ftg

1. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
Curso
Ênfase
Disciplina
Seriação ideal
Departamento
Unidade
Créditos Carga Horária
Co - Requisito
Pré - Requisito
CB-10-ST1 - QUÍMICA GERAL
1
Departamento de Física e Química
Faculdade de Engenharia
2 30
112 - Engenharia Agronômica
Identificação
Docente(s)
Daniel Araujo Gonçalves

2. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
Objetivos
- Utilizar adequadamente a linguagem e o conhecimento relativo ao conteúdo programático;
- Conhecer as leis que regem as transformações químicas e teorias que as interpretam;
- Prever fenômenos químicos e explicá-los.
1. Fórmulas e Equações Químicas
1.1. Fórmulas a partir de dados experimentais
1.2. Nome de Compostos
1.3. Relações de massa em reações
2. Água
2.1. Ocorrência
2.2. Propriedades Físicas
2.3. Água como solvente
2.4. Propriedades Químicas
2.5. O estado coloidal
3. Soluções
3.1. Unidades de concentração
3.2. Princípio de Solubilidade
3.3. Propriedades Coligativas
3.4. O estado coloidal
4. Equilíbrio Químico
4.1. Expressão geral para a constante de equilíbrio
4.2. Fatores que influem no equilíbrio químico
4.3. Cálculos a partir do valor da constante de equilíbrio
5. Ácidos Bases
5.1. Dissociação da água, soluções ácidas, básicas e neutras
5.2. pH
5.3. Ácidos e bases: fortes e fracos
5.4. Solução tampão
5.5. Hidrólise de sais
6. Equilíbrio Iônico
6.1. Equilíbrio em ácidos e bases
6.2. Determinação da [H+] em soluções de ácidos fracos (Escala de pH)
6.3. Determinação da [H+] em soluções tamponadas
6.4. Determinação da solubilidade, do produto de solubilidade.
7. Óxido-Redução
7.1. Número de oxidação
7.2. Balanceamento redox
7.3. Reações de oxi-redução
7.4. Eletroquímica
8. Titulometria e suas aplicações (Métodos Volumétricos)
9. Métodos Físico-Químicos ou Instrumentais de Análise
9.1. Métodos Óticos: Colorimetria e Espectrofotometria
Conteúdo

3. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
9.2. Método Potenciométrico
- 02 Provas teóricas obrigatórias.
- 01 Prova Substitutiva
- 01 Nota referente às Atividades Complementares
MÉDIA DAS PROVAS TEÓRICAS = MP = P1 + P2/2
MÉDIA DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES = Mac = AC1+AC2+ ....+ ACn/n
Critérios de avaliação da aprendizagem
O programa será desenvolvido através de aulas teóricas expositivas utilizando a lousa para
colocar as divisões e subdivisões do assunto em questão, bem como para todas as explicações
que o assunto requer. Serão utilizados retroprojetor e projetor multimídia. Serão distribuídos
planos de exercícios toda vez que o docente julgar necessário. Seminários serão sugeridos para
que os alunos ampliem seu espectro de aplicações aos conteúdos teóricos abordados.
Metodologia
Bibliografia
BÁSICA
RAYMOND, C. Química Geral, 4.ed. São Paulo: MacGraw-Hill do Brasil, 2007.
BROWN, T.L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química: a ciência central. 9.ed. São
Paulo: Pearson Prentice Hall, 2011.
ATKINS, P.; Jones, L. Principios de Química Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.
ed. Porto Alegre: McGrawHill Bookman, 2007
MAHAN, B.H.; Myers, R. J. Química: um curso universitário. 4.ed. São Paulo: Edgard Blucher,
2000.
BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E. Química Geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, v.1 e 2, 1996.
RUSSEL, J.B. Química Geral, Rio de Janeiro: Ed. Makroon Books do Brasil, 2. ed., v.1 e 2, 1994.
MASTERTON, W.L.; SLOWINSKI, E.J.; STANITSKI, C.L. Princípios de Química. Rio de Janeiro: Editora
Guanabara Koogan S.A., 1990.
BACCAN, N. e outros. Química Analítica Quantitativa Elementar. São Paulo, Editora Edgard
Blucher.2.ed., 1985.
COMPLEMENTAR
GENTIL, V. Corrosão. 3.ed. Rio de janeiro: Guanabara Dois. 1996.
KOTZ, J. C.; Treichel Jr, P. Química e Reações Químicas (2 vols). 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002
CHANG, R. Físico-Química para as ciências químicas e biológicas (2 vols). 3. ed. Porto Alegre:
McGrawHill Bokman, 2010
MANO, E.B. Introdução a Polimeros, São Paulo, Edgard Blucher, 1985.

4. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
MÉDIA FINAL: MF = Mp x 0,8 (raiz quadrada de Mp x Mac) x 0,2
CONDIÇÃO DE APROVAÇÃO: MF ≥ 5,0 e 70% de presença.
Poderá haver estágio de docência.
OBS - Haverá uma prova de recuperação a qual abrangerá todo o conteúdo ministrado. Neste
caso a média final será a nota da prova de recuperação.
Ementa (Tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino)
Fórmulas e Equações Químicas; Estudo de ácidos, sais e óxidos; Noções de solução, emulsão e
suspensão; Concentração e soluções; Reações químicas; Equilíbrio iônico; Estudo do pH;
Solubilidade e produto de solubilidade; Hidrólise de sais, tampão e buffer; Titulação; Reações de
óxido-redução e Métodos Físico-Químicos de análise.
Conselho Curso
Cons. Departamental
Congregação
Aprovação

5. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
Curso
Ênfase
Disciplina
Seriação ideal
Departamento
Unidade
Créditos Carga Horária
Co - Requisito
Pré - Requisito
CB-10-ST1 - QUÍMICA GERAL
1
CB-11-S - LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
Departamento de Física e Química
Faculdade de Engenharia
2 30
554 - Ciências Biológicas (Currículo Básico)
Identificação
Docente(s)
Daniel Araujo Gonçalves

6. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
Objetivos
- Utilizar adequadamente a linguagem e o conhecimento relativo ao conteúdo programático;
- Conhecer as leis que regem as transformações químicas e teorias que as interpretam;
- Prever fenômenos químicos e explicá-los.
1. Fórmulas e Equações Químicas
1.1. Fórmulas a partir de dados experimentais
1.2. Nome de Compostos
1.3. Relações de massa em reações
2. Água
2.1. Ocorrência
2.2. Propriedades Físicas
2.3. Água como solvente
2.4. Propriedades Químicas
2.5. O estado coloidal
3. Soluções
3.1. Unidades de concentração
3.2. Princípio de Solubilidade
3.3. Propriedades Coligativas
3.4. O estado coloidal
4. Equilíbrio Químico
4.1. Expressão geral para a constante de equilíbrio
4.2. Fatores que influem no equilíbrio químico
4.3. Cálculos a partir do valor da constante de equilíbrio
5. Ácidos Bases
5.1. Dissociação da água, soluções ácidas, básicas e neutras
5.2. pH
5.3. Ácidos e bases: fortes e fracos
5.4. Solução tampão
5.5. Hidrólise de sais
6. Equilíbrio Iônico
6.1. Equilíbrio em ácidos e bases
6.2. Determinação da [H+] em soluções de ácidos fracos (Escala de pH)
6.3. Determinação da [H+] em soluções tamponadas
6.4. Determinação da solubilidade, do produto de solubilidade.
7. Óxido-Redução
7.1. Número de oxidação
7.2. Balanceamento redox
7.3. Reações de oxi-redução
7.4. Eletroquímica
8. Titulometria e suas aplicações (Métodos Volumétricos)
9. Métodos Físico-Químicos ou Instrumentais de Análise
9.1. Métodos Óticos: Colorimetria e Espectrofotometria
Conteúdo

7. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
9.2. Método Potenciométrico
- 02 Provas teóricas obrigatórias.
- 01 Prova Substitutiva
- 01 Nota referente às Atividades Complementares
MÉDIA DAS PROVAS TEÓRICAS = MP = P1 + P2/2
MÉDIA DAS ATIVIDADES COMPLEMENTARES = Mac = AC1+AC2+ ....+ ACn/n
Critérios de avaliação da aprendizagem
O programa será desenvolvido através de aulas teóricas expositivas utilizando a lousa para
colocar as divisões e subdivisões do assunto em questão, bem como para todas as explicações
que o assunto requer. Serão utilizados retroprojetor e projetor multimídia. Serão distribuídos
planos de exercícios toda vez que o docente julgar necessário. Seminários serão sugeridos para
que os alunos ampliem seu espectro de aplicações aos conteúdos teóricos abordados.
Metodologia
Bibliografia
BÁSICA
RAYMOND, C. Química Geral, 4.ed. São Paulo: MacGraw-Hill do Brasil, 2007.
BROWN, T.L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química: a ciência central. 9.ed. São
Paulo: Pearson Prentice Hall, 2011.
ATKINS, P.; Jones, L. Principios de Química Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.
ed. Porto Alegre: McGrawHill Bookman, 2007
MAHAN, B.H.; Myers, R. J. Química: um curso universitário. 4.ed. São Paulo: Edgard Blucher,
2000.
BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E. Química Geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, v.1 e 2, 1996.
RUSSEL, J.B. Química Geral, Rio de Janeiro: Ed. Makroon Books do Brasil, 2. ed., v.1 e 2, 1994.
MASTERTON, W.L.; SLOWINSKI, E.J.; STANITSKI, C.L. Princípios de Química. Rio de Janeiro: Editora
Guanabara Koogan S.A., 1990.
BACCAN, N. e outros. Química Analítica Quantitativa Elementar. São Paulo, Editora Edgard
Blucher.2.ed., 1985.
COMPLEMENTAR
GENTIL, V. Corrosão. 3.ed. Rio de janeiro: Guanabara Dois. 1996.
KOTZ, J. C.; Treichel Jr, P. Química e Reações Químicas (2 vols). 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002
CHANG, R. Físico-Química para as ciências químicas e biológicas (2 vols). 3. ed. Porto Alegre:
McGrawHill Bokman, 2010
MANO, E.B. Introdução a Polimeros, São Paulo, Edgard Blucher, 1985.

8. Plano de Ensino
Câmpus de Ilha Solteira
MÉDIA FINAL: MF = Mp x 0,8 (raiz quadrada de Mp x Mac) x 0,2
CONDIÇÃO DE APROVAÇÃO: MF ≥ 5,0 e 70% de presença.
Poderá haver estágio de docência.
OBS - Haverá uma prova de recuperação a qual abrangerá todo o conteúdo ministrado. Neste
caso a média final será a nota da prova de recuperação.
Ementa (Tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino)
Fórmulas e Equações Químicas; Estudo de ácidos, sais e óxidos; Noções de solução, emulsão e
suspensão; Concentração e soluções; Reações químicas; Equilíbrio iônico; Estudo do pH;
Solubilidade e produto de solubilidade; Hidrólise de sais, tampão e buffer; Titulação; Reações de
óxido-redução e Métodos Físico-Químicos de análise.
Conselho Curso
Cons. Departamental
Congregação
Aprovação