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LISTA DE EXERCÍCIOS
Disciplina: Físico-química–I Curso: Química (licenciatura e bacharelado)
Turma: 4º período
Profª: Renata Leal contato: (62)8422-9089 1ºSEM/07
1. Calcule a energia da equação global NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) a partir das equações abaixo:
½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ∆fH = -46,1 kJ.mol-1
½ H2(g) + ½ Cl2(g) → HCl(g) ∆fH = -92,3 kJ.mol-1
½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆fH = -314,4 kJ.mol-1
2. Calcule a energia da equação global 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) a partir das equações abaixo:
C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(L) ∆fH = -1.299,60 kJ.mol-1
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆fH = -393,50 kJ.mol-1
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(L) ∆fH = -285,9 kJ.mol-1
3. Calcule a energia da equação global NO(g) + O(g) → NO2(g) a partir das equações abaixo:
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ∆fH = -198,90 kJ.mol-1
O3(g) →3/2 O2(g) ∆fH° = -142,30 kJ.mol-1
O2(g) → 2 O(g) ∆fH° = +495,00 kJ.mol-1
4. Calcule a entalpia de combustão do sulfeto de carbono líquido, a partir das equações abaixo.
C(grafite) + 2 S (rômbico) → CS2 (L) ∆rH = + 21,0 kJ.mol-1
C(grafite) + O2 (g) → CO2 (g) ∆rH = - 94,1 kJ.mol-1
S (rômbico) + O2 (g) → SO2 (g) ∆rH = - 71,0 kJ.mol-1
CS2 (L) + 3O2 (g) → CO2 (g) + 2SO2 (g) (equação da combustão do sulfeto de carbono líquido)
5. Calcule a energia liberada na queima metabólica da glicose, em meio aquoso, C6H12O6 (aq) + 6O2 (g) → 6CO2
(aq) + 6 H2O (L) a partir das equações abaixo.
6 C(s) + 6 H2 (g) + 3O2 (g) → C6H12O6 (aq) ∆rH =- 1.263,0 kJ.mol-1
C(s) + O2 (g) → CO2 (aq) ∆rH = - 413,0 kJ.mol-1
H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(L) ∆rH = - 286,0 kJ.mol-1
1
6. Calcule a energia da equação global CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) a partir das equações abaixo:
CaCO3(s) → Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) ∆fH = -1.206,90 kJ.mol-1
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆fH = -393,50 kJ.mol-1
Ca(s) + ½ O2 (g) → CaO(s) ∆rH = - 635,10 kJ.mol-1
7. Calcule a energia da equação global Sr(s) + C(grafite) + 3/2 O2(g) → SrCO3(s) a partir das equações abaixo:
Sr(s) + ½ O2 (g) → SrO(s) ∆fH = -592,00 kJ.mol-1
SrOs) + CO2(g) → SrCO3(s) ∆fH = -234,00 kJ.mol-1
C(grafite) + O2 (g) → CO2(g) ∆rH = - 394,00 kJ.mol-1
8. Calcule a energia da equação global C(s) + 2 H2(g) → CH4(g) a partir das equações abaixo:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆fH = -393,50 kJ.mol-1
H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(L) ∆rH = - 286,0 kJ.mol-1
CH4(g) + 2 O2 (g) → CO2(g) + 2 H2O(L) ∆rH = - 890,30 kJ.mol-1
9. Calcule a energia da equação global Fe2O3(s) + 3 SO3 (L) → Fe2(SO4)3(s) a partir das equações abaixo:
Fe2O3(s) → 2 Fe(s) + 3/2 O2 (g) ∆fH = -826,00 kJ.mol-1
SO3 (L) → S(s) + 3/2 O2(g) ∆rH = - 438,00 kJ.mol-1
2 Fe(s) + 3 S(s) + 6 O2 (g) → Fe2(SO4)3(s) ∆rH = - 2.583,00 kJ.mol-1
2

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  • 1. LISTA DE EXERCÍCIOS Disciplina: Físico-química–I Curso: Química (licenciatura e bacharelado) Turma: 4º período Profª: Renata Leal contato: (62)8422-9089 1ºSEM/07 1. Calcule a energia da equação global NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) a partir das equações abaixo: ½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ∆fH = -46,1 kJ.mol-1 ½ H2(g) + ½ Cl2(g) → HCl(g) ∆fH = -92,3 kJ.mol-1 ½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s) ∆fH = -314,4 kJ.mol-1 2. Calcule a energia da equação global 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) a partir das equações abaixo: C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(L) ∆fH = -1.299,60 kJ.mol-1 C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆fH = -393,50 kJ.mol-1 H2(g) + ½ O2(g) → H2O(L) ∆fH = -285,9 kJ.mol-1 3. Calcule a energia da equação global NO(g) + O(g) → NO2(g) a partir das equações abaixo: NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ∆fH = -198,90 kJ.mol-1 O3(g) →3/2 O2(g) ∆fH° = -142,30 kJ.mol-1 O2(g) → 2 O(g) ∆fH° = +495,00 kJ.mol-1 4. Calcule a entalpia de combustão do sulfeto de carbono líquido, a partir das equações abaixo. C(grafite) + 2 S (rômbico) → CS2 (L) ∆rH = + 21,0 kJ.mol-1 C(grafite) + O2 (g) → CO2 (g) ∆rH = - 94,1 kJ.mol-1 S (rômbico) + O2 (g) → SO2 (g) ∆rH = - 71,0 kJ.mol-1 CS2 (L) + 3O2 (g) → CO2 (g) + 2SO2 (g) (equação da combustão do sulfeto de carbono líquido) 5. Calcule a energia liberada na queima metabólica da glicose, em meio aquoso, C6H12O6 (aq) + 6O2 (g) → 6CO2 (aq) + 6 H2O (L) a partir das equações abaixo. 6 C(s) + 6 H2 (g) + 3O2 (g) → C6H12O6 (aq) ∆rH =- 1.263,0 kJ.mol-1 C(s) + O2 (g) → CO2 (aq) ∆rH = - 413,0 kJ.mol-1 H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(L) ∆rH = - 286,0 kJ.mol-1 1
  • 2. 6. Calcule a energia da equação global CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) a partir das equações abaixo: CaCO3(s) → Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) ∆fH = -1.206,90 kJ.mol-1 C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆fH = -393,50 kJ.mol-1 Ca(s) + ½ O2 (g) → CaO(s) ∆rH = - 635,10 kJ.mol-1 7. Calcule a energia da equação global Sr(s) + C(grafite) + 3/2 O2(g) → SrCO3(s) a partir das equações abaixo: Sr(s) + ½ O2 (g) → SrO(s) ∆fH = -592,00 kJ.mol-1 SrOs) + CO2(g) → SrCO3(s) ∆fH = -234,00 kJ.mol-1 C(grafite) + O2 (g) → CO2(g) ∆rH = - 394,00 kJ.mol-1 8. Calcule a energia da equação global C(s) + 2 H2(g) → CH4(g) a partir das equações abaixo: C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆fH = -393,50 kJ.mol-1 H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(L) ∆rH = - 286,0 kJ.mol-1 CH4(g) + 2 O2 (g) → CO2(g) + 2 H2O(L) ∆rH = - 890,30 kJ.mol-1 9. Calcule a energia da equação global Fe2O3(s) + 3 SO3 (L) → Fe2(SO4)3(s) a partir das equações abaixo: Fe2O3(s) → 2 Fe(s) + 3/2 O2 (g) ∆fH = -826,00 kJ.mol-1 SO3 (L) → S(s) + 3/2 O2(g) ∆rH = - 438,00 kJ.mol-1 2 Fe(s) + 3 S(s) + 6 O2 (g) → Fe2(SO4)3(s) ∆rH = - 2.583,00 kJ.mol-1 2