Evolução dos Modelos Atómicos
Modelo Atómico de Dalton John Dalton (químico inglês) propôs o  primeiro Modelo Atómico, em 1807. O átomo era rígido, in...
Modelo Atómico de Thomson Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo  (Modelo Atómico de Thomson). Admitiu que o átomo era ...
Modelo Atómico de Rutherford                                                                Rutherford                    ...
 A maior parte do espaço do átomo é espaço  vazio. No seu interior, existe uma pequena região  central positiva (núcleo)...
Modelo Atómico de Bohr Concebido, em 1913, por Bohr.  (físico dinamarquês) O átomo possuí um núcleo central.            ...
Modelo Actual – Modelo da Nuvem               Electrónica Os eletróns nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada ...
Modelo Actual – Modelo da Nuvem               Electrónica O átomo possui um núcleo central de  reduzidas dimensões e uma ...
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Aula anne solsi química 1º ano (aula 1)

220 visualizações

Publicada em

0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
220
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
1
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
10
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Aula anne solsi química 1º ano (aula 1)

  1. 1. Evolução dos Modelos Atómicos
  2. 2. Modelo Atómico de Dalton John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em 1807. O átomo era rígido, indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica. John Dalton (1766-1844)
  3. 3. Modelo Atómico de Thomson Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo (Modelo Atómico de Thomson). Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os eletróns dispersos no seu interior. (tal como as passas Joseph Thomson (1856-1940) num pudim). Modelo do “ Pudim de passas”.
  4. 4. Modelo Atómico de Rutherford Rutherford (1871-1937)1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
  5. 5.  A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio. No seu interior, existe uma pequena região central positiva (núcleo). No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo. Os eletróns giram à volta do núcleo em órbitas circulares. Também conhecido como o modelo Planetário.
  6. 6. Modelo Atómico de Bohr Concebido, em 1913, por Bohr. (físico dinamarquês) O átomo possuí um núcleo central. Niels Bohr Os eletróns descrevem órbitas circulares em (1885-1962) torno do núcleo. Os eletróns só podem ocupar determinados níveis de energia. A cada órbita corresponde um valor de energia.
  7. 7. Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica Os eletróns nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez. É impossível determinar, simultaneamente, com exatidão a posição e a velocidade de um elétrons. (Princípio da Incerteza de Heisenberg) Representação simbólica da nuvem eletrónica
  8. 8. Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem eletrónica. No núcleo encontram-se os protóns e os neutróns. Os eletróns encontram-se à volta do núcleo, na nuvem eletrónica. É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o eletróns é ORBITAIS maior.

×