Este documento contém 17 exercícios sobre reações químicas e a lei da conservação da massa. Os exercícios abordam tópicos como classificação de transformações, escrita e leitura de equações químicas, identificação de reagentes e produtos, e verificação da conservação da massa em reações químicas.

1. ARADA – 968839140 – espacocrescer2012@gmail.com
CENTRO DE ESTUDOS
Exercícios de Físico-química 8º ano
Explicação e representação de reações químicas
05 – Lei da Conservação da Massa
06 – Acerto de equações químicas
1 – Classifica as transformações a seguir referidas em físicas (F) ou químicas (Q).
a) Leite a ferver - ___________________________
b) Prato que parte - ___________________________
c) Lenha a arder - ___________________________
d) Ferro a enferrujar - ___________________________
e) Apodrecimento de uma fruta - ___________________________
f) Gelo a derreter - ___________________________
g) Folhas das árvores que amarelecem - ___________________________
h) Carbonização do açúcar - ___________________________
2 - Completa as frases que se seguem, de forma que estas se tornem cientificamente
corretas.
A____________ de substâncias origina muitas vezes a sua transformação em substâncias
diferentes. Ocorrem, desta forma, transformações químicas que também se chamam
________ _____________. Às substâncias iniciais, que dão origem às novas substâncias,
chamamos ____________. Às substâncias formadas chamamos ___________.
3 – Considera o seguinte esquema químico:
K(s) + O2(g) K2O(s)
a) Indica os reagentes e os produtos da reação.
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b) Acerta o esquema químico de modo a representar uma equação química.
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c) Como se designa esta reação?
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4 – Considera o seguinte esquema químico:
C(s) + O2(g) CO2(g)
a) Efetua a leitura da equação química.
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b) Indica os reagentes e os produtos da reação.
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c) Será que a equação traduz a conservação dos átomos?
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5 – Acerta as seguintes equações químicas:
a) NaClO(aq) 2 NaCl(aq) + NaClO3(aq)
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b) 2H2O(l) H2(g) + O2(g)
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c) Zn(s) + HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)
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d) N2(g) + H2(g) NH3(g)
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e) Li (s) + O2 (g) Li2O(s)
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6 – Observa as seguintes equações químicas e indica quais os reagentes e quais os produtos.
A – Ferro(s)
+ Oxigénio(g) Óxido de ferro(III)(s)
B – Peróxido de hidrogénio(aq) Água(l) + Oxigénio(g)
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7 – Escreve as equações de palavras que traduzem as seguintes transformações:
a) A glicose, na presença de oxigénio, decompõe-se em dióxido de carbono e água,
libertando-se energia.
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b) Colocando um pedaço de ferro numa solução aquosa de ácido clorídrico, liberta-se
hidrogénio e forma-se cloreto de ferro sólido.
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c) O bicarbonato de sódio é um sólido que, por aquecimento, se decompõe em
carbonato de sódio sólido, água e liberta-se dióxido de carbono.
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d) Ao fazer passar corrente elétrica numa solução aquosa de cloreto de cobre, forma-se
cobre sólido e liberta-se cloro.
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e) O oxigénio, na presença de luz, transforma-se em ozono.
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8 – Classifica de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações,
corrigindo as falsas.
a) O número total de átomos diminui à medida que uma reação decorre.
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b) Há rutura de ligações químicas e formação de novas ligações no decurso de uma
reação química.
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c) As reações químicas não podem ser traduzidas por equações químicas.
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9 – Considera as seguintes equações químicas fazendo os acertos necessários.
A – Mg(s) + O2(g) MgO(s)
B – CuSO4(aq) + NaHO(aq) Cu(HO)2(aq) + Na2SO4(aq)
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9.1 – Indica o nome dos reagentes e dos produtos de cada uma das reações.
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10 – O carbonato de cálcio decompõe-se por aquecimento em óxido de cálcio e dióxido
de carbono.
10.1 – Traduz por um esquema de palavras a referida reação química.
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10.2 – Na decomposição, obtiveram-se 36g de óxido de cálcio e 28g de dióxido de
carbono. Determina a massa do reagente que se decompôs completamente.
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11 – Na combustão do sódio obtêm-se 222g de produto de reação quando reagem 82g
de oxigénio. O seguinte esquema é a equação química referida:
Na(s) + O2(g) Na2O(s)
11.1 – Escreve a equação num esquema de palavras.
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11.2 – Que massa de sódio reagiu?
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11.3 – Verifica se a equação química escrita no enunciado obedece à lei de Lavoisier,
preenchendo a tabela abaixo. Se não obedecer, faz o acerto da equação.
Número de átomos dos reagentes Número de átomos do produto de reação
Na: Na:
O: O:
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12 – É comum o metano (CH4), também conhecido por gás natural, ser utilizado em fogões
para aquecimento, através da reação com o dioxigénio (O2) que produz dióxido de carbono
(CO2) e vapor de água (H2O).
a) Escreve, acertando, a equação química que traduz esta reação.
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b) A reação química descrita traduz uma reação de...
(A) precipitação.
(B) decomposição.
(C) combustão.
(D) ácido-base.
c) Se reagirem 9,0 g de metano com 6,4 g de dioxigénio, a massa total dos produtos
da reação é...
(A) 15,4 g.
(B) 15,6 g.
(C) 3,6 g.
(D) 2,6 g.
d) A escrita CH4 representa...
(A) uma molécula de carbono ligada a quatro átomos de hidrogénio.
(B) um átomo de metano.
(C) quatro moléculas de metano.
(D) um átomo de carbono ligado a quatro átomos de hidrogénio.

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13 – Escolhe uma das opções seguintes que complete corretamente a seguinte frase:
A Lei de Lavoisier diz que:
(A) Numa reação química a massa dos produtos da reação é igual à massa dos reagentes.
(B) O número de átomos numa reação química pode aumentar ou diminuir, dependendo
de se formar um gás ou um sólido.
(C) Não há conservação da massa no decurso de uma reação química.
14 – A água líquida decompõe-se, por eletrólise (ação da corrente elétrica), obtendo-se
hidrogénio e oxigénio gasosos.
14.1 – Escreve o esquema de palavras que traduz esta transformação.
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14.2 – Qual a massa de oxigénio que se obtém, sabendo que a partir de 36g de água se
formaram 4g de hidrogénio?
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14.3 – Indica o nome e enuncia a lei que te permitiu responder à questão anterior.
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14.4 – Escreve a equação química devidamente acertada.
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15 – O carbono, no estado líquido, reage com o oxigénio, no estado gasoso, dando origem a
dióxido de carbono, no estado gasoso.
15.1 – Escreve a equação química acertada que traduz a transformação anterior.
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15.2 – Determina os valos de X, Y e Z de modo a que se verifique a Lei de Lavoisier.
Massa inicial de C(g) Massa inicial de O2(g) Massa final de CO2(g)
24 64 X
Y 16 22
48 z 176
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16 – Numa lâmpada de flash, utilizada nas máquinas fotográficas, a luz é obtida devido à
reação do magnésio com o oxigénio. Forma-se óxido de magnésio nesta reação.
16.1 – Escreve a reação química que traduz a reação.
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16.2 – Determina a massa de óxido de magnésio que se formará se reagiram 24g de
magnésio com 32g de oxigénio.
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17 – Numa aula de físico-química de 8º ano realizou-se a seguinte experiência:
Material utilizado:
 Balão Erlenmeyer e rolha de borracha
 Tubo de ensaio suficientemente pequeno para caber dentro do balão erlenmeyer
 Linha
 Balança digital

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 Soluções de iodeto de potássio e nitrato de chumbo
Procedimentos:
1. Introduziu-se no balão de Erlenmeyer um pouco de solução aquosa de nitrato de chumbo.
2. Atou-se a linha ao tubo de ensaio e introduziu-se nele solução aquosa de iodeto de potássio.
3. Colocou-se o tubo dentro do balão e segurou-se através da linha que passa entre a rolha e o
balão.
4. Colocou-se o conjunto no prato da balança e leu-se o valor da sua massa.
5. Retirou-se a rolha para se soltar a linha permitindo que as soluções se contactassem e que a
reação química ocorresse.
6. Leu-se de novo o valor da massa do conjunto.
Observações:
Após o contacto, os reagentes transformam-se em produtos da reação, mas a balança
continuou a indicar o mesmo valor para a massa.
17.1 – O que se pode concluir com as observações?
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17.2 – A conservação da massa só ocorre em sistemas fechados? Explica o teu raciocínio.
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17.3 – Refere uma diferença entre sistema aberto e sistema fechado.
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