O documento discute conceitos de polaridade de ligações químicas, geometria molecular e polaridade de moléculas. É dividido em seções onde alunos explicam esses tópicos de forma concisa, com exemplos ilustrativos.

1. Governo do Estado do Ceará
Secretaria da Educação Básica
5ª Coordenadoria Regional de Desenvolvimento da Educação
Escola Estadual de Educação Profissional Professor Juca Fontenelle
Av. Lamartine Nogueira, s/n, Bairro São José, CEP: 62.30 000 -Viçosa do Ceará - CE
E-mail: eeepjucafontenele@escola.ce.gov.br
Escola Estadual de Educação
Profissional Professor Juca
Fontenelle
Eletromecânica 2º Ano
Professora Natália
Maio de 2015

3. Polaridade das Ligações – Marcelo Estevão
As ligações químicas covalentes podem ser: Polares,
Apolares ou dois tipos de ligações.
Na ligação covalente Apolar não há diferença de eletronega-
tividade entre os átomos e não ocorre deslo-
camento de carga na molécula.
Ex: H2, F2, Cl2, O2 e N2.
Na ligação covalente Polar há diferença de
eletronegatividade entre os átomos e ocorre
Deslocamento de carga na molécula.
Ex: HF, HCl e HBr.

4. Polaridade das Ligações – Paulo Ricardo
Aumentado a diferença de eletronegatividade entre dois
átomos, o caráter da ligação passa progressivamente de
100% covalente para covalente polar até chegar a
acentuadamente iônico, ou seja, em que o composto é
composto por íons.
• Se a diferença de eletronegatividade (≠ 𝐸 −) entre dois
átomos for menor ou igual a 1,6 a ligação entre eles será
predominantemente covalente.
• Se for maior que 1,6 a ligação será predominantemente
iônica.

5. Geometria Molecular – Tiago Gomes
A forma geométrica de uma molécula é uma característica
que ajuda a definir se ela será ou polar (no caso de as
ligações entre os átomos serem polares).
A existência ou não de polaridade na molécula influi de
maneira decisiva nas propriedades da substância, como
ponto de fusão, de ebulição, solubilidade, dureza etc.
Tipos de geometria molecular:
• Molécula com 2 átomos:
Quando a molécula é formada por apenas 2 átomos,
assim ela será chamada de molécula Linear.

6. Geometria Molecular – João Luís
• Molécula com 3 átomos:
Se o átomo central não possuir par de
elétrons emparelhados disponíveis, a
geometria da molécula será Linear, mas
se ele tiver pares disponíveis a molécula
será Angular.
• Molécula com 4 átomos:
Se o átomo central não possuir par de
elétrons emparelhados disponíveis, a geometria da molécula
será trigonal plana (triângular).
Se o átomo central possuir par de elétrons emparelhados
Disponíveis, a geometria
da molécula será piramidal
(pirâmide trigonal)

7. Geometria Molecular – Victor Gomes
• Molécula com 5 átomos:
Quando a molécula é formada por apenas 5
átomos, a geometria será tetraédrica,
independentemente dos átomos envolvidos. O
ângulo entre as ligações é de 109º 28’.
• Molécula de 6 átomos:
As moléculas que são formadas por 6 átomos
(com a presença do átomo central, do qual
partem ligações com os demais átomos)
possuem geometria bipirâmide trigonal ou
pirâmide triangular.
• Molécula com 7 átomos:
As moléculas que são formadas/ por 7 átomos com a
presença de um átomo centrsl, do qual partem ligações
com os demais átomos, possuem geometria octaédrica.

8. Polaridade da Molécula – Wesley Lucas
Há duas características que podem definir se uma
molécula é ou não polar: a diferença de
eletronegatividade.
• Se não houver diferença de eletronegatividade entre os
átomos, a molécula provavelmente será apolar,
qualquer que seja sua geometria.
• OBS: Exceto a molécula de Ozônio O3
• Se houver diferença de eletronegatividade entre os
átomos, a molécula poderá ou não ser apolar,
dependendo de sua geometria.
Ex: CO2 – molécula linear – apolar
H2O – molécula angular – polar

9. Força Molecular – Stefany Passos
O produto da carga elétrica parcial, em módulo, |ᵹ|, pela
distância existente entre os núcleos dos átomos ligados,
d, fornece o dipolo ou o momento dipololar, µ, da
ligação covalente em questão.
Se o vetor momento dipolar resultante µ for igual azero,
a molécula será apolar, mesmo possuindo ligações
polares, e se µ for diferente de zero, a molécula será
polar.

10. Força Molecular pela Geometria– Jandeson
A geometria molecular representa a forma como ocorre
a imposição de forças pelos átomos que se atraem:
• Cloreto de Hidrogênio, HCl: geometria linear;
• Gás Carbônico, CO2: geometria linear
• Água, H2O: geometria angular
• Cloreto de Boro, BCl: geometria trigonal plana
• Amônia: NH3: geometria piramidal
• Diclorometano, CH2Cl2: geometria tetraédrica

11. QUESTÃO: (UFC-CE) Selecione a (s) alternativa (s)
onde há exata correspondência entre a molécula e sua
forma geométrica. A resposta final é a soma dos
números da alternativas selecionada.
01. N2 – linear
02. CO2 – linear
04. H2O – angular
08. PCl5 – planta trigonal
16. CCl4 – tetraédrica
32. BF3 – pirâmide trigonal