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LISTA DE EXERCÍCIOS
Disciplina: Físico-Química II
Conteúdo: Pressão de vapor
Profª: Renata Leal Martins fone: 9956-7620 releal@anhanguera.edu.br
1. A pressão de vapor de uma solução aquosa não-eletrolítica, contendo 15g de
um soluto em 135g de água, é 750Torr, a 100O
C. Calcule a massa molar do
soluto, considerando que a pressão de vapor padrão da água a 100O
C é
760Torr. Dado dsolução = 1,0kg/L
2. A pressão de vapor de uma solução aquosa não-eletrolítica, contendo 10g de
um soluto em 150g de água, é 735Torr, a 100O
C. Calcule a massa molar do
soluto, considerando que a pressão de vapor padrão da água a 100O
C é
760Torr. Dado dsolução = 1,0kg/L
3. Uma massa igual a 64,0g de uma substância Y, dissolvida em 520g de
benzeno - C6H6 dá origem a uma solução cuja pressão de vapor é igual a 79,2
Torr numa dada temperatura. Calcule a massa molar da substância Y, sabendo
que a pressão de vapor padrão do benzeno é igual a 88,0 Torr na mesma
temperatura. Dados C=12,0 H=1,0 dsolução = 1,0kg/L
4. No preparo de uma solução são dissolvidos 6g de uréia (CON2H4) em 300g de
água, a 20O
C. Calcular a pressão de vapor da água nessa solução, sabendo
que a pressão de vapor padrão da água pura, a 20O
C, é de 17,5 Torr. Dados:
C=12,0 H=1,0 N=14,0 O=16,0 dsolução = 1,15kg/L
5. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 7,2g de glicose em 360g de água.
Calcule a pressão de vapor dessa solução, a 25O
C, sabendo que nessa
temperatura a pressão de vapor padrão da água é de 23,8Torr. Dado dsolução =
1,0kg/L
Elaborado pela profª Renata Leal
1
Glicose
Dados:
C=12,0
H= 1,0
O= 16,0
6. Uma injeção endovenosa deve ser isotônica em relação ao sangue para não
destruir os glóbulos vermelhos. Calcule a massa de glicose (ver fórmula
molecular no exercício anterior) que deve ser utilizada para preparar 10mL de
uma injeção endovenosa cuja pressão de vapor a 75°C é de 125 Torr, sabendo
que a pressão de vapor padrão da água a esta temperatura é de 120 Torr.
Dado dsolução = 1,0kg/L
7. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,5g de Flutrimazol em 500g de
água. Calcule a pressão de vapor dessa solução, a 68O
C, sabendo que nessa
temperatura a pressão de vapor padrão da água é de 214,2Torr.
Dado dsolução = 1,07kg/L
8. Qual a pressão de vapor exercida por 150mL de um frasco contendo 2,5% de
aciclovir estando exposto a temperatura de 52°C ?
Dados: dsolução = 1,1kg/L PH2O∅
= 102,1Torr
Elaborado pela profª Renata Leal
2
F
Flutrimazol
Massas atômicas:
C=12 H=1
F=19 N=14
Aciclovir Massas atômicas:
C=12 H=1
O=16 N=14
9. Determine a pressão de vapor exercida por 300mL de uma solução formada a
partir de 0,25mol de Bitartarato de metaraminol, considerando que o frasco
está exposto a uma temperatura de 50°C.
Dados: dsolução = 1,2kg/L PH2O∅
= 92,5Torr
10. Indique a pressão de vapor exercida por 500mL de uma solução exposta à
temperatura de 80°C, cuja concentração de Cloridrato de amitriptilina é de
0,3mol/L. Dados: dsolução = 1,05kg/L PH2O∅
= 355,1Torr
11. Determine a pressão de vapor exercida por 100mL de uma solução formada a
partir de 0,5mol de Tolueno, considerando que o frasco está exposto a uma
temperatura de 32°C.
Dados: dsolução = 1,15kg/L PH2O∅
= 35,7Torr
Elaborado pela profª Renata Leal
3
Massas atômicas:
C=12 H=1
O=16 N=14
Massas atômicas:
C=12 H=1
N=14 Cl=35,5
Massas atômicas:
C=12
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  • 1. LISTA DE EXERCÍCIOS Disciplina: Físico-Química II Conteúdo: Pressão de vapor Profª: Renata Leal Martins fone: 9956-7620 releal@anhanguera.edu.br 1. A pressão de vapor de uma solução aquosa não-eletrolítica, contendo 15g de um soluto em 135g de água, é 750Torr, a 100O C. Calcule a massa molar do soluto, considerando que a pressão de vapor padrão da água a 100O C é 760Torr. Dado dsolução = 1,0kg/L 2. A pressão de vapor de uma solução aquosa não-eletrolítica, contendo 10g de um soluto em 150g de água, é 735Torr, a 100O C. Calcule a massa molar do soluto, considerando que a pressão de vapor padrão da água a 100O C é 760Torr. Dado dsolução = 1,0kg/L 3. Uma massa igual a 64,0g de uma substância Y, dissolvida em 520g de benzeno - C6H6 dá origem a uma solução cuja pressão de vapor é igual a 79,2 Torr numa dada temperatura. Calcule a massa molar da substância Y, sabendo que a pressão de vapor padrão do benzeno é igual a 88,0 Torr na mesma temperatura. Dados C=12,0 H=1,0 dsolução = 1,0kg/L 4. No preparo de uma solução são dissolvidos 6g de uréia (CON2H4) em 300g de água, a 20O C. Calcular a pressão de vapor da água nessa solução, sabendo que a pressão de vapor padrão da água pura, a 20O C, é de 17,5 Torr. Dados: C=12,0 H=1,0 N=14,0 O=16,0 dsolução = 1,15kg/L 5. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 7,2g de glicose em 360g de água. Calcule a pressão de vapor dessa solução, a 25O C, sabendo que nessa temperatura a pressão de vapor padrão da água é de 23,8Torr. Dado dsolução = 1,0kg/L Elaborado pela profª Renata Leal 1 Glicose Dados: C=12,0 H= 1,0 O= 16,0
  • 2. 6. Uma injeção endovenosa deve ser isotônica em relação ao sangue para não destruir os glóbulos vermelhos. Calcule a massa de glicose (ver fórmula molecular no exercício anterior) que deve ser utilizada para preparar 10mL de uma injeção endovenosa cuja pressão de vapor a 75°C é de 125 Torr, sabendo que a pressão de vapor padrão da água a esta temperatura é de 120 Torr. Dado dsolução = 1,0kg/L 7. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,5g de Flutrimazol em 500g de água. Calcule a pressão de vapor dessa solução, a 68O C, sabendo que nessa temperatura a pressão de vapor padrão da água é de 214,2Torr. Dado dsolução = 1,07kg/L 8. Qual a pressão de vapor exercida por 150mL de um frasco contendo 2,5% de aciclovir estando exposto a temperatura de 52°C ? Dados: dsolução = 1,1kg/L PH2O∅ = 102,1Torr Elaborado pela profª Renata Leal 2 F Flutrimazol Massas atômicas: C=12 H=1 F=19 N=14 Aciclovir Massas atômicas: C=12 H=1 O=16 N=14
  • 3. 9. Determine a pressão de vapor exercida por 300mL de uma solução formada a partir de 0,25mol de Bitartarato de metaraminol, considerando que o frasco está exposto a uma temperatura de 50°C. Dados: dsolução = 1,2kg/L PH2O∅ = 92,5Torr 10. Indique a pressão de vapor exercida por 500mL de uma solução exposta à temperatura de 80°C, cuja concentração de Cloridrato de amitriptilina é de 0,3mol/L. Dados: dsolução = 1,05kg/L PH2O∅ = 355,1Torr 11. Determine a pressão de vapor exercida por 100mL de uma solução formada a partir de 0,5mol de Tolueno, considerando que o frasco está exposto a uma temperatura de 32°C. Dados: dsolução = 1,15kg/L PH2O∅ = 35,7Torr Elaborado pela profª Renata Leal 3 Massas atômicas: C=12 H=1 O=16 N=14 Massas atômicas: C=12 H=1 N=14 Cl=35,5 Massas atômicas: C=12 H=1