Roteiros baseados em simulações do Rived e Labvirt sobre o átomo, modelos atômicos e radioatividade

1. DESVENDANDO A MATÉRIA
http://www.labvirtq.fe.usp.br/indice.asp?time=13:25:07
Imagem 1: página de abertura do Labvirt
Fonte: http://www.labvirtq.fe.usp.br/indice.asp?time=13:25:07
Objetivo:
Compreender a natureza da matéria que
compõe o universo e os princípios básicos da
ciência química. Entender que a busca do
conhecimento científico é um processo que
envolve ideias conflitantes, erros, críticas,
comparação de informações e, principalmente,
esforços cooperativos entre pesquisadores.
Parte 1
Procedimento:
1 ° Momento:
No primeiro momento, será mostrado como os
trabalhos na área de radioatividade (com os
principais nomes nesta área: Becquerel e os
Curie) contribuíram para a descoberta do
núcleo no átomo.
Formar grupos de no máximo 6 alunos (ou de
acordo com a realidade da sala de aula do
professor) e pedir que cada grupo faça um
trabalho de pesquisa, em casa, sobre um tema
relacionado ao assunto desta atividade.
Temas:
- A descoberta dos raios X;
- Os tubos de raios catódicos;
- As lâmpadas fluorescentes;
- Os trabalhos de Becquerel;
- Os trabalhos de Marie e Pierre Curie;
- A vida de Marie e Pierre Curie;
- Os trabalhos de Rutherford;
- A história de Rutherford como estudante e
pesquisador.
A partir desse trabalho, os estudantes
apresentarão o resultado de suas pesquisas
em aulas de no máximo 8 minutos.
2° Momento - Atividades no computador

2. Imagem 2: Abertura da simulação “Estrutura atômica”
Acesse: http://rived.mec.gov.br/modulos/quimica/estruturaatomica/index.htm ou
http://ciencias.perueduca.edu.pe/modulos_brasil/quimica/estrutura_atom/index.htm
 Como é o movimento das partículas neste experimento?
 Por que ao se chocar com a folha fina de ouro, a grande maioria das partículas não sofre
desvios?
 Por que tão poucas partículas são desviadas, e um menor número ainda deflete com
ângulos tão grandes?
Importante: Praticamente todas as partículas atravessam a folha em linha reta. Isso significa
que há espaços vazios por onde essas partículas possam passar. E as partículas que foram
defletidas, encontram um 'obstáculo'. Como poucas partículas defletem, significa que o
espaço vazio é muito maior do que o espaço ocupado por esse 'obstáculo'. Assim, com o
conhecimento das propriedades das partículas alfa e o tratamento matemático dos dados
obtidos nesse experimento, Rutherford sugeriu que os átomos eram constituídos de um
núcleo, muito pequeno, pesado e positivo e que os elétrons estariam distribuídos em volta
desse núcleo em um espaço muito maior e vazio.

3. Responda:
1-Dê sua opinião sobre a frase: "Os átomos
são compactos, e a forma como eles se
organizam para formar a matéria é
responsável pelos 'espaços vazios'
evidenciados pelo experimento de
Rutherford".
2-O modelo de Thomson é adequado para
representar a estrutura dos átomos? Se você
acha que não, proponha um modelo para o
átomo.
As radiações eletromagnéticas
Objetivos:
- Compreender como os espectros dos
elementos são formados;
- Reconhecer que ocorre a absorção e a
emissão de energia pelos saltos eletrônicos;
- Conhecer como os elétrons podem ser
distribuídos nos diferentes níveis de energia
na eletrosfera.
1) Das ondas eletromagnéticas apresentadas
na simulação acima, quais podem ser
percebidas pelos nossos sentidos? As ondas
percebidas pelos nossos sentidos são as do
visível, microondas e infravermelho, que
estão na faixa de 3,0 x 10-7
a 3,0 x 10-1
cm-1
.
2) Das ondas eletromagnéticas apresentadas
na simulação acima escolha três exemplos e
fale sobre outros usos de cada um deles.
3) Qual destas radiações pode ser
parcialmente bloqueada pelo uso de filtro
solar? (A radiação ultravioleta)
4) Que outras aplicações de ondas
eletromagnéticas você conhece? Pesquise e
descubra seu comprimento de onda e a
história relacionada a sua aplicação.
O átomo de Bohr
Todas as linhas espectrais mostradas no
espectro apresentam a mesma cor?
Que relação você poderá fazer entre a cor da
linha espectral e a quantidade de energia
liberada no salto eletrônico?
Agora que você já sabe como o espectro de
um elemento é formado e já conhece o
espectro de alguns elementos, que resposta
daria a uma pessoa que perguntasse por que
os fogos de artifícios são coloridos?
Parte 2 - SHOW ATÔMICO
Acesse:
http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimi
ca/sim_qui_showatomico.htm
Ou
http://www.agracadaquimica.com.br/simulaco
es/23.swf
PARTE 3: FOGOS DE ARTIFÍCIO
Acesse
http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/
quimica/cd1/conteudo/aulas/3_aula/sim_qui_f
ogos.htm

4. PARTE 4 - RAIOS X
Acesse:
http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimi
ca/sim_qui_raiox.htm
PARTE 5 - RADIOATIVIDADE
Acesse:
http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimi
ca/sim_qui_radioatividade2.htm