Aula 24 Exercício

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Aula 24 – Química I
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1- (Fuvest-SP) Cal viva é óxido de cálcio (CaO).
a) Escreva a equação da reação da cal viva
com a água.
b) Por que, na agricultura, a cal viva é
adicionada ao solo?
2- (Vunesp-SP) “Chuva ácida” resulta da
combinação de água atmosférica com dióxido
de enxofre ou com trióxido de enxofre. Escreva:
a) as equações químicas balanceadas das
reações de cada um dos dois óxidos com água;
b) os nomes oficiais dos produtos das reações dos
dois óxidos com água.
3- (ENEM) Um dos problemas ambientais
decorrentes da industrialização é a poluição
atmosférica. Chaminés altas lançam ao ar, entre
outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2), que
pode ser transportado por muitos quilômetros em
poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer
precipitações ácidas em regiões distantes,
causando vários danos ao meio ambiente
(chuva ácida).
Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à
corrosão de certos materiais. Considere as
seguintes obras:
I — monumento Itamarati — Brasília (mármore).
II — esculturas do Aleijadinho — MG (pedra
sabão, contém carbonato de cálcio).
III — grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da chuva ácida pode acontecer em:
a) I, apenas. b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas. d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
4- (ENEM) Uma região industrial lança ao ar gazes
como o dióxido de enxofre e óxidos de
nitrogênio, causadores da chuva ácida. A figura
a seguir mostra a dispersão desses gases
poluentes.
Considerando o ciclo da água e a dispersão dos
gases, analise as seguintes possibilidades:
I — As águas de escoamento superficial e de
precipitação que atingem o manancial
poderiam causar aumento de acidez da água
do manancial e provocar a morte de peixes.
II — A precipitação na região rural poderia
causar aumento de acidez do solo e exigir
procedimentos corretivos, como a calagem.
III — A precipitação na região rural, embora
ácida, não afetaria o ecossistema, pois a
transpiração dos vegetais neutralizaria o excesso
de ácido.
Dessas possibilidades:
a) pode ocorrer apenas a I.
b) pode ocorrer apenas a II.
c) podem ocorrer tanto a I quanto a II.
d) podem ocorrer tanto a I quanto a III.
e) podem ocorrer tanto a II quanto a III.
5- (Puccamp-SP) Quando o solo é
excessivamente ácido, agricultores procuram
diminuir a acidez por meio da adição de
substâncias com propriedades alcalinas. Com
essa finalidade, um dos produtos utilizados é o:
a) NaCl. b) CaO. c) Na2SO4.
d) NH4NO3. e) KClO4.
6- (Fuvest-SP) A chuva ácida pode transformar o
mármore das estátuas em gesso (CaSO4).
a) Escreva a equação que representa essa
transformação.
b) Explique como se forma a chuva ácida.

2. 7- (Cesgranrio-RJ) Discutem-se ultimamente os
distúrbios ecológicos causados pelos poluentes
ambientais. A chamada "chuva ácida" constitui-
se num exemplo das consequências da poluição
na atmosfera, onde a formação de ácidos pode
ser obtida a partir da dissolução de certas
substâncias na água da chuva. Dentre as
substâncias passíveis de formar ácidos quando
adicionadas à água, podemos citar:
a) Na2O. b) SO3. c) Al2O3. d) CaO. e) BaO.
8- (PUC-RJ) A chuva ácida ocorre quando há
uma alta concentração de agentes poluentes
na atmosfera, como SO2, NO2 e N2O5, que ao
reagirem com vapor d’água, também presente,
formam:
a) sais pouco solúveis. d) anidridos.
b) sais ácidos. e) oxiácidos.
c) hidrácidos.
9- (Fuvest 2013) Observe a imagem, que
apresenta uma situação de intensa poluição do
ar que danifica veículos, edifícios, monumentos,
vegetação e acarreta transtornos ainda maiores
para a população. Trata-se de chuvas com
poluentes ácidos ou corrosivos produzidos por
reações químicas na atmosfera.
Com base na figura e em seus conhecimentos,
a) identifique, em A, dois óxidos que se destacam
e, em B, os ácidos que geram a chuva ácida,
originados na transformação química desses
óxidos. Responda no quadro abaixo.
B
b) explique duas medidas adotadas pelo poder
público para minimizar o problema da poluição
atmosférica na cidade de São Paulo.
10- (Enem 2013) A formação frequente de
grandes volumes de pirita (FeS2) em uma
variedade de depósitos minerais favorece a
formação de soluções ácidas ferruginosas,
conhecidas como “drenagem ácida de minas”.
Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado
pelos cientistas e representa uma grande
preocupação entre os impactos da mineração
no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C,
a pirita sofre reação, de acordo com a equação
química:
2 2 2 2 4 3 2 44FeS (s) 15O (g) 2H O( ) 2Fe (SO ) (aq) 2H SO (aq)   
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas:
Unicamp, 2000.
Para corrigir os problemas ambientais causados
por essa drenagem, a substância mais
recomendada a ser adicionada ao meio é o
a) sulfeto de sódio. b) cloreto de amônio.
c) dióxido de enxofre. d) dióxido de carbono.
e) carbonato de cálcio.
11- (Enem PPL 2013) O mármore é um material
empregado para revestimento de pisos e um de
seus principais constituintes é o carbonato de
cálcio. Na limpeza desses pisos com solução
ácida, ocorre efervescência. Nessa
efervescência o gás liberado é o
a) oxigênio. b) hidrogênio.
c) cloro. d) dióxido de carbono.
e) monóxido de carbono.
12- (Enem PPL 2012) Ácido muriático (ou ácido
clorídrico comercial) é bastante utilizado na
limpeza pesada de pisos para remoção de
resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação
em resíduos contendo quantidades apreciáveis
de CaCO3 resulta na liberação de um gás.
Considerando a ampla utilização desse ácido
por profissionais da área de limpeza, torna-se
importante conhecer os produtos formados
durante seu uso. A fórmula do gás citado no texto
e um teste que pode ser realizado para confirmar
sua presença são, respectivamente:
a) 2CO e borbulhá-lo em solução de KC
b) 2CO e borbulhá-lo em solução de 3HNO
c) 2H e borbulhá-lo em solução de NaOH
d) 2H e borbulhá-lo em solução de 2 4H SO
e) 2CO e borbulhá-lo em solução de 2Ba(OH)

3. 13- (Enem PPL 2012) Com o aumento da
demanda por alimentos e a abertura de novas
fronteiras agrícolas no Brasil, faz- se cada vez mais
necessária a correção da acidez e a fertilização
do solo para determinados cultivos. No intuito de
diminuir a acidez do solo de sua plantação
(aumentar o pH), um fazendeiro foi a uma loja
especializada para comprar conhecidos insumos
agrícolas, indicados para essa correção. Ao
chegar à loja, ele foi informado de que esses
produtos estavam em falta. Como só havia
disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro
consultou um engenheiro agrônomo procurando
saber qual comprar.
O engenheiro, após verificar as propriedades
desses sais, indicou ao fazendeiro o
a) KC b) 3CaCO c) 4NH C d) 2 4Na SO e) 3 2Ba(NO )
14- (Unicamp 2011) Dentro do programa
europeu NR2C (New Road Constructions
Concepts), um tipo de cimento que contém TiO2
foi desenvolvido e aplicado em pavimentos de
cidades como Hengelo (Holanda) e Antuérpia
(Bélgica). Esse TiO2 presente na superfície do
pavimento promove a transformação dos
compostos NOx emitidos pelos automóveis.
Simplificadamente, os NOx, ao entrarem em
contato com o TiO2 da superfície e na presença
de luz, são transformados em nitrato, que é
absorvido pelo pavimento. Resultados recentes
mostraram que houve uma redução desses
poluentes no ar próximo ao pavimento em até
45%, em comparação com o ar sobre o
pavimento onde não houve a adição do TiO2.
a) De a fórmula das substâncias que compõem
esses NOx e explique como eles se formam no
caso dos automóveis.
b) De acordo com as informações do texto e o
conhecimento químico, cite dois aspectos que
poderiam diminuir a eficiência do dispositivo,
quando ele estiver sendo utilizado na redução
dos NOx emitidos. Explique cada caso.
15- (Unicamp 2011) Levando em conta a
capacidade da água de dissolver o dióxido de
carbono, há uma proposta de se bombear esse
gás para dentro dos oceanos, em águas
profundas. Considerando-se o exposto no texto
inicial e a proposta de bombeamento do dióxido
de carbono nas águas profundas, pode-se
concluir que esse bombeamento
a) favoreceria os organismos que utilizariam o
carbonato oriundo da dissolução do gás na
água para formar suas carapaças ou
exoesqueletos, mas aumentaria o nível dos
oceanos.
b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas
poderia comprometer a vida marinha.
c) diminuiria o problema do buraco da camada
de ozônio, mas poderia comprometer a vida
marinha.
d) favoreceria alguns organismos marinhos que
possuem esqueletos e conchas, mas aumentaria
o problema do efeito estufa.
16- (Enem 2009) O processo de industrialização
tem gerado sérios problemas de ordem
ambiental, econômica e social, entre os quais se
pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente
presentes em maiores proporções na água da
chuva são o H2CO3, formado pela reação do
CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o
H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são
formados principalmente a partir da reação da
água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre
gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida
depende não só da concentração do ácido
formado, como também do tipo de ácido. Essa
pode ser uma informação útil na elaboração de
estratégias para minimizar esse problema
ambiental. Se consideradas concentrações
idênticas, quais dos ácidos citados no texto
conferem maior acidez às águas das chuvas?
a) HNO3 e HNO2. b) H2SO4 e H2SO3.
c) H2SO3 e HNO2. d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
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