O documento descreve conceitos fundamentais sobre a estrutura e classificação da matéria. A matéria é formada por átomos que se combinam em moléculas, que por sua vez formam substâncias puras ou misturas. Substâncias puras podem ser simples ou compostas, enquanto misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. A matéria pode existir em diferentes estados físicos e apresenta propriedades que variam de acordo com sua estrutura e composição.

1. Transformações
da
Matéria

2. ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas, que
por sua vez são formadas por partículas
minúsculas chamadas de átomos.

3. Elementos Químicos
Átomos
Nome Símbolo Natureza
Ferro Fe Fe3O4
Cálcio Ca CaCO3
Prata Ag (Argentum) Ag
Oxigênio O O2

4. Átomos & Moléculas
H + H H H
H H
H + H + O O
Átomos Moléculas

5. Sistemas Materiais
Substância Pura Mistura
Simples Composta Homogênea Heterogênea

6. Substância Pura
É toda substância
constituída por moléculas
quimicamente
equivalentes.

7. Substância Pura
Simples
Quando é constituída por
átomos do mesmo elemento
químico.

8. Substância Pura
Composta
Quando é constituída por
átomos de elementos químicos
diferentes.

9. Substâncias Puras
SIMPLES COMPOSTA

10. Durante a mudança de estado físico de uma
substância pura, a temperatura de fusão e
T°C
a temperatura de ebulição permanecem
constantes.
G
Le G
100
L
SeL
tempo
0
S
- 20

11. Misturas
Quando temos a
junção de 2 ou mais
substâncias.

12. Numa Mistura, durante a mudança de estado físico,
a temperatura de fusão ou a temperatura de
ebulição variam.

13. MISTURAS
AR ÁGUA + AREIA
HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA
solução

14. CLASSIFICAÇÃO
DA MATÉRIA
SISTEMAS SISTEMAS
HOMOGÊNEOS HETEROGÊNEOS
SUBSTÂNCIAS MISTURAS DE MISTURAS DE SUBSTÂNCIAS
PURAS UMA FASE MAIS DE UMA EM MUDANÇA
FASE DE ESTADO

15. OUTROS CONCEITOS
 ATOMICIDADE
 VARIEDADE ALOTRÓPICA
 FENÔMENOS (Transformações):
QUÍMICOS E FÍSICOS

16. ATOMICIDADE
Atomicidade Substâncias
Monoatômica He, Ne, Ar, Kr
Diatômica H2, N2, HCl, CO
Tetratômica P4 (fósforo branco)
Indeterminada P(verm), C(graf), metais
 Atomicidade se refere ao número de átomos
que compõem uma substância

17. VARIEDADE ALOTRÓPICA
 Variação na arrumação dos átomos
C(grafite) C(diamante)
estrutura amorfa estrutura cristalina
 Variação na atomicidade
O2 (Oxigênio) O3 (Ozônio)

18. FENÔMENO QUÍMICO
Combustão do álcool etílico
H3C- CH2- OH + 3O2  2CO2 + 3H2O
Reagentes Produtos
 O fenômeno químico transforma
a natureza íntima da matéria.

19. Açúcar sendo aquecido.

20. Dissolução de um comprimido
efervescente em água.

21. Queima de papel.

22. Prego enferrujado
(ferro + oxigênio).

23. Queima da parafina.

24. Leite transformado em coalhada pela
ação de microorganismos.

25. FENÔMENO FÍSICO
Estados físicos da matéria
SUBLIMAÇÃO
FUSÃO VAPORIZAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
 O fenômeno físico não altera a natureza da matéria

26. Todas as mudanças de estado.

27. Rasgar papel.

28. Imã atraindo limalha de ferro.

29. Estados físicos da matéria.

31. A naftalina passa diretamente do estado
sólido para o gasoso, ou seja, sublima.

32. O processo de fusão
devido às elevadas
temperaturas, forma o
plasma, estado de
matéria em que
existem íons e elétrons
livres.

33. Nitrogênio líquido (as nuvens brancas
são provocadas pela condensação do
vapor de água do ar, por causa da baixa
temperatura). Usada na fabricação de
amônia, em sistemas de refrigeração e
na conservação de alimentos.

35. EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1. Considere os sistemas a seguir, em que os átomos
são representados por esferas:
I II III IV
Determine onde encontramos:
a) Substância pura; b) Mistura; c) Somente substância simples;
d) Somente substância composta.
Considere apenas o sistema III, determine:
a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos
químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;
e) O número de substâncias binárias; f) O número de substâncias
diatômicas.

36. 2. Considere o sistema representado abaixo.
Pode-se descrever o sistema em questão
como constituido por:
a) Três fases e um componente.
b) Duas fases e dois componentes.
c) Três fases e dois componentes.
d) Três fases e três componentes.

37. 3. Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois
grupos: Substâncias puras e misturas. As substâncias puras
podem ser simples e compostas. Considerando esse modo de
classificação, pode-se afirmar:
(01) O ar atmosférico é uma substância pura .
(02) A água é uma substância simples.
(04) O sangue é uma mistura.
(08) Uma solução de açúcar é uma mistura
(16) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora
constituídas por átomos de um mesmo elemento.
(32) A matéria que contém três tipos de moléculas é uma
substância composta.
(64) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma
substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por
dois átomos diferentes.

38. 4. Observe os seguintes fatos:
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II – Uma vasilha com água deixada no freezer.
III – Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando
aquecido.
Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes
fenômenos:
a) I – sublimação, II – solidificação, III – vaporização, IV – fusão.
b) I – sublimação, II – solidificação, III – fusão, IV –vaporização.
c) I – fusão, II – sublimação, III –vaporização, IV – solidificação.
d) I – vaporização, II- solidificação, III – fusão, IV – sublimação.
e) I – vaporização, II – sublimação, II –fusão, IV – solidificação.

39. 5. Qual dos fenômenos a seguir não
envolve reações químicas?
a) Fusão de gelo.
b) Digestão de alimentos.
c) Combustão.
d) Queima de vela.
e) Explosão de dinamite.

40. PROPRIEDADES DA MATÉRIA
 PROPRIEDADES GERAIS
 PROPRIEDADES FUNCIONAIS
 PROPRIEDADES ESPECÍFICAS:

41. PROPRIEDADES GERAIS
 Massa
 Volume
 Inércia
 impenetrabilidade
 Dureza
As propriedades gerais são comuns a
todos os materiais.

42. PROPRIEDADES FUNCIONAIS
 Hidrocarbonetos são inflamáveis.
 Os ácidos têm sabor azedo.
 Os sais fundidos conduzem corrente elétrica.
As propriedades funcionais são aquelas
apresentadas por um grupo de substâncias,
chamado função química .

43. PROPRIEDADES ESPECÍFICAS
 Ponto de Fusão / Solidificação
 Ponto de Ebulição / Liquefação
 Densidade ou Massa Específica
 Coeficiente de Solubilidade
As propriedades específicas caracterizam cada
tipo de substância, ou seja, própria de cada
material.

44. Ponto de Fusão / Solidificação
 Ponto de Fusão é a temperatura
em que uma substância muda do
estado sólido para o estado líquido.
Ponto de Solidificação corresponde
ao processo inverso, embora as
temperaturas sejam equivalentes.
Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando
esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica (1 atm)

45. Ponto de Ebulição / Liquefação
 Ponto de Ebulição é a temperatura
em que uma substância muda do
estado líquido para o estado gasoso.
Ponto de liquefação corresponde
ao processo inverso, embora as
temperaturas sejam equivalentes.
Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando
esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica (1 atm)

46. Curva de Aquecimento
da água
T°C
G
Le G
100
L
SeL
0 tempo
S
- 20

47. Curva de Resfriamento
da água
T°C
G
Le G
100
L
SeL
0 tempo
S
- 20

48. Curvas de Misturas Comuns
Aquecimento Resfriamento

49. MISTURA EUTÉTICA
 É uma mistura entre sólidos.
 A temperatura que permanece constante é a
de FUSÃO.

50. C u rva d e M istu ra E u tética

51. Curvas de Misturas Eutéticas
PF PS
Aquecimento Resfriamento

52. MISTURA AZEOTRÓPICA
 É uma mistura entre líquidos.
 A temperatura que se mantém constante é a
de EBULIÇÃO.

53. C u rva d e M istu ra A zeo tró p ica

54. Curvas de Misturas Azeotrópicas
PE PL
Aquecimento Resfriamento

55. Influência da Pressão
P
>P
T >T
 Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição

56. Influência da Altitude
>A < P <T
A PT
 Quanto maior a Altitude menor o Ponto de Ebulição

57. Densidade
 Densidade é a relação da massa
pelo volume de uma substância a
uma dada Temperatura e Pressão:
d=m/V

58. Influência da Temperatura
V2
V1
T >T
> T  > V  < densidade

59. Influência da Pressão
P
>P
> P  < V  > densidade

60. Influência do Estado Físico
da Substância
sólido > líquido > gasoso
Aumento do volume
A DENSIDADE é maior quanto maior o estado de
agregação da matéria

61. Exceções a Regra
• Água líquida é mais densa
que o gelo.
• Prata, Ferro e Bismuto,
todos diminuem de volume
quando fundidos, portanto
fase líquida mais densa.

62. Exercícios de fixação:
1) Dada a tabela:
PF PE
Clorofórmio – 63°C 61°C
Fenol 43°C 182°C
Cloro – 101°C – 34,5°C
Determine o estado físico de cada substância
nas condições ambientes ( 25°C e 1 atm).
Clorofórmio 
Fenol 
Cloro 

63. Exercícios de fixação:
2) Com relação ao gráfico, indique as proposições verdadeiras:
T°C
+ 85
+ 20
+ 10
0 10 25 35 50 tempo (min)
(01) O gráfico representa o aquecimento de substância pura.
(02) O ponto de fusão da substância é 85°C.
(04) O ponto de solidificação da substância é 20°C.
(08) Na temperatura ambiente (25°C) a substância é sólida.
(16) Entre 35 e 50 minutos (intervalo DE) a substância forma um
sistema bifásico.
(32) Se o gráfico dado mostrasse apenas o intervalo AD, referente ao
aquecimento de um sólido, nada poderíamos afirmar sobre a pureza
do mesmo.

64. Exercícios de fixação:
3) O gráfico está representando a ebulição de duas amostras, iguais ou
diferentes, em experiências distintas realizadas cada uma a pressão
constante. As quais foram realizadas em sistemas abertos.
T°C B
A
T1
T2
tempo (min)
(01) Se a amostra A e B forem idênticas, então a pressão é diferente para
cada experiência.
(02) Se a pressão é a mesma, então A e B poderão ser amostras idênticas
em quantidades diferentes.
(04) A e B são substâncias puras.
(08) A e B podem ser misturas.
(16) Se A e B são amostras idênticas, A foi realizada numa pressão maior
que B.
(32) Se A e B são amostras idênticas, A foi realizada numa altitude menor
que B.
(64) B pode ser uma substância pura e A, ser uma mistura azeotrópica.

65. Exercícios de fixação:
4) Responda a essa questão considerando três frascos
contendo massas iguais de líquidos diferentes, A, B
e C, cujos valores de densidade em g/mL são
respectivamente: 0,8; 1,0; 1,2.
A alternativa que indica cada frasco com
I seu respectivo líquido é:
a) I – A, II – B, III – C.
II b) I – A, II – C, III – B.
c) I – B, II – C, III – A.
III d) I – B, II – A, III – C.
e) I – C, II – B, III – A.

66. Exercícios de fixação:
5) (UFMG) As figuras abaixo representam densímetros como os
usados em postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro
(d = 0,8g/cm3). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e
água e o outro gasolina (d = 0,7g/cm3), não estão
necessariamente nessa ordem. Com base nessas informações,
pode-se afirmar corretamente que:
a) A densidade da bola preta é maior que 1g/cm3
I
b) A densidade da bola branca é menor que 0,8
g/cm3.
c) A mistura no densímetro II, tem densidade
II menor que 0,8g/cm3.
d) A mistura no densímetro III, contém água.
III e) As duas bolas apresentam densidade menores
que 0,7g/cm3.