O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Compara as semelhanças e diferenças entre os modelos de Dalton e Thomson, e explica que enquanto Dalton via o átomo como indivisível, Thomson propôs que era divisível com a descoberta dos elétrons. Também explica que no modelo de Rutherford os elétrons circulam aleatoriamente ao redor do núcleo, diferentemente de Bohr onde circulam em níveis com maior probabilidade.

1. FICHA ALPHA DE QUÍMICA Nº 03– 2º BIMESTRE/2014
PROF. SHIRLEY CORREIA 9º ANO DO FUNDAMENTAL I
GABARITO
1- Modelos atômicos de Dalton e Thomson:
Semelhanças: Nos dois modelos o átomo é uma esfera maciça e
neutra.
Diferenças: Para Dalton o átomo era indivisível; Thomson cria
um modelo de átomo divisível com a descoberta das partículas
negativas (elétrons), comprovando, assim, a neutralidade do
átomo.
2-
No modelo de Rutherford os elétrons circulam em torno do
núcleo aleatoriamente. Já no modelo de Bohr os elétrons
circulam em regiões com maior probabilidade – os níveis.
3-
a) Prótons – Carga positiva (+); Elétrons – Carga negativa; e os
nêutrons – sem carga.
b) De acordo com o modelo de Rutherford, prótons e nêutrons
localizados no núcleo e os elétrons, na eletrosfera.
c) Não, porque a massa do elétron é extremamente pequena:
1 / 1836. A massa do átomo é determinada pelos prótons e
nêutrons, presentes no núcleo.
4- B
5- C