Este documento discute as propriedades físicas de compostos orgânicos como álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e ésteres. Explica como fatores como o tamanho da molécula e as forças intermoleculares afetam propriedades como ponto de ebulição. Também aborda a solubilidade de compostos em solventes e como aminas se comportam como bases.

1. PROPRIEDADES FÍSICAS
DOS
COMPOSTOS ORGÂNICOS

2. revisão
Álcool Fenol

3. revisão
Áldeído Cetona
Ácido carboxílico Éster

4. revisão
Éter
Amina Amida
Haleto

5. Temperatura de Ebulição

7. Propriedades
macroscópicas
Atração entre
as moléculas
Organização das
moléculas
GASOSO
Volume variável
Forma varíavel
Muitíssimo
fraca
Total desordem
LÍQUIDO
Volume fixo
Forma variável
Forte Movimentos livres,
mas com
influências das
moléculas vizinhas
SÓLIDO
Volume fixo
Forma fixa
Mais forte que
no líquido
Moléculas “presas”
em suas posições.

8. Temperatura de Ebulição
METANOL ETANOL PROPAN-1-OL
64,0 78,5 97,0
PENTANO HEXANO HEPTANO
36,0 69,0 99,0

9. Quanto maior for o
tamanho da molécula,
maior a temperatura de ebulição

10. Quanto maior o número de
ramificações, menor a
temperatura de ebulição

11. C
CH3
CH3
CH3
CH3
CH2CH3 CH2 CH2 CH3
CHCH3 CH2 CH3
CH3
9ºC
28ºC
36ºC

12. CH2CH3 CH2 CH2 CH3
CH2CH3 CH2 CH2 CH3

13. C
CH3
CH3
CH3
CH3
C
CH3
CH3
CH3
CH3

14. Temperatura de Ebulição

15. Quanto maior for a intensidade
das forças intermoleculares,
maior a temperatura de ebulição

19. revisão

20. Moléculas APOLARES
DIPOLO INDUZIDO-
DIPOLO INDUZIDO
Interações fracas

21. Cl – ClCl2
molécula apolar

23. C
H
H
H
C
H
H
C
H
H
C
H
H
H
butano
molécula apolar
DIPOLO INDUZIDO – DIPOLO INDUZIDO

24. Moléculas POLARES
DIPOLO-DIPOLO
(dipolo permanente)
Interações moderadas

25. H – Cl
HCl

26. molécula polar

28. C
H
H
H
C C
H
H
H
O
molécula polar
DIPOLO - DIPOLO

29. C
H
H
H
C
O
H
molécula polar
DIPOLO - DIPOLO

30. C
H
H
H
F
molécula polar
DIPOLO - DIPOLO

31. Moléculas POLARES
LIGAÇÕES HIDROGÊNIO
(F, O e N)
Interações fortes

32. H – O – H
H2O

35. N
H
HR
N
H
HR
N
H
H
R
N
H
H
R

37. PROPANO METOXI-METANO ETANOL
44u 46u 46u
-42º -25º 78º
BUTANO TRIMETILAMINA PROPILAMINA
58u 59u 59u
-1º 3º 47º

38. Solubilidade

39. Solubilidade

40. Solubilidade - exemplo
Utilizando essas propriedades, associe cada
um dos líquidos às substâncias:
n-butanol, C4H9OH;
n-pentano, C5H12;
e éter etílico, C4H12O.

41. Solubilidade - exemplo

42. Prof. José Gonçalves
Solubilidade - exemplo

43. Prof. José Gonçalves
Solubilidade - exemplo

44. Exercício
Explique por que o butanal tem um ponto de
ebulição mais elevado que o pentano

45. Explique por que o butanal tem um ponto de
ebulição mais elevado que o pentano

46. Exercício
Explique por que o 1-butanol tem um ponto
de ebulição mais elevado que o butanal

47. Explique por que o 1-butanol tem um ponto
de ebulição mais elevado que o butanal

48. Exercício
Explique por que o ácido propanóico
tem um ponto de ebulição mais
elevado que o 1-butanol

49. Explique por que o ácido propanóico
tem um ponto de ebulição mais
elevado que o 1-butanol

50. Exercício
Explique por que o etanol tem maior ponto
de ebulição que o cloroetano e o etano.

51. Explique por que o etanol tem maior ponto
de ebulição que o cloroetano e o etano.

52. ÁCIDOS E BASES ORGÂNICOS

53. ÁCIDOS E BASES ORGÂNICOS

54. Qualquer tipo de amina (primária, secundária
e terciária) reagem com a água e com ácidos
de forma semelhante a amônia (NH3).
ÁCIDOS E BASES ORGÂNICOS

55. Qualquer tipo de amina (primária, secundária
e terciária) reagem com a água e com ácidos
de forma semelhante a amônia (NH3).
ÁCIDOS E BASES ORGÂNICOS