento discute uma proposta para o ensino da Química Analítica Qualitativa no curso de Química da Universidade de São Paulo. Historicamente, esta disciplina enfatizava a análise de minerais, mas recentes mudanças curriculares levaram a uma redução das horas dedicadas a ela. Os autores reorganizaram o conteúdo para tornar o processo de ensino-aprendizagem mais eficiente a despeito da redução horária.
O documento discute as propriedades de compostos orgânicos como a vitamina C e outros. A vitamina C é hidrossolúvel devido aos seus grupos hidrófilos como OH, que facilitam a dissolução em água. Sua estrutura contém dipolos permanentes que interagem com a água através de ligações de hidrogênio, explicando sua solubilidade. O documento também apresenta questões sobre isomeria, vitaminas lipossolúveis e reações químicas.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria de função, cadeia e posição. Apresenta exemplos de cada tipo de isomeria planar, como álcool e éter (função), alcenos de cadeia diferente (cadeia), e alcenos com posições de insaturação diferentes (posição). Também discute isomeria geométrica em compostos insaturados.
O documento descreve as quatro funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as características dos ácidos, incluindo classificações, nomenclatura e exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e fosfórico. Também descreve as características gerais e classificações de bases.
1) A reação de cobre com ácido sulfúrico produz gás hidrogênio e sulfato de cobre (II).
2) Óxido férrico reage com monóxido de carbono para formar ferro e dióxido de carbono.
3) A pirólise do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono.
1) O documento define ácidos como compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo H+ ou H3O+.
2) Ácidos são classificados de acordo com a presença de carbono ou oxigênio, número de elementos químicos, e grau de ionização.
3) Hidrácidos como HCl e HBr são ácidos fortes, enquanto oxiácidos como H2SO4 são mais fortes quanto maior for a diferença entre y-x em sua fórmula HxEOy.
A lista contém vários compostos químicos e pede para identificar se sua fórmula é molecular ou iônica e determinar sua estrutura. Alguns exemplos incluem HIO2 que é molecular, Fe(OH)2 que é iônica com íons Fe2+ e OH-, e BaCO3 que é iônica com íons Ba2+ e CO32-.
Este documento discute uma proposta para o ensino da Química Analítica Qualitativa no curso de Química da Universidade de São Paulo. Historicamente, esta disciplina enfatizava a análise de minerais, mas recentes mudanças curriculares levaram a uma redução das horas dedicadas a ela. Os autores reorganizaram o conteúdo para tornar o processo de ensino-aprendizagem mais eficiente a despeito da redução horária.
O documento discute as propriedades de compostos orgânicos como a vitamina C e outros. A vitamina C é hidrossolúvel devido aos seus grupos hidrófilos como OH, que facilitam a dissolução em água. Sua estrutura contém dipolos permanentes que interagem com a água através de ligações de hidrogênio, explicando sua solubilidade. O documento também apresenta questões sobre isomeria, vitaminas lipossolúveis e reações químicas.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria de função, cadeia e posição. Apresenta exemplos de cada tipo de isomeria planar, como álcool e éter (função), alcenos de cadeia diferente (cadeia), e alcenos com posições de insaturação diferentes (posição). Também discute isomeria geométrica em compostos insaturados.
O documento descreve as quatro funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as características dos ácidos, incluindo classificações, nomenclatura e exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e fosfórico. Também descreve as características gerais e classificações de bases.
1) A reação de cobre com ácido sulfúrico produz gás hidrogênio e sulfato de cobre (II).
2) Óxido férrico reage com monóxido de carbono para formar ferro e dióxido de carbono.
3) A pirólise do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono.
1) O documento define ácidos como compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo H+ ou H3O+.
2) Ácidos são classificados de acordo com a presença de carbono ou oxigênio, número de elementos químicos, e grau de ionização.
3) Hidrácidos como HCl e HBr são ácidos fortes, enquanto oxiácidos como H2SO4 são mais fortes quanto maior for a diferença entre y-x em sua fórmula HxEOy.
O documento discute as diferenças entre química orgânica e inorgânica, além de grupos funcionais inorgânicos importantes como ácidos, bases, sais e óxidos. Também aborda a quebra da teoria vital por Wöhler em 1828 e a nomenclatura de alguns ácidos inorgânicos.
Este documento apresenta resumos biográficos de quatro cientistas importantes da química - Joseph Louis Proust, Antoine Lavoisier, John Dalton e suas principais contribuições à química, como a lei de Proust, a lei da conservação da massa de Lavoisier e a teoria atômica de Dalton.
1. O documento discute várias definições de ácidos e bases, incluindo as definições de Brønsted-Lowry, Lux-Flood e do sistema solvente.
2. A definição de Brønsted-Lowry define ácidos como doadores de prótons e bases como aceitadores de prótons. A definição de Lux-Flood descreve o comportamento ácido-base em termos de íons óxido.
3. A definição do sistema solvente define ácido como espécie que aumenta a concentração do cátion característico do
O documento discute os conceitos de química inorgânica, incluindo ácidos, bases e sais. Ácidos são substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa, enquanto bases liberam íons OH-. Existem vários tipos de ácidos e bases classificados de acordo com suas propriedades.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Ele fornece exemplos de cada função química e explica suas propriedades e usos, como a produção de ácido sulfúrico, hidróxido de sódio e nitrato de sódio.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases e sais. Explica a ionização e dissociação e como isso difere entre compostos moleculares e iônicos. Também classifica e descreve as propriedades dos ácidos e bases, como sua força, solubilidade e nomenclatura.
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, discutindo a presença de compostos orgânicos na vida diária, a evolução histórica da extração e classificação destes compostos, e as características fundamentais do átomo de carbono nestes compostos.
Lista de exercícios neutralização ácido baseMarco Bumba
Este documento é uma lista de exercícios de química contendo 6 questões sobre reações de neutralização entre ácidos e bases. Os alunos devem escrever as equações químicas que representam a neutralização do ácido pelo hidróxido ou base em cada situação descrita.
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
O documento define funções inorgânicas e discute ácidos e bases. Apresenta definições de ionização e dissociação e explica como ácidos e bases são classificados de acordo com seu grau de ionização, número de hidrogênios/hidróxidos ionizáveis, solubilidade e presença de oxigênio. Também discute nomenclatura, propriedades e reações de neutralização de ácidos e bases.
www.centroapoiocom -Química - Funções Inorgânicas
Assista essa vídeo aula em nosso site : www.centroapoio.com
Visite também nosso blog : www.aulasdebiologiaapoio.blogspot.com
Capítulo 10 - Química prática e a teoria na primeira metade do do século XVIIMárcio Martins
1) No início do século XVII, químicos continuaram a enfatizar o uso de remédios químicos e a estudar reações, com mais especulações teóricas.
2) Farmacêuticos começaram a se tornar importantes no desenvolvimento da química, realizando muitas descobertas em laboratórios.
3) Químicos como Béguin, Sala e Glauber conduziram muitos experimentos químicos práticos e avançaram a compreensão sobre sais e reações.
O documento discute a história da alquimia e da química, incluindo 10 fatos importantes na química cronologicamente, e como a química está presente no nosso cotidiano. Resume os principais pontos como: 1) A alquimia surgiu na Alexandria no século III a.C. e buscava transformações da matéria; 2) Robert Boyle e Antoine Lavoisier são considerados fundadores da química moderna; 3) A química está presente no nosso corpo e nos alimentos, roupas, saúde e
1) A bioquímica se originou da química orgânica e da aplicação desta ao estudo das funções dos seres vivos.
2) O termo "bioquímica" surgiu no início do século XX para descrever a investigação das reações químicas e enzimas nos seres vivos.
3) Hans Krebs descobriu o ciclo do ácido cítrico em 1937, explicando o metabolismo celular da glicose, e recebeu o Prêmio Nobel de Medicina em 1953 por esta descoberta fundamental.
Capítulo XIX - Química orgânica- da teoria dos tipos à teoria estrutural Márcio Martins
1) O documento descreve o desenvolvimento da teoria estrutural na química orgânica, desde as primeiras tentativas de isolar radicais livres até a formulação das cadeias de carbono por Kekulé e Couper.
2) Kekulé mostrou em 1858 que o carbono pode se ligar a quatro elementos ou grupos, permitindo a formação de cadeias de carbono.
3) A teoria da cadeia de carbono explicou a lei da homologia e estabeleceu a química orgânica na forma moderna como a química
Capítulo XVIII - O desenvolvimento da química orgânica: as teorias radicalar...Márcio Martins
O documento descreve o desenvolvimento inicial da química orgânica, incluindo o estabelecimento da distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos e o desenvolvimento das teorias do radical e unitária. A teoria do radical foi proposta para explicar como grupos complexos de átomos se comportavam como unidades em reações químicas. No entanto, a teoria enfrentou limitações à medida que mais compostos eram descobertos.
1) Hans Adolf Krebs descobriu o ciclo do ácido cítrico, também conhecido como ciclo de Krebs, que é a rota final de oxidação de açúcares e combustíveis metabólicos na mitocôndria.
2) Em 1935, o grupo de Krebs descobriu a ação catalisadora do citrato, levando ao entendimento definitivo do ciclo do ácido cítrico.
3) Krebs e Fritz Albert Lipmann receberam o Prêmio Nobel de Fisiologia ou Medicina em 1953 por sua descob
1) Hans Adolf Krebs descobriu o ciclo do ácido cítrico, também conhecido como ciclo de Krebs, que é uma série de reações químicas que ocorrem na mitocôndria e são fundamentais para a produção de energia nas células a partir de moléculas como a glicose.
2) Krebs nasceu na Alemanha em 1900 e realizou pesquisas sobre o metabolismo celular na Universidade de Freiburg e em Cambridge, antes de se mudar para a Universidade de Sheffield, onde descobriu o ciclo
1) Hans Adolf Krebs descobriu o ciclo do ácido cítrico, também conhecido como ciclo de Krebs, que é uma série de reações químicas que ocorrem na mitocôndria e são fundamentais para a produção de energia nas células a partir de moléculas como a glicose.
2) Krebs nasceu na Alemanha em 1900 e realizou pesquisas sobre o metabolismo celular na Universidade de Freiburg e em Cambridge, antes de se mudar para a Universidade de Sheffield, onde descobriu o ciclo
Este documento apresenta um resumo sobre cálculo estequiométrico. Ele introduz o assunto e explica que o objetivo é determinar as quantidades de substâncias envolvidas em uma reação química. Também descreve brevemente as leis ponderais de Lavoisier, Dalton, Proust e suas contribuições para o desenvolvimento da estequiometria.
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, discutindo a presença de compostos orgânicos na vida diária, a história da extração de substâncias orgânicas e a distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos proposta por Bergman em 1777.
Capítulo 13 - descobertas laboratoriais do século XVIII - a química dos gasesMárcio Martins
1) No século 18, descobertas laboratoriais levaram ao isolamento e identificação de novos elementos e gases como indivíduos químicos.
2) Joseph Black realizou estudos que mostraram que gases podem se combinar quimicamente com sólidos, abrindo caminho para nova compreensão da natureza dos gases.
3) Suas observações sobre calor específico e latente lançaram as bases da termodinâmica.
O documento discute as diferenças entre química orgânica e inorgânica, além de grupos funcionais inorgânicos importantes como ácidos, bases, sais e óxidos. Também aborda a quebra da teoria vital por Wöhler em 1828 e a nomenclatura de alguns ácidos inorgânicos.
Este documento apresenta resumos biográficos de quatro cientistas importantes da química - Joseph Louis Proust, Antoine Lavoisier, John Dalton e suas principais contribuições à química, como a lei de Proust, a lei da conservação da massa de Lavoisier e a teoria atômica de Dalton.
1. O documento discute várias definições de ácidos e bases, incluindo as definições de Brønsted-Lowry, Lux-Flood e do sistema solvente.
2. A definição de Brønsted-Lowry define ácidos como doadores de prótons e bases como aceitadores de prótons. A definição de Lux-Flood descreve o comportamento ácido-base em termos de íons óxido.
3. A definição do sistema solvente define ácido como espécie que aumenta a concentração do cátion característico do
O documento discute os conceitos de química inorgânica, incluindo ácidos, bases e sais. Ácidos são substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa, enquanto bases liberam íons OH-. Existem vários tipos de ácidos e bases classificados de acordo com suas propriedades.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Ele fornece exemplos de cada função química e explica suas propriedades e usos, como a produção de ácido sulfúrico, hidróxido de sódio e nitrato de sódio.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases e sais. Explica a ionização e dissociação e como isso difere entre compostos moleculares e iônicos. Também classifica e descreve as propriedades dos ácidos e bases, como sua força, solubilidade e nomenclatura.
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, discutindo a presença de compostos orgânicos na vida diária, a evolução histórica da extração e classificação destes compostos, e as características fundamentais do átomo de carbono nestes compostos.
Lista de exercícios neutralização ácido baseMarco Bumba
Este documento é uma lista de exercícios de química contendo 6 questões sobre reações de neutralização entre ácidos e bases. Os alunos devem escrever as equações químicas que representam a neutralização do ácido pelo hidróxido ou base em cada situação descrita.
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
O documento define funções inorgânicas e discute ácidos e bases. Apresenta definições de ionização e dissociação e explica como ácidos e bases são classificados de acordo com seu grau de ionização, número de hidrogênios/hidróxidos ionizáveis, solubilidade e presença de oxigênio. Também discute nomenclatura, propriedades e reações de neutralização de ácidos e bases.
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Capítulo 10 - Química prática e a teoria na primeira metade do do século XVIIMárcio Martins
1) No início do século XVII, químicos continuaram a enfatizar o uso de remédios químicos e a estudar reações, com mais especulações teóricas.
2) Farmacêuticos começaram a se tornar importantes no desenvolvimento da química, realizando muitas descobertas em laboratórios.
3) Químicos como Béguin, Sala e Glauber conduziram muitos experimentos químicos práticos e avançaram a compreensão sobre sais e reações.
O documento discute a história da alquimia e da química, incluindo 10 fatos importantes na química cronologicamente, e como a química está presente no nosso cotidiano. Resume os principais pontos como: 1) A alquimia surgiu na Alexandria no século III a.C. e buscava transformações da matéria; 2) Robert Boyle e Antoine Lavoisier são considerados fundadores da química moderna; 3) A química está presente no nosso corpo e nos alimentos, roupas, saúde e
1) A bioquímica se originou da química orgânica e da aplicação desta ao estudo das funções dos seres vivos.
2) O termo "bioquímica" surgiu no início do século XX para descrever a investigação das reações químicas e enzimas nos seres vivos.
3) Hans Krebs descobriu o ciclo do ácido cítrico em 1937, explicando o metabolismo celular da glicose, e recebeu o Prêmio Nobel de Medicina em 1953 por esta descoberta fundamental.
Capítulo XIX - Química orgânica- da teoria dos tipos à teoria estrutural Márcio Martins
1) O documento descreve o desenvolvimento da teoria estrutural na química orgânica, desde as primeiras tentativas de isolar radicais livres até a formulação das cadeias de carbono por Kekulé e Couper.
2) Kekulé mostrou em 1858 que o carbono pode se ligar a quatro elementos ou grupos, permitindo a formação de cadeias de carbono.
3) A teoria da cadeia de carbono explicou a lei da homologia e estabeleceu a química orgânica na forma moderna como a química
Capítulo XVIII - O desenvolvimento da química orgânica: as teorias radicalar...Márcio Martins
O documento descreve o desenvolvimento inicial da química orgânica, incluindo o estabelecimento da distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos e o desenvolvimento das teorias do radical e unitária. A teoria do radical foi proposta para explicar como grupos complexos de átomos se comportavam como unidades em reações químicas. No entanto, a teoria enfrentou limitações à medida que mais compostos eram descobertos.
1) Hans Adolf Krebs descobriu o ciclo do ácido cítrico, também conhecido como ciclo de Krebs, que é a rota final de oxidação de açúcares e combustíveis metabólicos na mitocôndria.
2) Em 1935, o grupo de Krebs descobriu a ação catalisadora do citrato, levando ao entendimento definitivo do ciclo do ácido cítrico.
3) Krebs e Fritz Albert Lipmann receberam o Prêmio Nobel de Fisiologia ou Medicina em 1953 por sua descob
1) Hans Adolf Krebs descobriu o ciclo do ácido cítrico, também conhecido como ciclo de Krebs, que é uma série de reações químicas que ocorrem na mitocôndria e são fundamentais para a produção de energia nas células a partir de moléculas como a glicose.
2) Krebs nasceu na Alemanha em 1900 e realizou pesquisas sobre o metabolismo celular na Universidade de Freiburg e em Cambridge, antes de se mudar para a Universidade de Sheffield, onde descobriu o ciclo
1) Hans Adolf Krebs descobriu o ciclo do ácido cítrico, também conhecido como ciclo de Krebs, que é uma série de reações químicas que ocorrem na mitocôndria e são fundamentais para a produção de energia nas células a partir de moléculas como a glicose.
2) Krebs nasceu na Alemanha em 1900 e realizou pesquisas sobre o metabolismo celular na Universidade de Freiburg e em Cambridge, antes de se mudar para a Universidade de Sheffield, onde descobriu o ciclo
Este documento apresenta um resumo sobre cálculo estequiométrico. Ele introduz o assunto e explica que o objetivo é determinar as quantidades de substâncias envolvidas em uma reação química. Também descreve brevemente as leis ponderais de Lavoisier, Dalton, Proust e suas contribuições para o desenvolvimento da estequiometria.
O documento apresenta uma introdução à química orgânica, discutindo a presença de compostos orgânicos na vida diária, a história da extração de substâncias orgânicas e a distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos proposta por Bergman em 1777.
Capítulo 13 - descobertas laboratoriais do século XVIII - a química dos gasesMárcio Martins
1) No século 18, descobertas laboratoriais levaram ao isolamento e identificação de novos elementos e gases como indivíduos químicos.
2) Joseph Black realizou estudos que mostraram que gases podem se combinar quimicamente com sólidos, abrindo caminho para nova compreensão da natureza dos gases.
3) Suas observações sobre calor específico e latente lançaram as bases da termodinâmica.
1) O documento introduz os conceitos básicos de química orgânica, incluindo a presença de compostos orgânicos na vida diária e sua extração desde a pré-história.
2) Em 1777, Bergman introduziu os termos "compostos orgânicos" e "inorgânicos", e a teoria vitalista de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos.
3) Em 1857, Kekulé determinou as características fundamentais do átomo de carbono e sua tetravalência
O documento descreve a evolução histórica da bioquímica, desde ideias antigas sobre química no corpo até o desenvolvimento da bioquímica como ciência própria no século XX. Aborda contribuições de filósofos, alquimistas e cientistas que ajudaram a esclarecer processos bioquímicos como digestão, fotossíntese e respiração. Também discute o avanço dos estudos de nutrição e a compreensão dos carboidratos, proteínas e gorduras.
1) Antoine Lavoisier realizou experimentos que mostraram que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos, estabelecendo a lei da conservação de massa.
2) Lavoisier aqueceu mercúrio e observou que reagiu com oxigênio do ar, formando o óxido de mercúrio enquanto a massa total se mantinha a mesma.
3) Lavoisier foi um importante químico francês do século 18 e é considerado o "pai da química moderna".
PP Slides Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, 2° TRIMESTRE DE 2024, ADULTOS, EDITORA BETEL, TEMA, ORDENANÇAS BÍBLICAS, Doutrina Fundamentais Imperativas aos Cristãos para uma vida bem-sucedida e de Comunhão com DEUS, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Comentários, Bispo Abner Ferreira, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
UFCD_7211_Os sistemas do corpo humano_ imunitário, circulatório, respiratório...Manuais Formação
Manual da UFCD_7211_Os sistemas do corpo humano_ imunitário, circulatório, respiratório, nervoso e músculo-esquelético_pronto para envio, via email e formato editável.
Email: formacaomanuaisplus@gmail.com
A festa junina é uma tradicional festividade popular que acontece durante o m...ANDRÉA FERREIRA
Os historiadores apontam que as origens da Festa Junina estão diretamente relacionadas a festividades pagãs realizadas na Europa no solstício de verão, momento em que ocorre a passagem da primavera para o verão.
2. 354 Rev. Virtual Quim. |Vol 3| |No. 4| |353-358|
por "u" (daí "glucose" em francês,
com um som entre "i" e "u". A
tradução do termo para o inglês foi
dúbia, ora "glucose" ora "glycose"
com o som também intermediário
entre "i" e "u", confusão que
persistiu até o século XX, mas
finalmente resolvida como
"glucose", reservando-se o "gly"
para certas situações especiais. Em
português, o "y" grego tornou-se
"i" porque não temos o som
intermediário, daí porque deve-se
usar "glicose" e a raiz "glico" para
todos os nomes derivados,
inclusive glicano e glicosano, e não
"glucose" como ainda acontece
com certa frequência. O nome do
aminoácido glicina tem a mesma
aiz e i gué es eve glu i a .
Andreas Sigismund Marggraf
(Figura 1) nasceu em 1709, em
Berlim, filho do farmacêutico
Henning Christian Marggraf, o que
levou o jovem Andreas a tomar
contato com a química muito
cedo. Ele estudou medicina a
partir de 1725 em Berlim onde
estudou com Caspar Neuman.
Viajou muito pela Alemanha mas
continuou o trabalho de seu pai
em Berlim e, mais tarde na vida,
ajudou a reorganizar a Academia
Prussiana de Ciências, da qual foi
diretor em 1760. Ele aposentou-se
em 1781 e morreu no ano
seguinte, ainda em Berlim.
Figura 4. Justus von Liebig
O próximo grande nome na
química de açúcares foi Hermann
Emil Fischer (Figura 2). Nascido em
Euskirchen, uma pequena cidade
perto de Colônia, na Prússia, em
1852. Filho de um homem de
negócios, queria deixar o Bonn
Gymnasium - uma instituição
universitária - em 1869, pois seu
desejo era estudar matemática e
física. Mas seu pai o compeliu a
trabalhar nos negócios da famíla.
Ficou logo evidente que ele não
tinha nenhuma queda para os
negócios e a família o liberou para
estudar na Universidade de Bonn
(1872), com Friedrich August
Kekulé Von Stradonit (Figura 3), de
onde se transferiu, no mesmo ano,
para a Universidade de
Estrasburgo que passara a integrar
a Alemanha após a guerra franco-
prussiana de 1870-1871 e a
unificação que se seguiu. Em
Estrasburgo, Fischer trabalhou
com Johann Friedrich Wilhelm
Adolf von Baeyer (Figura 4), com
quem iniciou seus estudos na
química orgânica, disciplina em
que trabalharia o resto da vida.
Obteve o doutorado em 1874, com
Baeyer.
No ano seguinte, Baeyer foi
convidado a substituir Justus von
Liebig (Figura 4) na Universidade
de Munique, capital da então
monarquia austro-húngara e
Fischer o seguiu como assistente.
Tornou-se livre-docente
("Privatdozent") pela Universidade
de Munique em 1878 e tornou-se
Professor Associado de Química
Analítica da mesma Universidade
em 1879. Recusou, no mesmo ano,
a oferta da Cátedra de Química na
Universidade de Aachen. Em 1882,
passou a Professor de Química na
Universidade de Erlangen e em
1885 a Professor na Universidade
de Würzburg, onde permaneceu
até 1892. Sete anos depois,
sucedeu August Wilhelm Hofmann
como professor de química na
Universidade de Berlim, onde
permaneceu até sua morte, por
suicídio, em 15 de julho de 1919.
Fischer era um experimentalista
convicto e devotou sua vida ao
desenvolvimento da química
orgânica. Deu especial ênfase à
estereoquímica dos compostos
Figura 3. Friedrich August Kekulé von Stradonit (esquerda) e Johann
Friedrich Wilhelm Adolf von Baeyer (direita)
Nomenclatura em Química Alencastro, R. B.; Bracht , F.
3. 355 Rev. Virtual Quim. |Vol 3| |No. 4| |353-358|
orgânicos. Concentrou-se entre
1882 e 1906 no desenvolvimento
da química das purinas e dos
açúcares. Seu trabalho no
estabelecimento da estrutura
da glicose é descrito hoje nos
livros-texto como exemplo de
intuição química aliada ao
raciocínio estrutural. O conceito de
estereoquímica fora desenvolvido
por Joseph Achille Le Bel e Jacobus
Henricus van't Hoff (Figuras 5 e 6)
a partir de 1874, e finalmente
aceito não sem resistências de
químicos mais tradicionais.
Figura 7. Projeções de Fischer para
a D-glicopiranose (esquerda) e L-
glicopiranose (direita)
O conceito de estereoquímica
teve grande importância na
química de açúcares porque
explicava a isomeria. Fischer
introduziu as clássicas fórmulas de
projeção e sua orientação padrão,
com a carbonila no alto de uma
cadeia de carbonos vertical.
Figura 8. Projeções de Fischer para
o D-gliceraldeído (esquerda) e L-
gliceraldeído (direita)
Ele estabeleceu, de forma
arbitrária, que a hidroxila em C5 da
glicose dextrorrotatória apontava
para a direita e assim
automaticamente definiu a
posição dos outros grupos
hidroxila. Ele sabia perfeitamente
que tinha 50% de chances de estar
certo. Somente em 1951, Johannes
Martin Bijvoet (Figura 9), um
químico e cristalógrafo holandês,
trabalhando no Laboratório van 't
Hoff da Universidade de Utrecht
provou que Fischer estava correto
no sentido absoluto. Martin André
Rosanoff (Figura 10), um químico
russo, trabalhando com Fischer
propôs o uso dos enantiômeros
dos gliceraldeídos para
determinar as séries D e L dos
açúcares, a chamada convenção
Fischer-Rosanoff, aceita até hoje.
No fim do Século XIX já se
sabia que os açúcares livres
existiam na forma de hemiacetais
ou hemicetais cíclicos. Fischer
sugeriu que a forma cíclica
poderia ser um anel de cinco
átomos ou de seis átomos,
designados por Bernhard
Christian Gottfried Tollens (Figura
12), um químico agrícola alemão,
nascido em Hamburgo, em 1841,
e Professor Honorário da
Universidade de Göttingen, pelos
símbolos <1,4> e <1,5>. Tollens,
que desenvolveu o teste que leva
seu nome, adaptou as projeções
de Fischer para representar as
formas cíclicas. Estas
representações, conhecidas como
fórmulas de Tollens, são ainda
usadas, apesar de impróprias, em
alguns livros-texto.
Fischer começou a trabalhar
com proteínas a partir de 1899.
Descobriu alguns amino-ácidos
naturais como a prolina e a
hidróxi-prolina, descobriu a ligação
peptídica e dedicou-se à síntese de
proteínas, obtendo amino-ácidos
opticamente ativos e ligando-os
em dipeptídeos, tripeptídeos e
polipeptídeos.
Este trabalho estabeleceu as
bases para o desenvolvimento
posterior da química das
proteínas. Fischer estudou as
enzimas e substâncias químicas de
líquens que recolhia em seus
passeios pela Floresta Negra. Em
1890, propôs o mecanismo da
"chave e fechadura" para a
atividade enzimática, que persistiu
durante mais de cinquenta anos.
Ganhou o Prêmio Nobel de
Química de 1902, por seu trabalho
nos carboidratos e nas purinas.
Durante a Primeira Guerra
Mundial contribuiu enormemente
para o esforço de guerra com suas
pesquisas em carvão, borracha,
Figura 5. Joseph Achille Le Bel Figura 6. Jacobus Henricus van't Hoff
Nomenclatura em Química Alencastro, R. B.; Bracht , F.
4. 356 Rev. Virtual Quim. |Vol 3| |No. 4| |353-358|
óleos, gorduras, taninos,
alimentos, etc., mas não escondia
sua oposição à guerra, o que muito
o prejudicou.
Figura 11. Projeções de Tollens
pa a a α-D-glicopiranose
es ue da e a β-D-glicopiranose
(direita)
Dentre outras distinções,
Fischer tornou-se um Geheimrat
(Excelência) da Prússia e recebeu
vários doutorados honorários das
Universidades de Christiana, na
Dinamarca, Cambridge e
Manchester (Inglaterra) e Bruxelas
(Bélgica). Recebeu, também, a
Ordem do Mérito da Prússia e a
importante Ordem de Maximiliano
para as Artes e Ciências da Bavária.
Receberam, também, esta última
comenda Alexander von
Humboldt, Justus von Liebig,
Friedrich Wöhler e Hermann
Helmholtz, antes dele, bem como
Max Planck, Richard Willstätter e
Arnold Sommerfeld, dentre outros,
após sua morte. No ano em que
morreu, a Sociedade Alemã de
Química estabeleceu a Medalha
em Memória de Emil Fischer. Em
2009 a Eu opea Ca ohyd ate
O ga izatio ECO esta ele eu o
prêmio de Carboidratos Emil
Fischer, concedido no Simpósio
Europeu de Carboidratos que
acontece a cada dois anos, para o
químico que mais se destaca na
área.
Figura 12. Bernhard Christian
Gottfried Tollens
Sir Walter Norman Haworth
(Figura 18), professor em
Birmingham, na Inglaterra,
compartilhou o Prêmio Nobel de
Química de 1937 com o químico
suíço Paul Karrer (Figura 19),
recebido por suas pesquisas em
açúcares e na vitamina C. Karrer
obteve seu doutorado com Alfred
Werner, em Zurich em 1911 e
especializou-se em vitaminas.
Haworth propôs, nos anos 1920 os
termos "furanose" e "piranose"
para os hemiacetais cíclicos dos
ácúcares e introduziu fórmulas
estruturais que levam em conta a
estereoquímica, conhecidas como
fórmulas de Haworth, que
rapidamente substituiram as
fórmulas de Tollens e são ainda
usadas em livros-texto. Nestas
fórmulas a hidroxila ligada ao
carbono 1 determina a fo a α e β
e a posição relativa da mesma é
gerada na reação de ciclização. Em
solução aquosa, a glicose está em
e uilí io o % a fo a β-D-
gli opi a ose e 3 % o o α-D-
glicopiranose. Estas fórmulas, que
tem a numeração dos carbonos
importada das estruturas abertas,
foram modernamente substituídas
pelas estruturas "em cadeira", que
levam em conta a forma
tetraédrica dos átomos de carbono
e oxigênio.
Alguns Comentários Sobre as
Recomendações de 1996
A seção 2-Carb-1 apresenta as
definições e convenções usadas no
documento. Vale registrar aqui
que a definição do termo genérico
"carboidrato" inclui
monossacarídeos, oligossacarídeos
e polissacarídeos, além de
substâncias derivadas por redução
da carboxila, por oxidação de um
ou mais grupos hidroxila ou
substituição desses grupos por
átomos de hidrogênio, grupos
amino, tiol ou outros
heteroátomos. Ciclitóis não são
Figura 9. Johannes Martin
Bijvoet
Figura 10. Martin André
Rosanoff
Nomenclatura em Química Alencastro, R. B.; Bracht , F.
5. 357 Rev. Virtual Quim. |Vol 3| |No. 4| |353-358|
considerados como carboidratos e
têm nomenclatura própria.
Uma definição tão ampla leva
naturalmente a uma grande
variedade de estruturas, o que
complica a nomenclatura dos
carboidratos, que se traduz nas 89
páginas de Regras que compõem
as Recomendações de 1996 e
justifica os treze anos necessários
para sua compilação a partir de
Regras pré-existentes.
O
N
H
OH
O
N
H
OH
OH
S S
R
Figura 13. Estrutura da prolina
(esquerda) e da hidroxi-prolina
(direita)
O
NH
CH3
OH
O
NH
S
S
Figura 14. Ligação peptídica entre
a prolina e a alanina
As Seções 2-Carb-2 a 2-Carb-5
apresentam as regras para a
determinação da estrutura
principal quando mais de um
monossacarídeo faz parte da
molécula, além das normas para a
numeração dos átomos da
estrutura principal e sua
nomenclatura. Nestas seções são
descritos também o uso correto
das fórmulas de Fischer e de
Haworth, bem como da fórmula de
Mills e da representação em
cadeira.
A Seção 2-Carb-6 trata do
centro anomérico e do uso dos
indicadores de estereoquímica α e
β. A Seção 2-Carb-7 descreve a
notação do descritor
conformacional e as Seções
seguintes de 2-Carb-8 a 2-Carb-35
descrevem a nomenclatura das
diversas classes de
monossacarídeos. As Seções 2-
Carb-36 a 2-Carb-39 descrevem a
nomenclatura dos dissacarídeos,
oligossacarídeos e polissacarídeos.
Conclusão
A história do desenvolvimento
da linguagem química, muito mais
do que uma simples coleção de
regras de nomenclatura e de
procedimentos gráficos para
representar estruturas, evoluídos
no decorrer do tempo para
representar o "estado-da-arte", é
uma leitura fascinante de como a
ciência da química desenvolveu-se
a partir da observação de
propriedades físicas, químicas e
biológicas de materiais naturais,
aparentemente não relacionadas.
A história e a nomenclatura dos
açúcares obviamente seguiu o
mesmo caminho. Do uso, como
condimento, de um material de
composição desconhecida até o
isolamento e purificação dos
Nomenclatura em Química Alencastro, R. B.; Bracht , F.
6. 358 Rev. Virtual Quim. |Vol 3| |No. 4| |353-358|
primeiros carboidratos, o
isolamento de estruturas naturais
mais complexas, a síntese dos
primeiros monossacarídeos e,
depois, de outros materiais
relacionados, lemos uma bela
história do engenho humano.
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1
Rauter, A. P.; Herold, B. J.; da
Silva, A. M.; Relva, A.; Figueiredo,
J. A.; Rodrigues, J. A. R.; Bento, L.;
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Carbono, Edições Lidel, 2010 [ISBN
978-972-757-577-0].
2
O único participante de língua
portuguesa foi a Professora Maria
Auxiliadora C. Kaplan, Professora
Emérita da Universidade Federal
do Rio de Janeiro.
3
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11
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12
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elaboração desta seção foram:
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McGraw-Hill: New York, 1939 e
www.wikipedia.org/, acessado em
01/08/2011
13
Adas, M. Agricultural and
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University Press, Philadelphia,
EUA, 2001. [ISBN 1-56639-831-2]
LabMMol, Pós-Graduação em Química, Instituto de Química da Universidade Federal do Rio de Janeiro, Cidade
Universitária, CT, Bloco A, Lab. 609, Rio de Janeiro, RJ 219441-909- Brasil.
bicca@iq.ufrj.br
DOI: 10.5935/1984-6835.20110039
Figura 18. Walter Norman
Haworth
Figura 19. Paul Karrer
Nomenclatura em Química Alencastro, R. B.; Bracht , F.