Descrição das propriedades da água, suas principais características e a grande importância aplicável dela nos seres vivos.

1. As propriedades da água nos
seres vivos

2. Principais características:
 Molécula mais abundante no ser vivo.
 Corresponde a 60% de toda a matéria animal e 75%
da vegetal.
 Sua fórmula molecular é H2O.
 Seu peso atômico é 18, pois o Oxigênio (O) tem
massa 16 e o Hidrogênio (H) massa 1.
 O átomo de Oxigênio é divalente e faz duas ligações
covalentes com o hidrogênio. Porém, o átomo de
oxigênio é muito mais eletronegativo que o de
hidrogênio, e acaba “puxando” os elétrons da ligação
pra ele.
 Devido à essa distribuição desigual, o átomo de
oxigênio se comporta como pólo negativo e os
hidrogênios como polos positivos. Essa característica
torna a água uma molécula polar (pois há dois polos).

4. Ponte de Hidrogênio
São interações intermoleculares (entre
moléculas ) mais fracas que as próprias
ligações, duram pouco tempo e acontece de
forma abundante com a água.
Essas pontes ligam um átomo de hidrogênio de
uma molécula, ao oxigênio da outra (lembre-se
que na molécula de água um está positivo e
outro negativo, sinais diferentes se atraem!).
Dessa forma, todas as moléculas de água
ligam-se por meio das pontes de hidrogênio, é
isso que a mantém tão estável.

5. Propriedades
 Alta tensão superficial: Grande atração das
moléculas de água (coesão). Possibilita a
estabilização dos seres vivos e auxilia da subida de
seiva bruta nas plantas.
Ex – A água tem uma coesão tão grande (suas moléculas
estão tão juntas), que alguns insetos conseguem ficar na
superfície da água sem afundar.
 Grande capacidade de dissolução: A água é
considerada um solvente universal. Ela dissolve
compostos polares como ela (semelhante dissolve
semelhante).
Por causa dessa propriedade ela atua como o grande
meio onde ocorre as reações químicas dos seres
vivos e meio de transporte das substâncias
dissolvidas nelas.

6. Camada de solvatação –
O lado negativo da água
envolve íons positivos e o
lado positivo da água
envolve íons negativos.
Essa camada formada
pela água reduz a
reatividade desses
compostos, tornado – os
mais neutros e
aumentando a
estabilidade dos seres
vivos.

7.  Alto calor específico:
Calor específico – É definido como a
quantidade de calor necessária para variar a
temperatura de uma substância.
Para a água, esse valor é alto (É preciso
fornecer 1cal para variar 1°C de 1 grama de
água), isso quer dizer que a água vai ser muito
menos propensa a elevar de temperatura do
que outras substâncias.
Isso fornece estabilidade à vida, por que certas
moléculas como as proteínas só funcionam
com temperaturas específicas, caso contrário,
elas perdem sua função.
- O suor é um mecanismo muito eficiente, pois
a água que evapora pelas poros leva
consigo o calor que havia na pele (já que é
necessário muito calor para evapora – la).

8. Reações químicas
 Síntese por desidratação: Duas ou mais moléculas se ligam,
formando um produto + água.
 Hidrólise: Um composto é quebrado quando adiciona-se água.
Glicose + Frutose → Sacarose + H20
Sacarose + H20 → Glicose + Frutose