O documento resume as principais propriedades dos gases, incluindo que eles são compostos de moléculas com fracas interações, que a pressão, volume e temperatura são variáveis de estado chave, e que a lei dos gases ideais relaciona essas variáveis.

1. Comportamento Físico
dos Gases

2. O Estado Gasoso
 Substâncias que se apresentam no estado gasoso, em temperatura
ambiente, são formada por moléculas.
As interações moleculares são muito fracas, o que explica por que as
moléculas são afastadas uma das outras.
 As misturas gasosas são homogêneas, ou seja, apresenta uma só
fase.

3. Pressão, Volume e Temperatura
• Pressão, volume e temperatura: são variáveis de estado
- Pressão
1mmHg= 1 torr
N/m²= 1Pa= 𝟏𝟎−𝟑
𝒌𝑷𝒂
1 atm = 760 mmHg = 101,3kPa

4. - Volume
1mL = 1cm³
1L = 1dm³= 10³mL
1m³ = 10³L
- Temperatura

5. Transformações envolvendo do massa
fixa do gás
As transformações envolvendo a massa fixa de gás pode ser:
Transformação Pressão Volume Temperatura
Isotérmica Variável Variável CONSTANTE
Isocórica Variável CONSTANTE Variável
Isobárica CONSTANTE Variável Variável

6. Equação Geral dos Gases
Com a Temperatura em Kelvin, OBRIGATORIAMENTE.

7. Volume Molar de Gases
CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão)
Condições normais de temperatura e pressão: 0°C (273K); 1 atm (760
mmHg)
1 mol de um gás nas CNTP, ocupa um volume de 22,4L

8. Lei dos Gases Ideias
Onde:
P = pressão
V= volume (em L)
n = número de mol (mol)
R = constante
T = temperatura ( em kelvin)
R vai depender da unidade de pressão.

9. Misturas Gasosas
Pressão parcial: é a pressão que o componente da mistura teria se
estivesse sozinho, no mesmo volume e temperatura da mistura.
Volume parcial: é o volume que o componente da mistura teria se
estivesse sozinho, no mesma pressão e temperatura da mistura.

10. Fração em mol e Porcentagem em
volume
- Fração em mol: não tem unidade
- Para achar a porcentagem basta multiplicar a fração em mol por
cem.

11. Densidade de Gás
Equação geral da densidade, usada para sólido, líquido e gasoso
Para gases podemos usar também:
Onde:
d= densidade R= constante
P = pressão T = temperatura (K)
M = massa molar

12. Fim
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Fonte:
• Bibliografia:
• Química na abordagem do cotidiano, volume único/ Francisco Miragaia Peruzzo(Tito) Eduardo Leite do Canto (Canto) _ 2 ed. _ São
Paulo: Moderna, 2002