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áGua

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  • É uma molécula com carga eléctrica neutra, mas os electrões acumulam-se junto do átomo de oxigénio, o que faz com que este tenha um pólo negativo. Por isso os átomos de hidrogénio apresentam-se sob a forma de pólos positivos.
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áGua

  1. 2. <ul><li>Que elementos químicos constituem a molécula da água? </li></ul><ul><li>Em que proporções se encontram? </li></ul><ul><li>Qual é a carga eléctrica desta molécula? </li></ul><ul><li>É uma molécula apolar ou polar? </li></ul><ul><li>Se numa solução aquosa colocássemos um anião (-), a que zona da molécula ligar-se-ia? </li></ul><ul><li>Como é que as moléculas de água se ligam entre si? </li></ul>
  2. 3. Água <ul><li>H 2 O – dois átomos de Hidrogénio e um de oxigénio, unidos por ligações covalentes; </li></ul><ul><li>Electricamente neutra – igual número de protões e electrões; </li></ul><ul><li>Dipolo Eléctrico – possui uma distribuição assimétrica de electrões, ou seja, os dois electrões dos átomos de Hidrogénio são compartilhados pelo átomo de Oxigénio e encontram-se mais próximo do núcleo deste. A molécula torna-se assim relativamente positiva do lado do hidrogénio e negativa do lado do oxigénio. </li></ul>
  3. 4. Pontes de Hidrogénio <ul><li>Cada átomo de hidrogénio, com carga positiva, pertencente a uma molécula de água, é atraído pelo átomo de oxigénio com carga negativa de outra molécula. A força de atracção entre eles provoca a sua ligação. </li></ul><ul><li>Cada molécula de água pode ligar-se a 4 outras moléculas por pontes de hidrogénio, tornando a água uma substância com elevada coesão molecular. </li></ul><ul><li>A abundância destas ligações, como consequência da polaridade desta molécula, é responsável por muitas das suas propriedades. </li></ul>
  4. 5. Propriedades <ul><li>Interveniente na maioria das reacções químicas </li></ul><ul><li>Solvente Universal – também na célula </li></ul><ul><li>Meio de difusão de moléculas </li></ul><ul><li>Reguladora de Temperatura - Condutibilidade térmica alta </li></ul><ul><li>Ponto de ebulição elevado = 100ºC </li></ul>
  5. 6. Poder solvente
  6. 7. Estados Físicos da Água A B C
  7. 8. Funções <ul><li>Meio onde ocorrem todas as reacções celulares </li></ul><ul><li>Intervém em reacções químicas, nomeadamente em reacções de hidrólise AB + H 2 O AOH - + BH + </li></ul><ul><li>Actua como meio de difusão de muitas substâncias </li></ul><ul><li>Serve de veículo para materiais nutritivos necessários às células e produtos de excreção </li></ul><ul><li>Reguladora de temperatura </li></ul>
  8. 9. Água – Características mais importantes: <ul><li>Composto mais abundante no organismo dos seres vivos; </li></ul><ul><li>Electricamente neutra (n.º de electrões=nº de protões); </li></ul><ul><li>Dipolo Eléctrico: possui desigual distribuição de electrões (carga negativa do lado do oxigénio e carga positiva do lado do hidrogénio) </li></ul><ul><li>Pontes de Hidrogénio: ligações fracas estabelecidas entre as moléculas de H2O – conferem a propriedade de COESÃO – Ex.: Alfaiates </li></ul>
  9. 10. Coesão
  10. 11. Água – Características mais importantes: <ul><li>Grande capacidade Solvente: devido à natureza dipolar e às pontes de Hidrogénio; </li></ul><ul><li>Reguladora Térmica (absorve grandes quantidades de calor com pequenas variações de temperatura – protege os organismos de variações bruscas de temperatura; </li></ul><ul><li>Estado Sólido – as suas moléculas ocupam mais espaço do que no estado líquido – a densidade de um bloco de gelo é menor do que a água em estado líquido, por isso os icebergues flutuam. </li></ul>
  11. 12. Densidade – estado sólido e líquido
  12. 13. Reacção de Identificação <ul><li>Sul fato de Cobre Anidro </li></ul>Sulfato de Cobre

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