Prof. Severino Araújo

1. Propriedades
Periódicas dos
Elementos
QuímicosProf. Severino Araújo | Design: Natan CardosoLivro: Cap: 12
Pag. 173 - 189

2. SEVERINO ARAÚJO
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4. Fatores que Influenciam as Propriedades Atômicas dos Elementos
 Número quântico principal (n);
 Carga nuclear efetiva (Z*)
Periodicidade nas Propriedades Atômicas dos Elementos
 Raio atômico e iônico;
 Energia de ionização ou potencial de ionização (EI);
 Eletroafinidade ou afinidade eletrônica (AE);
 Eletronegatividade (χ);
Periodicidade nas Propriedades Física dos Elementos
 Densidade;
 Ponto de Fusão;
 Ponto de ebulição;
Periodicidade nas Propriedades Químicas dos Elementos
 Eletropositividade ou Caráter Metálico
Propriedades Periódicas
dos Elementos

5. Fatores que Influenciam as Propriedades
Atômicas dos Elementos
 Número quântico principal (n);
 Carga nuclear efetiva (Z*)
Periodicidade nas Propriedades
Atômicas dos Elementos
 Raio atômico e iônico;
 Energia de ionização ou potencial de ionização (EI);
 Eletroafinidade ou afinidade eletrônica (AE);
 Eletronegatividade (χ);
Propriedades Periódicas
dos Elementos

6. Propriedades Periódicas
dos Elementos
 Nas famílias o raio aumenta de cima para baixo.
 Nos períodos da direita para a esquerda.
Raio atômico e iônico

9. Propriedades Periódicas
dos Elementos
Energia de ionização ou
potencial de ionização (EI)
É a energia
mínima
necessária para
retirar um
elétron de um
átomo neutro
isolado no
estado gasoso.

10. Propriedades Periódicas
dos Elementos
Eletroafinidade ou
afinidade eletrônica (AE)
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso,
quando recebe um elétron originando um ânion.
Cl(g) + e-  Cl-(g)

11. Propriedades Periódicas
dos Elementos
Eletronegatividade (χ)
É a tendência que os átomos
apresentam em atrair elétrons.

12. Propriedades Periódicas
dos Elementos
Periodicidade nas Propriedades
Física dos Elementos
Densidade;
Ponto de Fusão;
Ponto de ebulição;
Periodicidade nas Propriedades
Químicas dos Elementos
Eletropositividade o
Caráter Metálico

16. 1ª) Assinale a alternativa que indica corretamente
a ordem crescente dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.
2ª) O tamanho de um cátion e o tamanho de um
ânion, comparado com o do átomo de origem, é
respectivamente:
a) menor e maior.
b) menor e menor.
c) maior e maior.
d) maior e menor.
e) maior e igual.

17. 3ª) UnB-DF Os acumuladores, mais comumente
chamados de baterias, cuja utilização sofreu um
aumento considerável com o advento dos aparelhos
eletroeletrônicos, geralmente contêm substâncias
simples e/ou compostas que envolvem, entre outros, os
seguintes elementos químicos: zinco (Zn), mercúrio (Hg),
lítio (Li), cádmio (Cd), prata (Ag) e carbono (C). Acerca
das propriedades periódicas desses elementos químicos,
julgue os itens abaixo.
(F) Prata e cádmio pertencem a uma mesma família.
(V) Os átomos de cádmio são maiores que os de zinco.
(F) Mercúrio e zinco pertencem a um mesmo período
tabela periódica.
(F) Os átomos de lítio e carbono têm valores de
eletronegatividade muito próximos

18. 4ª) UEGO Para responder a questão abaixo utilize (V)
verdadeiro ou (F) falso. Os metais são substâncias que
apresentam elevada condutividade elétrica, brilho metálico,
ductibilidade (capacidade de ser estirados em fios),
maleabilidade (capacidade de ser forjado em folhas finas) e
geralmente elevado ponto de fusão. O cristal metálico é
envolvido por uma nuvem eletrônica deslocalizada (elétrons
livres) que é responsável por essas propriedades físicas. Esse
modelo de cristal metálico relaciona-se com as afirmativas:
(F) Os átomos do metal estão fracamente ligados com o(s) seu(s)
elétron(s) de valência.
(V) A energia de ionização é elevada.
(V) O elemento com a seguinte configuração eletrônica: 1s22s22p63s1, é
um metal.
(V) As propriedades químicas dos metais estão também relacionadas
com a baixa eletronegatividade.
(V) O elemento com a seguinte configuração eletrônica:
1s22s22p63s23p64s23d10, é um metal.

19. 5ª) Unifor-CE À mesma temperatura, o mais denso
e o menos denso, são, respectivamente,
a) Platina e lítio;
b) Platina e zinco;
c) Magnésio e platina;
d) Magnésio e alumínio;
e) Zinco e lítio.
6ª) PUC-RS Com relação à classificação periódica
dos elementos, pode-se afirmar que o:
a) Hidrogênio é um metal alcalino localizado na lª coluna;
b) Nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª
coluna;
c) Sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º período;
d) Mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente;
e) Potássio tem maior raio atômico que o Br.

20. 7ª) Unifor-CE Considere as propriedades abaixo, de quatro
elementos, genericamente representados por X, Y, Z e W.
Examinado-se essa tabela, pode-se concluir que:
a) X, Y, Z e W estão, todos, na mesma família da tabela
periódica;
b) X, Y, Z e W estão, todos, em famílias diferentes da tabela
periódica;
c) Somente X e Y estão na mesma família da tabela periódica;
d) Somente X e W estão na mesma família da tabela periódica;
e) Somente Z e W estão na mesma família da tabela periódica.

21. 8ª) UEMG Verifique os elementos do segundo período da
Classificação Periódica. À medida que cresce o número
atômico desses elementos:
a) Sua eletronegatividade diminui.
b) Seu caráter metálico diminui.
c) Seu raio atômico aumenta.
d) Sua energia de ionização diminui.
9ª) UFMT Nas substâncias mencionadas no texto são
encontrados os elementos químicos: carbono, oxigênio,
hidrogênio, enxofre e nitrogênio. Considerando a posição de
cada um deles na Tabela Periódica, julgue as afirmações.
( ) O oxigênio tem o menor potencial de ionização [1º . P.I.].
( ) O oxigênio tem a maior afinidade eletrônica.
( ) A ordem crescente de raio atômico para os elementos C, N e
O é O < N < C.
( ) A ordem crescente de número de elétrons na camada externa
é H < C < N < O = S.

22. 10ª) UFMG Um dos fatores que favorecem a solubilidade de
um metal em outro é a semelhança de suas redes
cristalinas. No entanto é preciso, também, que os seus
átomos não sejam muito diferentes quanto a:
 Raio atômico;
 Eletronegatividade;
 Valência.
Os metais alcalinos e o ferro, que apresentam redes
cristalinas semelhantes, não formam ligas por causa das
grandes diferenças quanto a essas propriedades.
Considerando-se as propriedades periódicas do ferro e dos
metais alcalinos, é incorreto afirmar que:
a) A eletronegatividade do átomo de ferro é maior que a do
átomo de sódio;
b) O número de oxidação mais comum dos metais alcalinos é +1;
c) O raio atômico do ferro é maior que o do potássio;
d) O raio atômico do ferro é menor que o do rubídio.

23. 11ª) UFRS Considerando-se os elementos potássio
(Z = 19), cálcio (Z = 20) e bário (Z = 56) e suas
posições na tabela periódica, pode-se concluir que
o átomo de:
a) Bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo
de cálcio;
b) Potássio apresenta um maior número de níveis de
energia que o átomo de bário;
c) Cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de
potássio, pois ambos estão na mesma família;
d) Bário apresenta mais elétrons na camada de valência
que o átomo de potássio;
e) Cálcio apresenta um valor do potencial de ionização
menor que o do átomo de bário, pois tem menor número
de elétrons em sua eletrosfera.

24. 12ª) Unifor-CE Considere as afirmações:
I. Quanto maior a tendência do átomo de perder
elétrons, maior será sua eletronegatividade.
II. Quanto maior a tendência do átomo de ganhar
elétrons, maior será seu caráter metálico.
III. Nos dois primeiros períodos da Tabela Periódica, a
eletronegatividade (medida pela energia liberada
quando elétron é adicionado a um átomo) cresce
dos metais alcalinos para os halogênios.
Dessas afirmações,
a) Somente I é correta;
b) Somente II é correta;
c) Somente III é correta;
d) Somente I e II são corretas;
e) I, II e III são corretas.

25. 13ª) Unifor-CE À mesma temperatura, o mais
denso e o menos denso, são, respectivamente,
a) Platina e lítio;
b) Platina e zinco;
c) Magnésio e platina;
d) Magnésio e alumínio;
e) Zinco e lítio.
14ª) Considere as seguintes afirmações:
Indique a alternativa correta:
I. Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade
de elétrons quando comparado com seu átomo.
II.O potencial de ionização aumenta à medida que o raio
atômico aumenta em uma família.
III. A afinidade eletrônica será maior quando o raio
atômico diminuir.

26. 15ª) O fósforo pertence à família 5A, portanto ele é um:
a)Metal b) Não-metal c) Semi-metal
d) Gás nobre e) Calcogênio
16ª) Qual dos elementos citado no texto possui menor
eletronegatividade?
a) Pb b) Cd c) Hg d) P e) B
17ª) Qual dos elementos citado no texto possui maior
potencial de ionização?
a) Pb b) Cd c) Hg d) P e) B
18ª) Qual dos elementos citado no texto possui maior
raio atômico?
a) Pb b) Cd c) Hg d) P e) B
19ª) Qual dos elementos citado no texto possui maior
eletropositividade?
a) Pb b) Cd c) Hg d) P e) B