1. Miguel Monteiro 7ªa nº25
Introdução
Os matérias podem ser :
Naturais – sem contaminações químicas
Manufacturados - com alterações humanas
e
Substâncias - constituídas por só 1 componente
Mistura de substâncias – constituídas por 2 ou mais componentes
E as misturas podem ser:
Misturas homogéneas – São misturas onde não se notam componentes
Misturas heterogéneas – são misturas onde se notam alguns componentes
Misturas coloidais – São misturas que parecem homogéneas, mas quando se vê ao
microscópio são heterogenias

2. Ilustração 2 – Mistura Heterogenia Ilustração 6 – Mistura coloidal
Solução
Ilustração 1 - Preparar a solução
No caso de a solução envolver dois componentes, um deles, o que é dissolvido e que
geralmente está presente em menor quantidade, é designado por soluto, e ao outro, que em
geral se apresenta em maior quantidade, chama-se solvente. Contudo, independentemente
das quantidades, se um dos componentes for líquido e outro sólido, chama-se sempre soluto
ao componente sólido e solvente ao componente líquido.

3. Para calcular uma solução e assim:
C=
M= massa do soluto
V= volume da solução
Densidade
A densidade (p) corresponde à relação massa/volume de uma amostra de um material.
Embora a massa e o volume sejam propriedades extensivas, a razão dos seus valores é
constante para um determinado material, para um certo valor de temperatura.
A densidade é portanto uma propriedade característica de uma substância, sendo usada como
indicativo do grau de pureza da substância de que é feito um dado material.
Densidade ( p ) =
A determinação da densidade de uma substância passa, pois, pela determinação prévia
da massa e do volume de uma amostra dessa substância, calculando-se em seguida o
valor do quociente respectivo.
Densidade característica de algumas substâncias (a 4ºC)
-3
Substância Densidade (g cm )
Acetona 0,79
Antraceno 1,28
Ácido benzóico 1,07
Ciclohexano 0,79
Etanol 0,79
Ferro 7,8
Naftaleno 0,96
Cobre 8,9
Alumínio 2,7
Azeite 0,92
Ponto de fusão e Ponto de ebulição

4. Ponto de fusão - O ponto de fusão de uma substância corresponde à temperatura segundo a
qual essa substância passa do estado sólido ao estado líquido, à pressão normal.
Ilustração 3 – Gráfico do ponto de Fusão ilustração 4 – Gráfico do ponto de ebulição
Procedendo ao aquecimento lento e gradual de uma substância no estado sólido, à pressão
normal, verifica-se que quando a temperatura atinge a temperatura de fusão da substância
esta se mantém aproximadamente constante enquanto durar a mudança de fase (variações
entre 0,5ºC e 1,0ºC são aceitáveis na prática).
Ponto de ebulição - O ponto de ebulição de uma substância corresponde à temperatura à qual
a substância no estado líquido passa ao estado de vapor, à pressão normal.
Pontos de fusão e de ebulição característicos de algumas substâncias
(à pressão normal)
Substância Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC)
Água 0 100
Acetona -95 56
Ácido benzóico 122 249
Ciclohexano 6,5 81
Etanol -117 79
Naftaleno 80,5 218
Glicerina 18,0 290,0
Procedimento
Os assuntos abordados nas aulas, tem muito a ver com o que estamos a aprender porque, ao
sabermos que a praia tem muitos materiais já conseguimos classificá-los conforme a matéria
dada e já podemos calcular por exemplo a salinidade do mar e a densidade de muitos
materiais que aprecem na areia da praia. Por exemplo a areia e uma substancia, a água do mar
é uma mistura de substancia e uma mistura homogénea, o ar é uma mistura de substancia
etc…
Conclusão

5. Uma praia do ponto de vista das ciências físico-químicas tem tudo a ver com o nome da
disciplina, ao analisarmos bem os historiadores tem que estar muito ligados ao meio natural e
não a melhor meio natural a não ser a praia.
Recursos biográficos
1º - livro de física química
2º- fichas dadas pelo professor
3º www.google.pt
4º www.wikipedia.pt
5º http://www.prof2000.pt/users/anitsirc/