Este plano de curso de Química para o 2o ano do ensino médio descreve os conteúdos, competências, procedimentos didáticos e formas de avaliação para cada um dos quatro bimestres. Os temas incluem nomenclatura de ácidos e bases, equações químicas, estequiometria, soluções, entalpia e cinética química. A avaliação é feita por provas bimestrais, trabalhos e participação em aula.

1. PLANO DE CURSO
Escola: Colégio Estadual Professora Clarice Coelho Moreira Caldas
Professor (a): Luciana Madsen
Disciplina: Química
Nível de Ensino: Médio
Ano de ensino: 2º ano
Referência Bibliográfica: Química Total; Ed.: FTD; Covre, Geraldo José – Volume único.
1º BIMESTRE
Conteúdo Programático:
Mês
Conteúdo Programático
Competências do Currículo Mínimo
Introdução ao estudo da Química
Inorgânica
Reconhecer historicamente os
experimentos que levaram ao
desenvolvimento do conceito de
acidez.
Procedimento Didático
(Técnica)
1. Aula expositiva
Março
Nomenclatura de ácidos
Nomenclatura de bases
Escala de pH e indicadores
Sais
1. Lista de exercício
suplementar;
Nº
aulas
2
Conceituar ácido e base segundo
Arrhenius.
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
Nomear os principais ácidos
inorgânicos e sua aplicabilidade.
Nomear as principais bases
inorgânicas e sua aplicabilidade.
Identificar acidez e basicidade a
partir da escala pH e com o uso de
indicadores.
Nomear os principais sais
inorgânicos e orgânicos oriundos da
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar;
2. Exercícios de outros livros de
referência;
3. uso de questões de
vestibulares anteriores.
1. Lista de exercício
suplementar
1. Lista de exercício
suplementar
Demonstração
Experimento
2
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar
2
Fevereiro
Conceito de ácido e base
Recursos Didáticos
2
2
2
1

2. Óxidos
Abril
Chuva ácida
neutralização dos ácidos e bases
estudados.
Formular e nomear os principais
óxidos que dão origem a ácidos e
bases estudados.
Compreender a contribuição dos
óxidos para a formação da chuva
ácida e suas consequências
ambientais.
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar
2
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar
2
Procedimento Didático
(Técnica)
Recursos Didáticos
Avaliação:
Forma de Avaliação
Prova Bimestral
Saerjinho
Participação e cumprimento das tarefas
Pesquisas
Valor da Avaliação
4,0
2,0
1,0
3,0
2º BIMESTRE
Conteúdo Programático:
Mês
Conteúdo Programático
Maio
Massa atômica
Massa molecular
Competências do Currículo Mínimo
Relacionar a massa atômica com o
conceito de mol e a constante de
Avogadro.
Relacionar a massa molecular com
o conceito de mol e a constante de
Avogadro.
1. Aula expositiva
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar;
1. Lista de exercício
suplementar;
2. Exercícios de outros livros de
referência;
Nº
aulas
2
2
2

3. 3. uso de questões de
vestibulares anteriores.
Massa molar
Lei dos gases ideais
Balanceamento de equações
Junho
Cálculo estequiométrico
Calcular a massa molar de
substâncias, mostrando a diferença
entre massa molar e assa
molecular.
Reconhecer que a quantidade de
matéria nos gases pode ser
estimada pela aplicação da Lei dos
gases ideais.
Fazer o alanceamento de equações
simples.
Compreender o cálculo
estequiométrico como aplicação da
lei de proporcionalidade (Lei de
Proust).
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar
2
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar
2
Demonstração
1. Lista de exercício
suplementar
2
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar
2
Conservação de matéria
Julho
Lei de Lavoisier
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar
2
Coeficientes estequiométricos de
uma equação
Interpretar os coeficientes
estequiométricos de uma equação
aplicando a exemplos importantes
da indústria ou do dia a dia.
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar
2
Avaliação:
Forma de Avaliação
Prova Bimestral
Saerjinho
Participação e cumprimento das tarefas
Pesquisas
3º BIMESTRE
Valor da Avaliação
4,0
2,0
1,0
3,0
3

4. Conteúdo Programático:
Mês
Conteúdo Programático
Competências do Currículo Mínimo
Procedimento Didático
(Técnica)
Suspensões
Conceituar e identificar a presença
de suspensões.
1. Aula expositiva
Coloides
Conceituar e identificar a presença
de coloides.
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
Soluções
Conceituar e identificar a presença
de soluções.
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar;
1. Lista de exercício
suplementar;
2. Exercícios de outros livros de
referência;
3. uso de questões de
vestibulares anteriores.
1. Lista de exercício
suplementar
Concentração comum/
quantidade de matéria/
percentagem em massa e em
volume
Calcular e interpretar as principais
formas de expressão da
concentração.
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar
4
Demonstração
1. Lista de exercício
suplementar
2
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar
2
1. Aula expositiva;
2. Exercícios de fixação.
1. Lista de exercício
suplementar
2
Agosto
Fenômenos químicos e físicos.
Setembro
Entalpia
Gráficos de entalpia.
Identificar alguns dos principais
fenômenos químicos e físicos em
que ocorrem trocas de calor,
classificando-os em endotérmicos e
exotérmicos.
Reconhecer a entalpia de uma
reação.
Compreender e interpretar
graficamente que a função de
estado não depende do caminho
percorrido pela reação.
Recursos Didáticos
Nº
aulas
2
2
2
Avaliação:
Forma de Avaliação
Prova Bimestral
Valor da Avaliação
4,0
4

5. Saerjinho
Participação e cumprimento das tarefas
Pesquisas
2,0
1,0
3,0
4º BIMESTRE
Conteúdo Programático:
Mês
Conteúdo Programático
Combustão
Combustíveis
Outubro
Energia livre de Gibbs
Fatores que modificam a
velocidade de uma reação
Novembro
Gráficos de reações
Meia vida
Dezembro
Meia vida (continuação)
Competências do Currículo
Mínimo
Diferenciar combustão completa e
incompleta.
Avaliar as implicações ambientais
de diferentes combustíveis.
Analisar qualitativamente a
espontaneidade das reações
químicas por meio da expressão da
energia livre de Gibbs (entropia e
entalpia).
Observar e identificar
transformações químicas que
ocorrem em diferentes escalas de
tempo e suas variáveis.
Compreender e interpretar
graficamente a cinética de
consumo.
Compreender e interpretar
graficamente a cinética de
decaimento radioativo (tempo de
meia vida).
Idem ao anterior
Procedimento Didático
(Técnica)
Recursos Didáticos
Nº
aulas
2
2
2
2
2
2
2
5

6. Avaliação:
Forma de Avaliação
Prova Bimestral
Saerj
Participação e cumprimento das tarefas
Pesquisas
Valor da Avaliação
4,0
2,0
1,0
3,0
6

7. Avaliação:
Forma de Avaliação
Prova Bimestral
Saerj
Participação e cumprimento das tarefas
Pesquisas
Valor da Avaliação
4,0
2,0
1,0
3,0
6