1) O documento lista os materiais e reagentes necessários para realizar dois procedimentos analíticos, incluindo vinagre, leite de magnésia, soluções de NaOH e HCl padronizadas e indicadores. 2) O primeiro procedimento descreve a titulação do ácido acético no vinagre com NaOH para determinar sua concentração. 3) O segundo procedimento titula o hidróxido de magnésio no leite de magnésia com HCl para determinar sua quantidade.

1. Materiais e reagente
Vinagre
Leite de magnésio no leite de magnésia
NaOH 0.1 mol/l (padronizada)
hidróxido de sódio
HCl 0.1 mol/l (padronizado)
acido clorídrico
Indicador fenolftaleína
Indicador azul de bromotimol
Pisseta com agua destilada
Burreta de 25 Ml
Pipetas volumétricas de 50 Ml
2 copos de bequer de 50 Ml
4erlenmeyers de 250 Ml
Procedimento 1.1 de acido acético no vinagre
Com uma pipeta volumétrica transferiu-se 2 ml de uma amostra de vinagre para um
elenmeyer de 250 ml, adicionando neste erlenmeyer mais 30 ml de agua destilada,
acrescentando duas gotas do indicador fenolftaleína e misturou-se. Na bureta foi adicionado
25 ml da solução padronizada de NaOH 0.1 mol/l e começou-se a titulação ate o ponto que
ouve a mudança de cor branco para rosa, anotando o volume utilizado d bureta, e repetiu-se
este experimento mais uma vez para padrão.
Procedimento 1.2 de hidróxido de magnésio no leite de magnésia
Foi pesado aproximadamente 1.0005g do leite de magnésio transferido ao erlenmeyer de 250
ml,adicionando mais 50 ml de solução padronizada de HCl 0.1 mol/l com a pipeta volumétrica,
agitando e adicionando ainda três gotas do indicador azul de bromotimol para determinar a
quantidade de acido em excesso, na bureta foi adicionado a solução padronizada de NaOH 0.1
mol/l e iniciando a titulação da solução acida ate o ponto de viragem, passando da cor incolor
para azul,anotando o volume de base utilizado o procedimento foi repitido duas vezes.
Resultado e discussão

2. Procedimento 1.1: acoloração rosa da solução indica que todo acido acético contido no vinagre
já reagiu com a base NaOH e que existe uma pequena quantidade de base que esta em
excesso indicando o termino da reação de neutralização, por isso a fenolftaleína presente no
erlenmeyer teve sua cor alterada para rosa, o ponto de viragem.
A reação de neutralização ocorrida entre o acido acético do vinagre e a solução de hidróxido
de sódio
CH3COH →H2O→ CH3OO-(aq) + H+
Acido aceticoja dissociado no vinagre
NaOH→H2O→ Na+ + OHHidroxido de sódio já dissociado na solução base
Reação de neutralização:
CH3COOH + NaOH→ CH3OO- + Na+ + H2O
ACETATO DE SODIO NA FORMA IONICA
A concentração de base foi de 1 mol em 1 litro( 1000ml) de NaOH mais foram usados 17.3 ml
de base para poder neutralizar todo o acido,
1 mol → 1 L (1000 ml)
X mol → 17.3
Logo x é igual a 0.0173 mol/L.
1 mol de acido reage com → 1 mol de base
x mol de acido → 0.0173 mol de base
x= 0.0173 mol
A concentração do acido acético existente em 2 ml do vinagre utilizado na equação é : 0.0173
mol .
Primeiro teremos que convertera quantidade expressa em mol para gramas, pois a expressão
3% representa a quantidade de acido acético em 100 g de vinagre, isto é 3 g de acido acético
em 100 de vinagre.
1 mol de acido acético → 100 g
0.0173 mol →x
Logo x é igual a 1.73 g do acido no vinagre.
1.73 do acido no vinagre → em 2 ml de vinagre
Xg do acido → 25 ml

3. Logo x é igual a 86.5 ml do acido acético no vinagre.
N duplicata x é igual75 ml do acido acético no vinagre. Tendo pequena variação, devido a um
erro no manunseio, titulação ou por ai.
Procedimento 1.2: