Este documento apresenta o plano de ensino para a disciplina de Química Geral no campus de Ilha Solteira. O plano descreve os objetivos da disciplina, os tópicos a serem ensinados, a metodologia, critérios de avaliação e bibliografia de referência. A carga horária é de 30 horas e a disciplina é oferecida no primeiro ano do curso de Engenharia.
BIOLOGIA CELULAR-Teoria Celular, Célula, Vírus, Estrutura Celular de Célula...
Laboratório de Química Geral
1. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
Curso
Ênfase
Disciplina
Seriação ideal
Departamento
Unidade
Créditos Carga Horária
Co - Requisito
Pré - Requisito
CB-10-ST1 - QUÍMICA GERAL
1
Departamento de Física e Química
Faculdade de Engenharia
2 30
112 - Engenharia Agronômica
Identificação
Docente(s)
Daniel Araujo Gonçalves
2. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
Objetivos
- Utilizar adequadamente a linguagem e o conhecimento relativo ao conteúdo programático;
- Conhecer as leis que regem as transformações químicas e teorias que as interpretam;
- Prever fenômenos químicos e explicá-los.
1. Fórmulas e Equações Químicas
1.1. Fórmulas a partir de dados experimentais
1.2. Nome de Compostos
1.3. Relações de massa em reações
2. Água
2.1. Ocorrência
2.2. Propriedades Físicas
2.3. Água como solvente
2.4. Propriedades Químicas
2.5. O estado coloidal
3. Soluções
3.1. Unidades de concentração
3.2. Princípio de Solubilidade
3.3. Propriedades Coligativas
3.4. O estado coloidal
4. Equilíbrio Químico
4.1. Expressão geral para a constante de equilíbrio
4.2. Fatores que influem no equilíbrio químico
4.3. Cálculos a partir do valor da constante de equilíbrio
5. Ácidos Bases
5.1. Dissociação da água, soluções ácidas, básicas e neutras
5.2. pH
5.3. Ácidos e bases: fortes e fracos
5.4. Solução tampão
5.5. Hidrólise de sais
6. Equilíbrio Iônico
6.1. Equilíbrio em ácidos e bases
6.2. Determinação da [H+] em soluções de ácidos fracos (Escala de pH)
6.3. Determinação da [H+] em soluções tamponadas
6.4. Determinação da solubilidade, do produto de solubilidade.
7. Óxido-Redução
7.1. Número de oxidação
7.2. Balanceamento redox
7.3. Reações de oxi-redução
7.4. Eletroquímica
8. Titulometria e suas aplicações (Métodos Volumétricos)
9. Métodos Físico-Químicos ou Instrumentais de Análise
9.1. Métodos Óticos: Colorimetria e Espectrofotometria
Conteúdo
3. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
9.2. Método Potenciométrico
- 02 Provas teóricas obrigatórias.
- 01 Prova Substitutiva
- 01 Nota referente às Atividades Complementares
MÉDIA DAS PROVAS TEÓRICAS = MP = P1 + P2/2
MÉDIA DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES = Mac = AC1+AC2+ ....+ ACn/n
Critérios de avaliação da aprendizagem
O programa será desenvolvido através de aulas teóricas expositivas utilizando a lousa para
colocar as divisões e subdivisões do assunto em questão, bem como para todas as explicações
que o assunto requer. Serão utilizados retroprojetor e projetor multimídia. Serão distribuídos
planos de exercícios toda vez que o docente julgar necessário. Seminários serão sugeridos para
que os alunos ampliem seu espectro de aplicações aos conteúdos teóricos abordados.
Metodologia
Bibliografia
BÁSICA
RAYMOND, C. Química Geral, 4.ed. São Paulo: MacGraw-Hill do Brasil, 2007.
BROWN, T.L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química: a ciência central. 9.ed. São
Paulo: Pearson Prentice Hall, 2011.
ATKINS, P.; Jones, L. Principios de Química Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.
ed. Porto Alegre: McGrawHill Bookman, 2007
MAHAN, B.H.; Myers, R. J. Química: um curso universitário. 4.ed. São Paulo: Edgard Blucher,
2000.
BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E. Química Geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, v.1 e 2, 1996.
RUSSEL, J.B. Química Geral, Rio de Janeiro: Ed. Makroon Books do Brasil, 2. ed., v.1 e 2, 1994.
MASTERTON, W.L.; SLOWINSKI, E.J.; STANITSKI, C.L. Princípios de Química. Rio de Janeiro: Editora
Guanabara Koogan S.A., 1990.
BACCAN, N. e outros. Química Analítica Quantitativa Elementar. São Paulo, Editora Edgard
Blucher.2.ed., 1985.
COMPLEMENTAR
GENTIL, V. Corrosão. 3.ed. Rio de janeiro: Guanabara Dois. 1996.
KOTZ, J. C.; Treichel Jr, P. Química e Reações Químicas (2 vols). 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002
CHANG, R. Físico-Química para as ciências químicas e biológicas (2 vols). 3. ed. Porto Alegre:
McGrawHill Bokman, 2010
MANO, E.B. Introdução a Polimeros, São Paulo, Edgard Blucher, 1985.
4. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
MÉDIA FINAL: MF = Mp x 0,8 (raiz quadrada de Mp x Mac) x 0,2
CONDIÇÃO DE APROVAÇÃO: MF ≥ 5,0 e 70% de presença.
Poderá haver estágio de docência.
OBS - Haverá uma prova de recuperação a qual abrangerá todo o conteúdo ministrado. Neste
caso a média final será a nota da prova de recuperação.
Ementa (Tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino)
Fórmulas e Equações Químicas; Estudo de ácidos, sais e óxidos; Noções de solução, emulsão e
suspensão; Concentração e soluções; Reações químicas; Equilíbrio iônico; Estudo do pH;
Solubilidade e produto de solubilidade; Hidrólise de sais, tampão e buffer; Titulação; Reações de
óxido-redução e Métodos Físico-Químicos de análise.
Conselho Curso
Cons. Departamental
Congregação
Aprovação
5. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
Curso
Ênfase
Disciplina
Seriação ideal
Departamento
Unidade
Créditos Carga Horária
Co - Requisito
Pré - Requisito
CB-10-ST1 - QUÍMICA GERAL
1
CB-11-S - LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
Departamento de Física e Química
Faculdade de Engenharia
2 30
554 - Ciências Biológicas (Currículo Básico)
Identificação
Docente(s)
Daniel Araujo Gonçalves
6. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
Objetivos
- Utilizar adequadamente a linguagem e o conhecimento relativo ao conteúdo programático;
- Conhecer as leis que regem as transformações químicas e teorias que as interpretam;
- Prever fenômenos químicos e explicá-los.
1. Fórmulas e Equações Químicas
1.1. Fórmulas a partir de dados experimentais
1.2. Nome de Compostos
1.3. Relações de massa em reações
2. Água
2.1. Ocorrência
2.2. Propriedades Físicas
2.3. Água como solvente
2.4. Propriedades Químicas
2.5. O estado coloidal
3. Soluções
3.1. Unidades de concentração
3.2. Princípio de Solubilidade
3.3. Propriedades Coligativas
3.4. O estado coloidal
4. Equilíbrio Químico
4.1. Expressão geral para a constante de equilíbrio
4.2. Fatores que influem no equilíbrio químico
4.3. Cálculos a partir do valor da constante de equilíbrio
5. Ácidos Bases
5.1. Dissociação da água, soluções ácidas, básicas e neutras
5.2. pH
5.3. Ácidos e bases: fortes e fracos
5.4. Solução tampão
5.5. Hidrólise de sais
6. Equilíbrio Iônico
6.1. Equilíbrio em ácidos e bases
6.2. Determinação da [H+] em soluções de ácidos fracos (Escala de pH)
6.3. Determinação da [H+] em soluções tamponadas
6.4. Determinação da solubilidade, do produto de solubilidade.
7. Óxido-Redução
7.1. Número de oxidação
7.2. Balanceamento redox
7.3. Reações de oxi-redução
7.4. Eletroquímica
8. Titulometria e suas aplicações (Métodos Volumétricos)
9. Métodos Físico-Químicos ou Instrumentais de Análise
9.1. Métodos Óticos: Colorimetria e Espectrofotometria
Conteúdo
7. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
9.2. Método Potenciométrico
- 02 Provas teóricas obrigatórias.
- 01 Prova Substitutiva
- 01 Nota referente às Atividades Complementares
MÉDIA DAS PROVAS TEÓRICAS = MP = P1 + P2/2
MÉDIA DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES = Mac = AC1+AC2+ ....+ ACn/n
Critérios de avaliação da aprendizagem
O programa será desenvolvido através de aulas teóricas expositivas utilizando a lousa para
colocar as divisões e subdivisões do assunto em questão, bem como para todas as explicações
que o assunto requer. Serão utilizados retroprojetor e projetor multimídia. Serão distribuídos
planos de exercícios toda vez que o docente julgar necessário. Seminários serão sugeridos para
que os alunos ampliem seu espectro de aplicações aos conteúdos teóricos abordados.
Metodologia
Bibliografia
BÁSICA
RAYMOND, C. Química Geral, 4.ed. São Paulo: MacGraw-Hill do Brasil, 2007.
BROWN, T.L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química: a ciência central. 9.ed. São
Paulo: Pearson Prentice Hall, 2011.
ATKINS, P.; Jones, L. Principios de Química Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.
ed. Porto Alegre: McGrawHill Bookman, 2007
MAHAN, B.H.; Myers, R. J. Química: um curso universitário. 4.ed. São Paulo: Edgard Blucher,
2000.
BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E. Química Geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, v.1 e 2, 1996.
RUSSEL, J.B. Química Geral, Rio de Janeiro: Ed. Makroon Books do Brasil, 2. ed., v.1 e 2, 1994.
MASTERTON, W.L.; SLOWINSKI, E.J.; STANITSKI, C.L. Princípios de Química. Rio de Janeiro: Editora
Guanabara Koogan S.A., 1990.
BACCAN, N. e outros. Química Analítica Quantitativa Elementar. São Paulo, Editora Edgard
Blucher.2.ed., 1985.
COMPLEMENTAR
GENTIL, V. Corrosão. 3.ed. Rio de janeiro: Guanabara Dois. 1996.
KOTZ, J. C.; Treichel Jr, P. Química e Reações Químicas (2 vols). 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002
CHANG, R. Físico-Química para as ciências químicas e biológicas (2 vols). 3. ed. Porto Alegre:
McGrawHill Bokman, 2010
MANO, E.B. Introdução a Polimeros, São Paulo, Edgard Blucher, 1985.
8. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
MÉDIA FINAL: MF = Mp x 0,8 (raiz quadrada de Mp x Mac) x 0,2
CONDIÇÃO DE APROVAÇÃO: MF ≥ 5,0 e 70% de presença.
Poderá haver estágio de docência.
OBS - Haverá uma prova de recuperação a qual abrangerá todo o conteúdo ministrado. Neste
caso a média final será a nota da prova de recuperação.
Ementa (Tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino)
Fórmulas e Equações Químicas; Estudo de ácidos, sais e óxidos; Noções de solução, emulsão e
suspensão; Concentração e soluções; Reações químicas; Equilíbrio iônico; Estudo do pH;
Solubilidade e produto de solubilidade; Hidrólise de sais, tampão e buffer; Titulação; Reações de
óxido-redução e Métodos Físico-Químicos de análise.
Conselho Curso
Cons. Departamental
Congregação
Aprovação