Explicação sobre ligações químicas

1. LIGAÇÃO QUIMICA
* A capacidade que um átomo tem, de atrair elétrons de
outro átomo quando os dois formam uma ligação
química, é denominada Eletronegatividade .
1) LIGAÇÃO IONICA
É a ligação que ocorre entre átomos que apresentam grande
tendência em perder elétrons (metais) e átomos que
apresentam grande tendência em receber elétrons (ametais e
hidrogênio). Logo, esta ligação é conseqüência da atração
eletrostática entre íons , com cargas opostas, formados pela
transferência de elétrons.
Ex.: NaCl (cloreto de sódio, sal de cozinha)
Na => possui 11 prótons, logo 11 elétrons
Cl => possui 17 prótons, logo 17 elétrons
(ver abaixo distribuição dos elétrons nas camadas)
Propriedades dos compostos iônicos
-São sólidos nas condições ambientes (T = 25 ºC, P = 1atm)
devido a força de atração eletrostática entre cátions e ânions
ser muito intensa.
-São sólidos duros e quebradiços.
-Apresentam altos pontos de fusão, devido também as forças
de atração que são intensas.
Exemplos:
NaCl → ponto de fusão = 800 ºC
CaF2 → ponto de fusão = 1600 ºC
-Quando em solução aquosa (dissolvidos em água) ou
fundidos (líquidos), conduzem a corrente elétrica.
- Regra prática para determinação da fórmula dos
compostos iônicos.
FÓRMULA DO ÍON
Por recomendação da Sociedade Brasileira de Química (SBQ),
na fórmula de um íon, a carga deve ser indicada assim: Al3+
(e
não Al+3
), O2-
(e não O -2
), e assim por diante.
Para montar a fórmula da substância formada, seguimos estas
regras:
• O cátion sempre será escrito à esquerda e o ânion à direita.
• Toda fórmula é eletricamente neutra, ou seja, a soma das
cargas positivas sempre será igual à soma das cargas
negativas.
Portanto, a fórmula da substância formada pelos íons Al3+
e
O2-
será:
[Al 3+
]2[O 2-
]3
Observe que essa proporção de números de íons apresenta
igual número de cargas positivas e negativas:
2 Al 3+
 6 cargas positivas (+ 6)
3 O 2-
 6 cargas negativas (-6)
Em outras palavras, [Al3+
]2[O2-
]3 é uma fórmula
eletricamente neutra.
Resumidamente, a fórmula de uma substância iônica segue o
esquema:
[Cx+
][Ay-
]  [Cx+
]y[Ay-
]x (ou apenas CyAx)
Voltando ao exemplo anterior:
[Al 3+
][ O 2-
]  [Al 3+
]2[O 2-
]3 (ou apenas Al2O3)
2) LIGAÇÃO COVALENTE OU LIGAÇÃO MOLECULAR
- LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
É a ligação que ocorre entre átomos que possuem a
tendência de ganhar elétrons para atingir a estabilidade. Esta
ligação acontece através do compartilhamento de elétrons
dos átomos ligados.
A ligação covalente ocorre entre dois átomos ametais, ou
ainda, entre ametal e o hidrogênio.
Ex1: Molécula de Hidrogênio (H2)
Fórmula Fórmula eletrônica Fórmula estrututal
molecular ou de Lewis plana

2. Ex2: Ácido Clorídrico (HCl)
Fórmula Fórmula eletrônica Fórmula estrututal
molecular ou de Lewis plana
Ex3: Gás Oxigênio (O2)
Fórmula Fórmula eletrônica Fórmula estrututal
molecular ou de Lewis plana
Em função da diferença de eletronegatividade (∆EN)
entre os átomos envolvidos, podemos classificar as ligações
covalentes como:
- LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR: ocorre entre átomos com
eletronegatividade iguais.
Ex1: Cl2
- LIGAÇÃO COVALENTE POLAR ocorre entre átomos com
eletronegatividades diferentes.
Ex1: IF
Ex2: HCl
- Caso especial de LIGAÇÃO COVALENTE:
(chamada de ligação covalente dativa)
É a ligação que ocorre quando o átomo que vai contribuir
com o par de elétrons estiver estabilizado por uma ligação
covalente e tiver pares eletrônicos disponíveis. A ligação
dativa é representada por uma seta ().
Ex1: SO2
Observação:
Um composto é considerado composto molecular quando
apresenta exclusivamente ligações covalentes.
Ex(s): H2O CO2
Quando a estrutura apresenta pelo menos uma ligação
iônica o composto é considerado como composto iônico,
independente de outras ligações que tenha na fórmula.
Ex(s): Na2SO4
Propriedades dos compostos moleculares
- Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos à temperatura
ambiente.
Substância Fórmula Estado Físico
(25ºC e 1 atm)
gás hidrogênio H2 gasoso
água H2O líquido
sacarose C12H22O11 sólido
- Apresentam temperatura de fusão e de ebulição baixas.
- Não conduzem corrente elétrica quando puros ou em
solução aquosa.
- Os ácidos são os únicos que conduzem a corrente elétrica
em solução aquosa, devido ao fenômeno de ionização.
CARACTER IÔNICO E CARACTER COVALENTE
DE UMA LIGAÇÃO QUÍMICA
- Obedece a REGRA DE PAULING,:quando a ∆EN for :
0 1,7
Ligação covalente
apolar
3) LIGAÇÃO METÁLICA
Ocorre entre metais. Os metais de um modo geral são
pouco eletronegativos, não exercendo, portanto, uma
atração muito forte sobre os elétrons da última camada.
Devido a esta característica, a ligação metálica constitui-se
pela configuração de retículos cristalinos, perfeitamente
definidos, formados por cátions de carga elétrica positiva
que são neutralizados por elétrons, os quais, neste caso, não
estão presos aos átomos, mas livres, o que explica grande
parte das propriedades dos metais. As principais
propriedades dos compostos metálicos são:
> bons condutores de calor e eletricidade;
> a maioria apresenta-se no estado sólido;
> a maioria possui pontos de fusão e ebulição elevados;
> são maleáveis e dúcteis;
> possuem brilho característico.
Ligação
iônica
Ligação covalente
polar

3. Liga metálica: são materiais com propriedades metálicas que
contêm dois ou mais elementos, sendo pelo menos um deles
metal.
Exs: ouro 18 quilates: é uma liga de 18 partes de ouro e 6 partes de
outros metais, representando assim, 75% de ouro e 25% de prata,
cobre ou bronze.
Amálgama: liga de Hg, Ag e Sn
Bronze: liga de Cu e Sn
Latão: liga de Cu e Zn
Aço Inox: liga de Fe, C , Cr e Ni.
Fonte: http://pt.scribd.com/doc/3624867/Quimica-
PreVestibular-Impacto-Ligacao-Formulacao
O que mantém as moléculas unidas nos estados líquido
e sólido? Que força faz a água, contrariando a
gravidade, subir desde a raiz até o topo da árvore mais
alta? Como alguns insetos podem andar sobre a água?
Por que o DNA tem a configuração em forma de
hélice? Elas estão por toda a parte: as Forças
Intermoleculares.
Todos os objetos ao nosso redor são feitos de átomos.
Estes átomos, algumas vezes, combinam-se e
formam moléculas: são unidos através da formação de
ligações covalentes. [...] Mas as moléculas são discretas:
a água, por exemplo, consiste em pequenos grupos de 3
átomos, sendo um do elemento oxigênio que liga-se a
dois átomos de hidrogênio. A ligação covalente,
entretanto, é intramolecular: apenas une os átomos que
formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas
as moléculas em um copo de água se difundam pelo
meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que
mantém elas unidas? Como elas formam um objeto
sólido, compacto, quando resfriadas?
As forças que existem entre as moléculas - forças
intermoleculares - não são tão fortes como as ligações
iônicas ou covalentes, mas são muito importantes;
sobretudo quando se deseja explicar as propriedades
macroscópicas da substância. E são estas forças as
responsáveis pela existência de 3 estados físicos. Sem
elas, só existiriam gases.
As forças intermoleculares têm origem eletrônica:
surgem de uma atração eletrostática entre nuvens de
elétrons e núcleos atômicos. São fracas, se comparadas às
ligações covalentes ou iônicas. Mas forte o suficiente

4. para sustentar uma lagartixa no teto da sala (veja quadro
abaixo)
Lagartixa van der Waals------------------------------
Uma dúvida cruel tem
atormentado muitos cientistas:
como, de fato, a lagartixa
consegue caminhar pelas
paredes, mesmo no teto? Alguns
sugeriram que suas patas
possuissem microventosas.
Entretanto, todas as tentativas de
se provar a existência de tais
ventosas falharam: as lagartixas
possuem tal comportamento
mesmo sob vácuo ou sobre uma
superfície muito lisa e molhada.
Em 1960, o alemão Uwe Hiller sugeriu que um
tipo de força atrativa, entre as moléculas da parede e as
moléculas da pata da lagartixa, fosse a responsável.
Hiller sugeriu que estas forças fossem as forças
intermoleculares de van der Waals. Tudo bem que elas
mantenham moléculas unidas, mas... uma lagartixa?
Poucos deram crédito à sugestão de Hiller. Até que, em
um exemplar recente da revista Nature, Autumn escreveu
o artigo "Full, Adhesive force of a single gecko foot-hair"
(Autumn, K. et al., Nature 405, 681-685 (2000)),
trazendo evidências de que, de fato, são forças
intermoleculares as responsáveis pela adesão da pata da
lagartixa à parede. Mais precisamente entre a superfície
e as moléculas dos "setae", pelos microscópicos que
cobrem as patas das lagartixas.
(Fonte: Revista eletrônica do Departamento de Química – UFSC –
Ano 4)
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5. CEAGB---------------------------------------------------------------------------------------1 ano-----------------
GEOMETRIA MOLECULAR
A geometria de uma molécula depende do número de átomos participantes e, quando existe um átomo
central, da quantidade de elétrons não envolvidos em ligações na última camada  Teoria da repulsão de pares
eletrônicos na camada de valência.
Fórmula
molecular
Modelo “de bolas” Fórmula de Lewis Tipo de
estrutura
molecular
Número de
átomos ao redor
do átomo
central
Molécula
HCl
CO2
H2O
BF3
NH3
CCl4

6. 1ª Questão: Complete a tabela com que se pede:
Fórmula molecular Fórmula de Lewis Fórmula estrutural espacial Polaridade da molécula
HI
CS2
F2
H2S
N2
BH3
PH3
CH4

7. 1ª Questão: Complete a tabela com que se pede:
Fórmula molecular Fórmula de Lewis Fórmula estrutural espacial Polaridade da molécula
HI
CS2
F2
H2S
N2
BH3
PH3
CH4