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Modelo Atômico de DaltonA Matéria era constituída de átomos que seriamuma esfera Maciça, Indivisível, Impenetrável eIndest...
Modelo Atômico de Dalton
Modelo Atômico de ThomsonJ.J. Thomson em suas pesquisas sobre a naturezaelétrica da matéria descobriu que a matéria erafor...
Modelo Atômico de Thomson
Modelo Atômico de RutherfordRutherford concluiu que o átomo não era umabolinha maciça. Admitiu uma parte central positivam...
Modelo Atômico de Rutherford
Modelo Atômico Bohr (1913)Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr expôs uma ideia quemodificou o modelo planetário do áto...
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  1. 1. Modelo Atômico de DaltonA Matéria era constituída de átomos que seriamuma esfera Maciça, Indivisível, Impenetrável eIndestrutível.Todos os átomos de um dado elemento sãoidênticos, tendo em particular o mesmotamanho, massa e propriedades químicas.Seu modelo ficou conhecido como "Bola de Bilhar".
  2. 2. Modelo Atômico de Dalton
  3. 3. Modelo Atômico de ThomsonJ.J. Thomson em suas pesquisas sobre a naturezaelétrica da matéria descobriu que a matéria eraformada por cargas elétricas positivas enegativas, sendo assim modificou o modelo atômico deDalton.Thomson apresentou o seu modelo atômico: umaesfera de carga positiva na qual os elétrons, de carganegativa, estão distribuídos mais ou menosuniformemente. A carga positiva estádistribuída, homogeneamente, por toda a esfera.Seu modelo ficou conhecido como "Pudim depassas ou ameixas".
  4. 4. Modelo Atômico de Thomson
  5. 5. Modelo Atômico de RutherfordRutherford concluiu que o átomo não era umabolinha maciça. Admitiu uma parte central positivamuito pequena, mas de grande massa ("o núcleo") euma parte envolvente negativa e relativamente enorme("a eletros fera ou coroa"). Se o átomo tivesse otamanho do Estádio do Morumbi, o núcleo seria otamanho de uma azeitona.
  6. 6. Modelo Atômico de Rutherford
  7. 7. Modelo Atômico Bohr (1913)Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr expôs uma ideia quemodificou o modelo planetário do átomo.Um elétron num átomo só pode ter certas energiasespecíficas, e cada uma destas energias corresponde a uma órbitaparticular. Quanto maior a energia do elétron, mais afastada donúcleo se localiza a sua órbita.Se o elétron receber energia ele pula para uma órbita maisafastada do núcleo. Por irradiação de energia, o elétron pode cairnuma órbita mais próxima do núcleo. No entanto, o elétron nãopode cair abaixo de sua órbita normal estável.Seu modelo re refere a quantização de energia, o que levou ascamadas eletrônicas.
  8. 8. Modelo Atômico Bohr (1913)

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