O documento descreve três tipos principais de ligação química: ligação metálica, ligação iônica e ligação covalente. A ligação metálica ocorre entre cátions através de elétrons livres em um retículo cristalino. A ligação iônica ocorre entre cátions e ânions através de transferência de elétrons. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos.

1. REVENDO LIGAÇÕES
LIGAÇÃO METÁLICA
1. DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática
que mantém unidos cátions através de
elétrons livres, em um retículo cristalino.
2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias
simples formadas por um mesmo elemento
metálico.
3. FÓRMULAS: a substância é representada
pelo próprio símbolo do elemento.

3. Propriedades dos sólidos
metálicos
• São bons condutores elétricos e térmicos.
• Formam retículos cristalinos.
• Possuem temperaturas de fusão e
ebulição variáveis, tendendo para altas.
• São insolúveis.
• Apresentam brilho.
• São dúcteis e maleáveis.

4. LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE
1.DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática que
mantém unidos cátions e ânions em um retículo
cristalino.
2.CARACTERÍSTICAS: são substâncias
compostas formadas por:
• um metal e ametal
ou
• um metal e hidrogênio.
Ocorre transferência de elétrons do metal para o
ametal ou para o hidrogênio.
3. FÓRMULAS: íon-fórmula e fórmula eletrônica
(Lewis).

5. MODELOS

6. MODELOS
NaI, CaH2, BaO, Al2S3, K2O, LiF, CaCO3,
NaOH, Mg(OH)2, Fe3(PO4)2

7. Propriedades dos sólidos
iônicos
• Formam retículos cristalinos.
• Possuem temperaturas de fusão e
ebulição altas.
• Podem ser solúveis ou insolúveis em
água.
• São bons condutores elétricos fundidos
(no estado líquido) ou dissolvidos em
água (solução).
• São quebradiços.

8. LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
1. DEFINIÇÃO: Força de atração que mantém
unidos átomos neutros na substância
covalente ou átomos formando moléculas, na
substância molecular.
substância molecular
substância covalente

9. LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias
simples ou compostas formadas por:
um ametal e ametal
ou
um ametal e hidrogênio.
Ocorre compartilhamento de um, dois ou três
pares de elétrons.
3. FÓRMULAS: fórmula molecular, fórmula
estrutural e fórmula eletrônica (Lewis).

10. 4. Ligação covalentes normais
• Compartilhamento de pares eletrônicos

11. Comparando fórmulas de Lewis

12. Modelos

13. Propriedades dos sólidos
moleculares
• Possuem temperaturas de fusão e
ebulição baixas.
• Podem ser solúveis ou insolúveis em
água.
• São bons condutores elétricos
disssolvidos e sofrendo ionização.
• Não conduzem corrente elétrica quando
fundidos (no estado líquido).

16. http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-nacl.html
http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc&NR=1
http://
group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/thermochem/solution

17. http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-acucar.html

18. VÍDEO DE LIGAÇÕES
QUÍMICAS
http://www.youtube.com/watch?v=vjETqU7-1RY

19. http://www.edicoessm.com.br/backend/public/recursos/tics/tp/qui/fq3_05/fq3_05_02/mol
dura.swf

20. MÚSICA DE LIGAÇÕES
http://www.youtube.com/watch?v=Ifcs4tCQPdQ

21. Classificação das ligações
1.Ligação metálica
2. Ligação iônica
3. Ligação covalente quanto ao
compartilhamento dos pares eletrônicos
Simples (1 par compartilhado)
Dupla (2 par compartilhado)
Tripla (3 par compartilhado)
Dativa (1 par proveniente de apenas
um átomo)

22. 4. Ligação covalente quanto a polaridade
Apolar: ΔE = 0
Polar: ΔE ≠ 0
• Fila de eletronegatividade (E)
F>O>N>Cl>Br>I=S=C>P=H > metais
http://cosm.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
http://www.youtube.com/watch?v=MrvQhaBBSxA&feature=related

26. GEOMETRIA MOLECULAR
Átomo Existe(m) Geometria - Exemplos
s pare(s) de ângulo
elétrons
livres no
átomo
central
02 --------------------- Linear - 180° HCl; H2; CO
03 Não Linear - 180° CO2; HCN; N2O
03 Sim Angular - H2O; SO2; H2S
variável
04 Não Trigonal plana - BF3; SO3; CH2O
120°
04 Sim Piramidal - NH3; PH3; SOCl2
variável
05 --------------------- Tetraédrica - CH4; SiCl4;
109°28' POCl3

27. GEOMETRIA MOLECULAR

28. ÂNGULOS DE LIGAÇÃO
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/VSEPR.swf

29. GEOMETRIA E NUVENS ELETRÔNICAS

30. GEOMETRIA MOLECULAR
http://www.mixquimica.com.br/doc/aulas_animadas/LIGACOES
%20QUIMICAS/GEOMETRIA%20MOLECULAR%201.swf
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf
http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/pt/ligintermol/index.html

31. Polaridade das moléculas
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf
http://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/molecule-polarity

32. FORÇAS
INTERMOLECULARES ou líquida
1. As moléculas de uma substância sólida
se mantêm unidas através da atração existente
entre elas.
2. Quanto maior for a força de atração, maior será a
coesão entre as moléculas. Isso ocasionará um
aumento nos pontos de fusão e ebulição da
substância

34. FORÇAS
INTERMOLECULARES
As moléculas dos gases praticamente não exercem
forças de atração entre si. Por isso os gases
apresentam baixo ponto de ebulição e extrema
facilidade de se expandir.
As forças intermoleculares são conhecidas com
Forças de Van der Waals

35. Tipos de Forças Intermoleculares
•Íon - Dipolo permanente: Atração entre um íon e uma
molécula polar (dipolo).

36. Dipolo induzido - Dipolo induzido: Também chamada
Força de dispersão de London , é uma atração que
ocorre entre moléculas apolares, que quando se aproximam
umas das outras, causam uma repulsão entre suas nuvens
eletrônicas, que então se deformam, induzindo a formação de
dipolo.
http://interna.coceducacao.com.br/ebook/1col/em1i-2003-31-131-c05-a011.swf

38. http://archive.dudalibrary.org/portaldoprofessor.mec.gov.br
/grid-2434/A%20lagartixa%20e%20o%20homem
%20aranha/objeto/Condigital_T1-07-sw-a2_tela-03.swf
http://archive.dudalibrary.org/portaldoprofessor.mec.gov.
br/grid-2434/A%20lagartixa%20e%20o%20homem
%20aranha/objeto/Condigital_T1-07-sw-a2_tela-05.swf

39. •DIPOLO-DIPOLO (Dipolo permanente - Dipolo
permanente): Atração entre moléculas polares. Os
dipolos atraem-se pelos polos opostos (positivo-
negativo).

40. •Desse modo é um dipolo permanente de uma molécula sendo atraído
pelo dipolo permanente de outra.
•E quanto maior for a polaridade da molécula, mais intensas serão as
interações dipolo-dipolo.
•Em substâncias sólidas, a formação desse dipolo permanente faz com
que haja a formação de cristais dipolares.

41. Quando o hidrogênio está ligado a um átomo muito
eletronegativo, a densidade eletrônica em torno do próton
fica bem baixa; esta parte da molécula é então fortemente
atraída pelos pares de elétrons do átomo eletronegativo de
outra molécula, estabelecendo a ligação de hidrogênio.

46. http://www.infopedia.pt/img/animacoes/ani_forcasintermoleculares.swf

47. Íon - Dipolo induzido:
Atração entre um íon e
uma molécula apolar. O
íon causa uma atração ou
repulsão eletrônica com a
nuvem eletrônica da
molécula apolar, causando
uma deformação da nuvem
eletrônica na molécula
apolar e provocando a
formação de dipolos
(induzidos).

48. Dipolo permanente - Dipolo induzido: Atração entre uma molécula
polar e uma molécula apolar. O dipolo causa repulsão eletrônica entre seu
pólo positivo e a nuvem eletrônica da molécula apolar e uma repulsão
entre esta nuvem e seu pólo negativo. Isso causa uma deformação da
nuvem eletrônica na molécula apolar, provocando a formação de dipolos
(induzidos).