1. HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS PROF. MIRTES K. NUNES

2. AULA 19 – QUI B HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO sp 3

5. TETRAVALÊNCIA DO CARBONO C ATIVADO

7. HIBRIDIZAÇÃO sp 3 DO CARBONO PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO FORMAÇÃO DE 4 ORBITAIS HÍBRIDOS : 4 LIGAÇÕES SIGMA ( σ )

8. GEOMETRIA: TETRAÉDRICA

9. METANO : CH 4 4 C-H : σ sp 3 – s Orbital sp 3: C Orbital s : H ETANO CH 3 - CH 3 σ sp 3 –sp 3 σ sp 3 - s 1C-C : σ sp 3 –sp 3 6 C-H: σ sp 3 - s

10. AULA 20 - QUIB HIBRIDIZAÇÃO DO C sp 2 e sp

11. HIBRIDIZAÇÃO sp 2 DO CARBONO PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO: mistura de 1s+2p originando 3 híbridos sp 2 : 3 ligações σ 1 orbital p puro (não hibridizado): 1ligação π p puro

12. Orbitais híbridos sp 2 CARBONO sp 2 p puro sp 2 sp 2 sp 2 GEOMETRIA: TRIGONAL

13. ETENO CH 2 =CH 2 π ( p – p ) σ sp 2 –sp 2 σ sp 2 -s 1 C – C : 1 σ sp 2 – sp 2 1 C – C : 1 π ( toda π é p-p) 4 C – H : 4 σ sp 2 - s

14. HIBRIDIZAÇÃO sp DO CARBONO 2 p puros PROMOÇÃO ELETRÔNICA HIBRIDIZAÇÃO: mistura de 1s+1p originando 2 híbridos sp: 2 ligações σ 2 orbitais p puros (não hibridizados): 2 ligações π

15. GEOMETRIA:LINEAR

16. ETINO CH ≡ CH σ sp -sp σ sp-s 1 C – C: 1 σ sp -sp 2 C – C: 2 π 2 C – H : 2 σ sp-s