Este documento apresenta uma lista de exercícios complementares de Ciências para o 8o ano. Contém 10 questões sobre fenômenos físicos e químicos, fatores que afetam a velocidade de reações químicas e a lei da conservação da massa.

1. PROFESSOR(A): Luciana e Ludmila
DISCIPLINA: Ciências SÉRIE: 8 ano
TURMA(S): Manhã e tarde
Nº DE CÓPIAS: (PARA MATERIAL COM NÚMERO ESPECÍFICO DE CÓPIAS)
DATA DA ENTREGA: / / PREVISÃO DE USO: / /
Ciências - 8º ano / 2014
Profªs: Luciana e Ludmila
LISTA DE EXERCÍCIOS COMPLEMETARES – 02

2. 1) Na natureza ocorrem constantemente fenômenos físicos e químicos. Fenômeno físico é
qualquer transformação sofrida por um material sem que ocorra alteração de seus
componentes. Já um fenômeno químico é qualquer transformação sofrida por um material
de modo que haja alteração nos seus componentes inicias. Muitos processos químicos e
físicos fazem parte do cotidiano, como, por exemplo:
I – queima da gasolina.
II – dissolução de açúcar no café.
III – derreter gelo.
IV – escurecimento de uma maçã cortada.
V – desbotamento de pintura.
VI – esquentar água.
É CORRETO afirmar que os processos físicos estão representados apenas em:
A) II, III e V.
B) II e III e IV.
C) I, e IV e V.
D) III, IV e VI.
2) ANALISE o esquema a seguir:
a) Entre as transformações apresentadas, CITE
aquela(s) que pode(m) ser considerada(s)
transformações químicas.
I e III

3. b) EXPLIQUE a diferença entre transformações
químicas e físicas.
Transformação química envolve mudança
nas propriedades das substâncias quando
comparado seu estado inicial e final. Já uma
transformação física as propriedades das
substâncias após a transformação continuam
as mesmas.
3) OBSERVE com atenção as figuras abaixo. Em ambas há a liberação de
bolhas, porém apenas uma figura representa a ocorrência de reação química.
Com base nas figuras, e em outros conhecimentos, DESCREVA o que
acontece em cada um dos sistemas.
Nas reações químicas as substâncias interagem
entre si produzindo novas substâncias, como na
interação do comprimido efervescente com a água
onde o gás carbônico é produzido. Já nas
misturas não ocorrem interação química entre os
componentes, não havendo formação de novas
substâncias. Esta situação pode ser exemplificada
pela figura 1, pois o gás já estava presente no
Figura 1: copo com
refrigerante
Figura 2: copo com sal
de frutas

4. refrigerante (dissolvido), assim quando abrimos a
lata ele é liberado e não produzido naquele
momento.
4) OBSERVE, com atenção, a representação química da decomposição da água oxigenada.
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Com base na representação da reação e em
outros conhecimentos, faça o que se pede:
a) ESCREVA o(s) reagente(s) e o(s) produto(s)
dessa reação química.
Reagentes: peróxido de hidrogênio(H2O2)
Produtos: água (H2O) e gás oxigênio (O2)
b)QUANTOS tipos de substância o reagente
apresenta? E os produtos?
Reagente: 1 substância
Produto: 2 substâncias
c) CITE uma evidência de que a decomposição da água oxigenada
é um fenômeno químico.
Liberação de um gás – gás oxigênio
d)COMPARE os elementos químicos presentes no início e no final
da reação. QUAL é a diferença?
Os elementos químicos são os mesmos no início e no final da
reação, porém eles estão combinados (arranjados) de forma
diferente, formando novas substâncias.
LEGENDA:
Oxigênio
Hidrogênio

5. e)Foi verificado que o valor da massa dos reagentes dessa equação
é 68g. Caso a massa dos produtos seja verificada, qual seria o seu
valor? JUSTIFIQUE sua resposta.
68 g, pois segundo a lei de Lavoisier, a massa em uma reação
química se conserva.
f)A reação química apresentada aconteceu em um sistema fechado. Se ela
tivesse ocorrido em um sistema aberto, a conservação da massa poderia ter
sido verificada? JUSTIFIQUE sua resposta.
Nesse caso, em um sistema aberto, a massa final do sistema seria menor do
que a inicial porque a massa da substância gasosa produzida não seria
verificada.
5) Um aluno querendo verificar a Lei da conservação da massa (Lei de Lavoisier) realizou a experiência
esquematizada a seguir:
Disponível em: http://crv.educacao.mg.gov.br/sistema_crv/index.aspx. Acesso em: 25/05/13
A reação que ocorre em um sistema aberto é a seguinte:
K2CO3(s) + 2 HNO3(aq) 2 KNO3(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g).
Com base no esquema do experimento, na reação química apresentada e em outros conhecimentos faça o
que se pede:
a) QUAL será a relação do peso encontrado na balança ao final do experimento: maior, menor ou
igual ao valor de 1000g apresentado pela balança antes do experimento?
MENOR
b) O aluno concluiu que esta reação não segue a Lei de Lavoisier. Esta conclusão está correta?
EXPLIQUE.
O ALUNO ERROU SUA CONCLUSÃO, POIS A REAÇÃO SEGUE OS PRINCÍPIOS DA
CONSERVAÇÃO DA MASSA, CONTUDO COMO ELA ENVOLVE PRODUTOS GASOSOS EM UM
SISTEMA ABERTO A CONSERVAÇÃO DA MASSA NÃO PODE SER VERIFICADA.
6) OBSERVE com atenção a tabela abaixo. Ela apresenta 3 diferentes sistemas em que estão ocorrendo
reações químicas entre uma solução de ácido clorídrico (HC) e uma mesma massa de zinco metálico.

6. Sistema Solução de HC
diluído (ml)
Zinco Temperatura (°C) Número de bolhas
em 15 s
1 30 Placa de Zinco (3g) 20 2
2 30 Placa de Zinco (3g) 40 6
3 30 Zinco em pó (3g) 40 20
Essa reação química pode ser representada pela seguinte equação química:
„2HC + Zn ZnC2 + H2
Com base na análise da tabela, da equação química e em outros conhecimentos faça o que se pede:
a) IDENTIFIQUE e escreva o número do sistema onde a reação é mais rápida.
b) RELACIONE a variação da temperatura com a velocidade da reação, utilizando as informações de dois
sistemas apresentados na tabela.
c) RELACIONE a superfície de contato dos reagentes com a velocidade da reação, utilizando as informações
de dois sistemas apresentados.
7) Renata após assistir as aulas de Ciências sobre fatores que afetam a velocidade das reações químicas
decidiu ajudar a mãe na cozinha, dando dicas sobre preparação e conservação de alimentos. Renata deu 3
dicas para sua mãe:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração.
Esse procedimento diminui a rapidez das reações químicas que contribuem para a degradação de certos
alimentos.
2. Um procedimento muito útil é o corte dos alimentos para acelerar seu cozimento, caso a panela de
pressão não esteja funcionando.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as
reações envolvendo açúcares e a fermentação láctea.
Com base nas dicas da Renata para a mãe e em outros conhecimentos marque a alternativa que
correlaciona corretamente os fatores que influenciam a rapidez das transformações nas dicas 1, 2 e 3,
respectivamente.
A) Temperatura, catalisadores e concentração.
B) Superfície de contato, temperatura e catalisadores.
C) Concentração, temperatura e concentração.
D) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
8) A sabedoria popular diz que “fogo de palha queima rápido”. Quando se compara a queima de um tronco
de árvore com a palha derivada de um vegetal nota-se a veracidade desse dito popular. O aumento da
velocidade da reação de combustão da palha quando com comparada à combustão do tronco deve-se
A) à formação de produtos diferentes da reação química.
B) à formação de CO2, H2O e energia na combustão da palha.
C) à maior superfície de contato entre os reagentes.
D) à presença de substâncias voláteis na palha.
9) Quando uma esponja de ferro metálico empregada em limpeza for colocada em contato com uma chama,
inicia-se uma reação química. Essa reação prossegue espontaneamente, com desprendimento de material
incandescente sobre a forma de fagulhas luminosas. Após o término da reação, a esponja torna-se
quebradiça e escura. No entanto, se um arame de ferro for aquecido na mesma chama e também no ar, a

7. única observação que notamos no final é o escurecimento de sua superfície. Identifique e MARQUE qual das
explicações abaixo melhor justifica o que foi observado nos experimentos descritos:
A) A rapidez das duas reações é exatamente igual, já que o arame e a esponja de ferro são constituídos pelo
mesmo material, o ferro.
B) A rapidez de uma reação química da qual participa um reagente sólido aumenta em função do aumento da
superfície de contato do sólido com o outro reagente (no caso o O2).
C) No caso da esponja de ferro, a rapidez da reação é maior porque o ar atua como um catalisador na
reação de combustão.
D) Os dados oferecidos no texto não são suficientes para fazermos afirmações a respeito da rapidez das
reações, pois no arame de ferro não ocorreu nenhuma reação química aparente.
10) ANALISE com atenção a tirinha a seguir.
a) EXPLIQUE o que o cartaz na tira informa.
b) Imagine que seja possível juntar gás oxigênio e gás hidrogênio para obter água. INDIQUE em que
proporção você faria essa mistura.
c) REPRESENTE por meio de uma equação química a reação (montagem) que você imaginou.
Exemplo de reação química: A + B → AB
Gabarito:
1. Letra B
2. a) I e III
b) Transformação química envolve mudança nas propriedades das substâncias quando comparado
seu estado inicial e final. Já uma transformação física as propriedades das substâncias após a
transformação continuam as mesmas.
3. Nas reações químicas as substâncias interagem entre si produzindo novas substâncias, como na
interação do comprimido efervescente com a água onde o gás carbônico é produzido. Já nas
misturas não ocorrem interação química entre os componentes, não havendo formação de novas
substâncias. Esta situação pode ser exemplificada pela figura 1, pois o gás já estava presente no
refrigerante (dissolvido), assim quando abrimos a lata ele é liberado e não produzido naquele
momento.
4. a) Reagentes: água oxigenada (H2O2)
Produtos: água (H2O) e gás oxigênio (O2)
b) Reagente: 1 substância
Produto: 2 substâncias

8. c) Liberação de gás (O2).
d) Os elementos químicos são os mesmos no início e no final da reação, porém eles estão
combinados (arranjados) de forma diferente, formando novas substâncias.
d) 68 g, pois segundo a lei de Lavoisier, a massa em uma reação química se conserva.
e) Nesse caso, em um sistema aberto, a massa final do sistema seria menor do que a inicial porque
a massa da substância gasosa produzida não seria verificada.
5. a) Menor
b) O aluno errou em sua conclusão, pois a reação segue os princípios da lei da conservação da
massa, contudo como ela envolve produtos gasosos em um sistema aberto a conservação da massa
não pode ser verificada.
6. a) Sistema 3
b) Comparando-se os sistemas 1 e 2, onde somente há variação na temperatura (aumento da
temperatura de 2 em relação à 1), é possível concluir que um aumento na temperatura acelera uma
reação química, pois o número de bolhas produzidos em um mesmo período de tempo foi maior em
2 do que em 1.
c) Comparando-se os sistemas 1 e 3, onde somente há variação na superfície de contato (aumento
da superfície de contato de 3 em relação a 1), é possível concluir que o aumento na superfície de
contato aumenta a velocidade da reação, pois o número de bolhas produzidas em 3 é maior do que
em 1.
7. Letra D
8. Letra C
9. Letra B
10.