Isomeria plana
•
1 gostou•1,835 visualizações
Os compostos no documento demonstram casos de isomeria de posição e função. Alguns exemplos incluem butano e buteno 2 que são isômeros de posição e butanal e metil propanal que são isômeros de função. A substituição de um átomo de hidrogênio no anel aromático do fenol pode levar à formação de isômeros de posição.
Denunciar
Compartilhar
Denunciar
Compartilhar
Baixar para ler offline
Recomendados
Espectros de elementos
Este capítulo apresenta os principais métodos de análise elementar qualitativa e quantitativa de compostos orgânicos, incluindo a determinação da fórmula empírica e da massa molecular. A análise elementar é essencial para caracterizar a estrutura molecular de uma substância orgânica desconhecida.
1.introducao organica
O documento descreve a evolução da química orgânica desde a produção da uréia por Wöhler em 1828 até as teorias de Kekulé e da hibridização dos orbitais do carbono. A química orgânica passou a ser definida como o estudo dos compostos de carbono após Wöhler ter sintetizado um composto orgânico a partir de um inorgânico, desafiando a teoria vitalista da época. Posteriormente, Kekulé descreveu a tetravalência do carbono e a formação de cadeias e an
27624568 teoria-da-ligacao-de-valencia
O documento descreve as formas geométricas moleculares e as teorias da ligação química. Resume que (1) a geometria molecular depende do número de pares de elétrons, (2) a hibridação de orbitais atômicos explica a formação de ligações químicas e a estrutura eletrônica de moléculas, (3) a teoria do enlace de valência e a teoria dos orbitais moleculares descrevem a formação de ligações covalentes.
1.introducao organica
O documento descreve a evolução da química orgânica desde a produção da uréia por Wöhler em 1828 até as teorias de Kekulé e da hibridização dos orbitais do carbono. A química orgânica passou a ser definida como o estudo dos compostos de carbono após Wöhler ter sintetizado um composto orgânico a partir de um inorgânico, desafiando a teoria vitalista da época. Posteriormente, Kekulé descreveu a tetravalência do carbono e a formação de cadeias e an
Introducao q uimica_organica
O documento descreve a evolução da química orgânica, desde a distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos até os postulados de Couper-Kekulé sobre a estrutura do carbono. Aborda também a classificação dos carbonos e tipos de hibridização.
20812
Este artigo descreve um método sistemático para interpretar espectros no infravermelho usando um fluxograma. O fluxograma guia o usuário a identificar grupos funcionais e propor estruturas de compostos orgânicos simples a partir do espectro. O método foi desenvolvido para auxiliar alunos de graduação em química orgânica a analisar espectros infravermelhos de forma eficiente. Exemplos demonstram como o fluxograma pode ser usado para interpretar espectros de quatro compostos diferentes e propor suas estr
Massa atômica e massa molecular
[1] O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular e quantidade de matéria, incluindo as unidades de medida associadas como unidade de massa atômica (uma) e mol. [2] É introduzido o conceito de que 1 mol equivale a 6,02 x 1023 unidades elementares como átomos ou moléculas e é usado para quantificar quantidades de substâncias. [3] O mol é útil para determinar números de unidades elementares em uma amonta de matéria, converter entre massa e número de entidades, e facilit
Ufba12qui2
O documento apresenta o gabarito de uma prova de química do vestibular de 2012, com as respostas para 6 questões sobre propriedades periódicas, cálculos estequiométricos, equações termoquímicas, fórmulas químicas e princípios da química.
Recomendados
Espectros de elementos
Este capítulo apresenta os principais métodos de análise elementar qualitativa e quantitativa de compostos orgânicos, incluindo a determinação da fórmula empírica e da massa molecular. A análise elementar é essencial para caracterizar a estrutura molecular de uma substância orgânica desconhecida.
1.introducao organica
O documento descreve a evolução da química orgânica desde a produção da uréia por Wöhler em 1828 até as teorias de Kekulé e da hibridização dos orbitais do carbono. A química orgânica passou a ser definida como o estudo dos compostos de carbono após Wöhler ter sintetizado um composto orgânico a partir de um inorgânico, desafiando a teoria vitalista da época. Posteriormente, Kekulé descreveu a tetravalência do carbono e a formação de cadeias e an
27624568 teoria-da-ligacao-de-valencia
O documento descreve as formas geométricas moleculares e as teorias da ligação química. Resume que (1) a geometria molecular depende do número de pares de elétrons, (2) a hibridação de orbitais atômicos explica a formação de ligações químicas e a estrutura eletrônica de moléculas, (3) a teoria do enlace de valência e a teoria dos orbitais moleculares descrevem a formação de ligações covalentes.
1.introducao organica
O documento descreve a evolução da química orgânica desde a produção da uréia por Wöhler em 1828 até as teorias de Kekulé e da hibridização dos orbitais do carbono. A química orgânica passou a ser definida como o estudo dos compostos de carbono após Wöhler ter sintetizado um composto orgânico a partir de um inorgânico, desafiando a teoria vitalista da época. Posteriormente, Kekulé descreveu a tetravalência do carbono e a formação de cadeias e an
Introducao q uimica_organica
O documento descreve a evolução da química orgânica, desde a distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos até os postulados de Couper-Kekulé sobre a estrutura do carbono. Aborda também a classificação dos carbonos e tipos de hibridização.
20812
Este artigo descreve um método sistemático para interpretar espectros no infravermelho usando um fluxograma. O fluxograma guia o usuário a identificar grupos funcionais e propor estruturas de compostos orgânicos simples a partir do espectro. O método foi desenvolvido para auxiliar alunos de graduação em química orgânica a analisar espectros infravermelhos de forma eficiente. Exemplos demonstram como o fluxograma pode ser usado para interpretar espectros de quatro compostos diferentes e propor suas estr
Massa atômica e massa molecular
[1] O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular e quantidade de matéria, incluindo as unidades de medida associadas como unidade de massa atômica (uma) e mol. [2] É introduzido o conceito de que 1 mol equivale a 6,02 x 1023 unidades elementares como átomos ou moléculas e é usado para quantificar quantidades de substâncias. [3] O mol é útil para determinar números de unidades elementares em uma amonta de matéria, converter entre massa e número de entidades, e facilit
Ufba12qui2
O documento apresenta o gabarito de uma prova de química do vestibular de 2012, com as respostas para 6 questões sobre propriedades periódicas, cálculos estequiométricos, equações termoquímicas, fórmulas químicas e princípios da química.
Exerccios resolvidos 2
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre quantidade de substância, massa molar, constante de Avogadro e outras grandezas relacionadas à química quantitativa. Inclui definições de mol, massa molar, constante de Avogadro e exemplos ilustrativos dos principais tópicos abordados.
Aula 11 13 estereoquimica
O documento apresenta uma aula sobre estereoquímica ministrada pelo professor Gustavo Pozza Silveira. Aborda conceitos como isomeria, quiralidade, centros estereogênicos, enantiômeros, diastereômeros, atividade óptica e métodos de representação tridimensional de moléculas. Inclui também exemplos e exercícios sobre a aplicação destes conceitos.
Mol a unidade da química
O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica que a massa atômica é medida em unidades de massa atômica e representa a massa média de um átomo de um elemento. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula. O mol é a unidade que representa a quantidade de substância e equivale a 6,02 x 1023 entidades elementares como átomos ou moléculas.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Química Orgânica
O documento descreve a evolução histórica da química orgânica desde sua separação da química inorgânica no século 18 até a definição de química orgânica como o estudo de compostos de carbono no século 19. Destaca a síntese da uréia por Wöhler em 1828 a partir de um composto inorgânico, marcando o fim da teoria da força vital, e o estabelecimento da teoria do carbono tetravalente por Kekulé.
Massa atômica
1) O documento discute massa atômica e molecular, com foco em unidades de medida e escolha do carbono-12 como padrão.
2) Vários elementos foram usados como padrões ao longo do tempo, incluindo hidrogênio e oxigênio, até se adotar o carbono-12.
3) A massa atômica leva em conta isótopos e defeitos de massa na formação do núcleo atômico.
Infra
O documento discute a técnica de espectroscopia no infravermelho para elucidar estruturas moleculares. Ele explica que a técnica é útil para identificar grupos funcionais, mas não determina completamente a estrutura. Também fornece um passo-a-passo para interpretar espectros no infravermelho e identificar grupos funcionais comuns como carbonilos, ácidos carboxílicos, aminas e éteres com base em suas frequências de absorção características.
MM, MA, mol, volume
O documento discute conceitos fundamentais da química como molécula, massa atômica, mol, volume molar e quantidade de matéria. Explica que uma molécula é composta de pelo menos dois átomos e apresenta a hipótese de Avogadro de que volumes iguais de gases contém o mesmo número de moléculas. Também define o que é massa atômica e molecular e como medir a quantidade de matéria em mols.
Teoria dos orbitais moleculares
1) A Teoria do Orbital Molecular descreve a ligação química usando os métodos da teoria de grupos para determinar como os orbitais atômicos interagem e formam orbitais moleculares. 2) Os orbitais moleculares podem ser combinações lineares dos orbitais atômicos originais e determinam a distribuição eletrônica e propriedades das moléculas. 3) A sobreposição dos orbitais atômicos forma orbitais moleculares ligantes de baixa energia e anti-ligantes de alta energia, e a diferença entre esses orbit
www.AulasDeQuímicaApoio.com - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
Química - VideoAulas Sobre Cálculo Estequimétrico (Parte 1) – Faça o Download desse material em nosso site. Acesse www.AulasDeQuimicaApoio.com
Cálculos químicos e estequiométricos
O documento discute cálculos químicos e estequiométricos, incluindo o cálculo de diferentes tipos de fórmulas como fórmula centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Também aborda cálculos estequiométricos usando equações químicas para determinar quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.
E s t e q u i o m e t r i a relação de massa em solução
As três principais leis ponderais descritas no documento são:
1) Lei de Conservação das Massas de Lavoisier, que estabelece que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos em uma reação química.
2) Lei das Proporções Constantes de Proust, que afirma que a proporção em massa das substâncias que reagem e são produzidas em uma reação é fixa e constante.
3) Foram introduzidas no século XVIII através de estudos meticulosos e experiências cuidados
Massa atômica, massa molecular, mol
O documento introduz conceitos fundamentais da química quantitativa como massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica como medir massas atômicas e calcula massas moleculares de substâncias. Define o mol como unidade de quantidade de matéria e explica seu significado e relação com a constante de Avogadro.
Um guia para resolver problemas e interpretar espectros em espectrometria de ...
O documento fornece um guia passo-a-passo para analisar espectros de massas obtidos por espectrometria de massas com ionização por impacto eletrônico. O guia explica como usar as intensidades relativas dos picos M, M+1 e M+2 para determinar o número de átomos de carbono, nitrogênio, oxigênio e halogênios e propor fórmulas moleculares possíveis da substância analisada.
Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013
O documento discute conceitos fundamentais de química como unidade de massa atômica, massa atômica, mol, fórmulas químicas e classificação de reações químicas como síntese, análise, deslocamento e dupla troca.
Calculando formulas-quimicas
O documento discute o conceito e cálculo de diferentes tipos de fórmulas químicas, incluindo fórmula percentual, fórmula mínima e fórmula molecular. Exemplos são fornecidos para ilustrar como determinar cada tipo de fórmula a partir da composição química ou massa molecular de um composto. Alguns exercícios resolvidos também são apresentados para reforçar os métodos de cálculo.
Mm, ma, mol, volume
O documento discute conceitos fundamentais de molécula, átomo, massa atômica, quantidade de matéria (mols) e suas aplicações em cálculos químicos. Explica que uma molécula é composta por pelo menos dois átomos e apresenta exemplos de fórmulas químicas.
Ana nery estequiometria básica
O documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo equações químicas, leis da conservação da massa e proporções definidas, massa atômica, massa molecular, mol, fórmulas químicas, informações quantitativas de equações balanceadas e reagentes limitantes.
Sandrogreco Lista De ExercíCios 3 Q. Org Eng. Quim. 2007
1) A lista de exercícios trata de assuntos de química orgânica como análise conformacional, estereoquímica e isomeria.
2) São apresentadas 12 questões sobre reações orgânicas, estabilidade conformacional, configuração absoluta e relativa de compostos quirais.
3) Os exercícios abordam propriedades de moléculas como epóxidos, açúcares, conformações, pureza óptica e origem de tensões em anéis de três membros.
Cálculos químicos
Este documento discute cálculos químicos e estequiometria. Ele explica como calcular fórmulas moleculares, fórmulas centesimais, fórmulas mínimas e fórmulas moleculares a partir de análises químicas e percentagens de elementos. Exemplos e exercícios são fornecidos para ilustrar cada tópico.
Ficha de aula estequiometria
1) O documento discute conceitos de estequiometria como massa atômica, massa molecular, fórmula molecular, fórmula mínima e composição centesimal.
2) Apresenta exemplos de cálculos estequiométricos envolvendo quantidades de substâncias, volumes e reações químicas.
3) Explica como calcular reagentes limitantes versus em excesso em reações químicas.
Isomeria- agamenon
O documento descreve os conceitos de isomeria, incluindo:
1) Isômeros são compostos com a mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes;
2) Existem diferentes tipos de isomeria como de cadeia, posição, compensação e função;
3) A isomeria espacial inclui a geométrica (cis-trans) e óptica, esta relacionada a compostos com carbono assimétrico.
Qo9 isomeria
1. A isomeria ocorre quando substâncias orgânicas diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas estruturas diferentes.
2. Existem dois tipos de isomeria: isomeria plana, quando a fórmula estrutural plana é diferente, e isomeria espacial, quando a fórmula estrutural espacial é diferente, mesmo com a fórmula plana igual.
3. Dentro da isomeria plana, existem vários tipos como de cadeia, posição, função, compensação e tautomeria.
Mais conteúdo relacionado
Mais procurados
Exerccios resolvidos 2
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre quantidade de substância, massa molar, constante de Avogadro e outras grandezas relacionadas à química quantitativa. Inclui definições de mol, massa molar, constante de Avogadro e exemplos ilustrativos dos principais tópicos abordados.
Aula 11 13 estereoquimica
O documento apresenta uma aula sobre estereoquímica ministrada pelo professor Gustavo Pozza Silveira. Aborda conceitos como isomeria, quiralidade, centros estereogênicos, enantiômeros, diastereômeros, atividade óptica e métodos de representação tridimensional de moléculas. Inclui também exemplos e exercícios sobre a aplicação destes conceitos.
Mol a unidade da química
O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica que a massa atômica é medida em unidades de massa atômica e representa a massa média de um átomo de um elemento. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula. O mol é a unidade que representa a quantidade de substância e equivale a 6,02 x 1023 entidades elementares como átomos ou moléculas.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Química Orgânica
O documento descreve a evolução histórica da química orgânica desde sua separação da química inorgânica no século 18 até a definição de química orgânica como o estudo de compostos de carbono no século 19. Destaca a síntese da uréia por Wöhler em 1828 a partir de um composto inorgânico, marcando o fim da teoria da força vital, e o estabelecimento da teoria do carbono tetravalente por Kekulé.
Massa atômica
1) O documento discute massa atômica e molecular, com foco em unidades de medida e escolha do carbono-12 como padrão.
2) Vários elementos foram usados como padrões ao longo do tempo, incluindo hidrogênio e oxigênio, até se adotar o carbono-12.
3) A massa atômica leva em conta isótopos e defeitos de massa na formação do núcleo atômico.
Infra
O documento discute a técnica de espectroscopia no infravermelho para elucidar estruturas moleculares. Ele explica que a técnica é útil para identificar grupos funcionais, mas não determina completamente a estrutura. Também fornece um passo-a-passo para interpretar espectros no infravermelho e identificar grupos funcionais comuns como carbonilos, ácidos carboxílicos, aminas e éteres com base em suas frequências de absorção características.
MM, MA, mol, volume
O documento discute conceitos fundamentais da química como molécula, massa atômica, mol, volume molar e quantidade de matéria. Explica que uma molécula é composta de pelo menos dois átomos e apresenta a hipótese de Avogadro de que volumes iguais de gases contém o mesmo número de moléculas. Também define o que é massa atômica e molecular e como medir a quantidade de matéria em mols.
Teoria dos orbitais moleculares
1) A Teoria do Orbital Molecular descreve a ligação química usando os métodos da teoria de grupos para determinar como os orbitais atômicos interagem e formam orbitais moleculares. 2) Os orbitais moleculares podem ser combinações lineares dos orbitais atômicos originais e determinam a distribuição eletrônica e propriedades das moléculas. 3) A sobreposição dos orbitais atômicos forma orbitais moleculares ligantes de baixa energia e anti-ligantes de alta energia, e a diferença entre esses orbit
www.AulasDeQuímicaApoio.com - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
Química - VideoAulas Sobre Cálculo Estequimétrico (Parte 1) – Faça o Download desse material em nosso site. Acesse www.AulasDeQuimicaApoio.com
Cálculos químicos e estequiométricos
O documento discute cálculos químicos e estequiométricos, incluindo o cálculo de diferentes tipos de fórmulas como fórmula centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Também aborda cálculos estequiométricos usando equações químicas para determinar quantidades de reagentes e produtos em reações químicas.
E s t e q u i o m e t r i a relação de massa em solução
As três principais leis ponderais descritas no documento são:
1) Lei de Conservação das Massas de Lavoisier, que estabelece que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos em uma reação química.
2) Lei das Proporções Constantes de Proust, que afirma que a proporção em massa das substâncias que reagem e são produzidas em uma reação é fixa e constante.
3) Foram introduzidas no século XVIII através de estudos meticulosos e experiências cuidados
Massa atômica, massa molecular, mol
O documento introduz conceitos fundamentais da química quantitativa como massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica como medir massas atômicas e calcula massas moleculares de substâncias. Define o mol como unidade de quantidade de matéria e explica seu significado e relação com a constante de Avogadro.
Um guia para resolver problemas e interpretar espectros em espectrometria de ...
O documento fornece um guia passo-a-passo para analisar espectros de massas obtidos por espectrometria de massas com ionização por impacto eletrônico. O guia explica como usar as intensidades relativas dos picos M, M+1 e M+2 para determinar o número de átomos de carbono, nitrogênio, oxigênio e halogênios e propor fórmulas moleculares possíveis da substância analisada.
Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013
O documento discute conceitos fundamentais de química como unidade de massa atômica, massa atômica, mol, fórmulas químicas e classificação de reações químicas como síntese, análise, deslocamento e dupla troca.
Calculando formulas-quimicas
O documento discute o conceito e cálculo de diferentes tipos de fórmulas químicas, incluindo fórmula percentual, fórmula mínima e fórmula molecular. Exemplos são fornecidos para ilustrar como determinar cada tipo de fórmula a partir da composição química ou massa molecular de um composto. Alguns exercícios resolvidos também são apresentados para reforçar os métodos de cálculo.
Mm, ma, mol, volume
O documento discute conceitos fundamentais de molécula, átomo, massa atômica, quantidade de matéria (mols) e suas aplicações em cálculos químicos. Explica que uma molécula é composta por pelo menos dois átomos e apresenta exemplos de fórmulas químicas.
Ana nery estequiometria básica
O documento discute os conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo equações químicas, leis da conservação da massa e proporções definidas, massa atômica, massa molecular, mol, fórmulas químicas, informações quantitativas de equações balanceadas e reagentes limitantes.
Sandrogreco Lista De ExercíCios 3 Q. Org Eng. Quim. 2007
1) A lista de exercícios trata de assuntos de química orgânica como análise conformacional, estereoquímica e isomeria.
2) São apresentadas 12 questões sobre reações orgânicas, estabilidade conformacional, configuração absoluta e relativa de compostos quirais.
3) Os exercícios abordam propriedades de moléculas como epóxidos, açúcares, conformações, pureza óptica e origem de tensões em anéis de três membros.
Cálculos químicos
Este documento discute cálculos químicos e estequiometria. Ele explica como calcular fórmulas moleculares, fórmulas centesimais, fórmulas mínimas e fórmulas moleculares a partir de análises químicas e percentagens de elementos. Exemplos e exercícios são fornecidos para ilustrar cada tópico.
Ficha de aula estequiometria
1) O documento discute conceitos de estequiometria como massa atômica, massa molecular, fórmula molecular, fórmula mínima e composição centesimal.
2) Apresenta exemplos de cálculos estequiométricos envolvendo quantidades de substâncias, volumes e reações químicas.
3) Explica como calcular reagentes limitantes versus em excesso em reações químicas.
Mais procurados (20)
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Química Orgânica
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Química Orgânica
www.AulasDeQuímicaApoio.com - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.AulasDeQuímicaApoio.com - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
E s t e q u i o m e t r i a relação de massa em solução
E s t e q u i o m e t r i a relação de massa em solução
Um guia para resolver problemas e interpretar espectros em espectrometria de ...
Um guia para resolver problemas e interpretar espectros em espectrometria de ...
Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013
Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013
Sandrogreco Lista De ExercíCios 3 Q. Org Eng. Quim. 2007
Sandrogreco Lista De ExercíCios 3 Q. Org Eng. Quim. 2007
Semelhante a Isomeria plana
Isomeria- agamenon
O documento descreve os conceitos de isomeria, incluindo:
1) Isômeros são compostos com a mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes;
2) Existem diferentes tipos de isomeria como de cadeia, posição, compensação e função;
3) A isomeria espacial inclui a geométrica (cis-trans) e óptica, esta relacionada a compostos com carbono assimétrico.
Qo9 isomeria
1. A isomeria ocorre quando substâncias orgânicas diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas estruturas diferentes.
2. Existem dois tipos de isomeria: isomeria plana, quando a fórmula estrutural plana é diferente, e isomeria espacial, quando a fórmula estrutural espacial é diferente, mesmo com a fórmula plana igual.
3. Dentro da isomeria plana, existem vários tipos como de cadeia, posição, função, compensação e tautomeria.
Lista de exercicios sobre isomerias
1) O documento discute diferentes tipos de isomeria em compostos orgânicos, incluindo isomeria óptica, geométrica e funcional.
2) É apresentada a estrutura da anfetamina e explicado que ela possui isomeria funcional.
3) Os compostos discutidos podem ser isômeros de posição, cadeia ou função.
Quiz Funções Orgânicas.ppt
Este documento contém 20 perguntas sobre nomenclatura de compostos orgânicos, incluindo álcoois, aldeídos, ésteres e cetonas. As perguntas cobrem tópicos como identificar funções orgânicas, nomear estruturas e representar fórmulas de acordo com a nomenclatura sistemática da IUPAC.
Quimica organiza isomeria_plana_exercicios
1. Os receptores olfativos localizados na cavidade nasal detectam moléculas odorantes no ar através de estudos com epitélio olfativo de ratos. 2. Pernilongos escolhem suas vítimas principalmente pelo cheiro de substâncias como ácido lático e úrico liberadas no suor e respiração a até 60km de distância. 3. O ácido lático, presente nos odores preferidos por pernilongos, possui dois isômeros opticamente ativos.
Aula isomeria prevupe reta final
O composto 2,3-dimetil-2-penteno admite isomeria geométrica, pois apresenta dois grupos diferentes (metila e hidrocarboneto) ligados aos carbonos 2 e 3 da cadeia pentenilica. Portanto, a alternativa correta é a letra a.
Isomeria
O documento discute os conceitos de isomeria óptica e quiralidade em compostos orgânicos. Especificamente, aborda 1) a natureza quiral de moléculas biológicas como alimentos e medicamentos, 2) a importância dos enantiômeros na bioquímica e farmacologia, e 3) o exemplo histórico da talidomida que ilustra os riscos de se usar raquitas racêmicas.
1.introducao organica
O documento descreve a evolução da química orgânica, desde a distinção inicial entre compostos orgânicos e inorgânicos até a teoria da hibridização dos orbitais do carbono. Em 1828, Wöhler sintetizou uréia a partir de compostos inorgânicos, questionando a teoria vitalista e dando início à química orgânica moderna. Posteriormente, a teoria da hibridização dos orbitais do carbono explicou sua capacidade de formar quatro ligações.
Introducao organica
O documento descreve a história da química orgânica, desde a definição inicial de "compostos orgânicos" como substâncias produzidas por organismos vivos até a síntese da uréia por Wöhler em 1828, que demonstrou que compostos orgânicos podem ser produzidos sinteticamente. O documento também discute a teoria dos quatro átomos de carbono tetravalentes de Kekulé e a classificação de elementos como organógenos.
Isomeria
1) O documento discute isomeria óptica em compostos quirais, incluindo exemplos como a anfetamina e o ácido lático.
2) É explicado que muitos medicamentos, alimentos e biomoléculas são quirais e que apenas um dos enantiômeros pode se encaixar corretamente em enzimas no corpo.
3) O caso da talidomida é usado para ilustrar como apenas um dos enantiômeros de um medicamento pode ter efeitos teratogênicos, enquanto o outro não.
Isomeria constitucional lista i
O documento apresenta 12 questões sobre diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria de cadeia, posição, função, compensação e tautomeria. As questões abordam exemplos como a propanona e o propanal, que são isômeros de função, e a tautomeria entre a propanona e o 2-propenol.
Prova de-seleção 2015.2-resolução
1. O documento apresenta as resoluções de um exame de seleção para um programa de pós-graduação em química, contendo 7 questões.
2. As questões abordam tópicos como propriedades físicas de compostos inorgânicos, teoria dos orbitais moleculares, cálculos envolvendo titulação ácido-base e equilíbrio químico, propriedades magnéticas de compostos de coordenação e estereoquímica orgânica.
3. São fornecidas fórmulas
Lista de exercícios ácido-base e reações de adição
O documento apresenta 35 questões sobre acidez e basicidade em química orgânica, reações de adição e hidratação de compostos insaturados. As questões abordam conceitos como ácidos e bases de Brønsted-Lowry e Lewis, fatores que influenciam a acidez de ácidos carboxílicos, regras de adição e produtos obtidos em reações de hidratação e adição de compostos insaturados.
Lista - ligações químicas 2
1. O documento contém 17 questões sobre ligação química, hibridação de orbitais e geometria molecular. As questões abordam tópicos como tipos de ligação, distribuição eletrônica, geometria de moléculas, hibridação sp, sp2 e sp3.
20100823 gabaritocomentado 1avalqui_3unid_240820101446
1) O documento apresenta uma avaliação da primeira unidade de química para a 3a série do ensino médio, com 15 questões objetivas sobre o assunto.
2) As questões abordam tópicos como tipos de reações químicas, nomenclatura de compostos orgânicos, propriedades de soluções e concentrações molares.
3) A correção das questões é feita através de gabaritos que explicam a resposta certa e a fundamentação química para ela.
Lista de química organica isomeria - josé antônio
O documento apresenta 15 questões sobre isomeria de compostos orgânicos, abordando conceitos como isomeria de função, cadeia, posição, geométrica e óptica. As questões propõem identificar diferentes tipos de isomeria entre compostos orgânicos ou relacionar suas estruturas e propriedades.
Funções oxigenadas e nitrogenadas
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos identificadas por seus grupos funcionais característicos. São eles: álcoois, identificados pelo grupo hidroxila -OH; aldeídos, identificados pelo grupo carbonila CHO; e cetonas, identificados pelo grupo carbonila CO. A nomenclatura destes compostos segue regras similares aos hidrocarbonetos com terminações específicas para cada função.
Funções oxigenadas e nitrogenadas
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos definidas por seus grupos funcionais característicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres e ésteres. Cada classe possui propriedades químicas semelhantes determinadas pelo respectivo grupo funcional.
Listao organica
1) As reações I e II descrevem, respectivamente, uma reação de substituição e uma reação de adição.
2) O documento apresenta exercícios de química orgânica sobre diferentes tipos de reações como adição, substituição, eliminação e oxidação.
3) As questões envolvem identificar o tipo de reação descrita em diferentes equações químicas e associar reações a processos químicos.
Semelhante a Isomeria plana (20)
Lista de exercícios ácido-base e reações de adição
Lista de exercícios ácido-base e reações de adição
20100823 gabaritocomentado 1avalqui_3unid_240820101446
20100823 gabaritocomentado 1avalqui_3unid_240820101446
Último
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
UFCD_10145_Enquadramento do setor farmacêutico_indice.pdf
Manual da UFCD_10145_Enquadramento do setor farmacêutico_pronto para envio, via email, formato editável.
email: formacaomanuaisplus@gmail.com
Cartinhas de solidariedade e esperança.pptx
Interação entre escolas, a generosidade e amor ao próximo devido a tragédia enchente de abril2024.
PP Slides Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24.pptx
Slideshare Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, 2° TRIMESTRE DE 2024, ADULTOS, EDITORA BETEL, TEMA, ORDENANÇAS BÍBLICAS, Doutrina Fundamentais Imperativas aos Cristãos para uma vida bem-sucedida e de Comunhão com DEUS, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Comentários, Bispo Abner Ferreira, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
UFCD_10949_Lojas e-commerce no-code_índice.pdf
Manual da UFCD_10949_Lojas e-commerce no-code_pronto para envio, via email, formato editável.
email: formacaomanuaisplus@gmail.com
REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
UFCD_3546_Prevenção e primeiros socorros_geriatria.pdf
Manual da UFCD_3546_Prevenção e primeiros socorros_geriatria_pronto para envio, via email e formato editável.
Email: formacaomanuaisplus@gmail.com
Slides Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em CRISTO, 2Tr24.pptx
Slideshare Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em Cristo, 1Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, Revista ano 11, nº 1, Revista Estudo Bíblico Jovens E Adultos, Central Gospel, 2º Trimestre de 2024, Professor, Tema, Os Grandes Temas Do Fim, Comentarista, Pr. Joá Caitano, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
Estrutura Pedagógica - Laboratório de Educação a Distância.ppt
Teorias da Aprendizagem
A.D.D.I.E
EAD
Educação a Distância
karl marx biografia resumida com suas obras e história de vida
Pequeno resumo biográfico sobre Karl Marx contando um pouco sobre sua história de vida, seus trabalhos escritos e projetos revolucionários.
Dicas de normas ABNT para trabalho de conclusão de curso
Slides ppt com apoio para as normas da ABNT para TCC
As sequências didáticas: práticas educativas
O texto discute o que são sequências didáticas e como elaborá-las, trazendo reflexões sobre a função do professor nesse processo.
Último (20)
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.
UFCD_10145_Enquadramento do setor farmacêutico_indice.pdf
UFCD_10145_Enquadramento do setor farmacêutico_indice.pdf
Educação trabalho HQ em sala de aula uma excelente ideia
Educação trabalho HQ em sala de aula uma excelente ideia
Redação e Leitura_7º ano_58_Produção de cordel .pptx
Redação e Leitura_7º ano_58_Produção de cordel .pptx
PP Slides Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24.pptx
PP Slides Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24.pptx
A QUESTÃO ANTROPOLÓGICA: O QUE SOMOS OU QUEM SOMOS.pdf
A QUESTÃO ANTROPOLÓGICA: O QUE SOMOS OU QUEM SOMOS.pdf
REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...
REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...
UFCD_3546_Prevenção e primeiros socorros_geriatria.pdf
UFCD_3546_Prevenção e primeiros socorros_geriatria.pdf
Slides Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em CRISTO, 2Tr24.pptx
Slides Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em CRISTO, 2Tr24.pptx
Estrutura Pedagógica - Laboratório de Educação a Distância.ppt
Estrutura Pedagógica - Laboratório de Educação a Distância.ppt
karl marx biografia resumida com suas obras e história de vida
karl marx biografia resumida com suas obras e história de vida
Dicas de normas ABNT para trabalho de conclusão de curso
Dicas de normas ABNT para trabalho de conclusão de curso
Isomeria plana
- 1. 01. (PUC-SP) Os dois compostos H3C – O – CH3 e H3C – CH2 – OH demonstram que caso de Isomeria? a) cadeia b) posição c) composição d) função e) tautomeria 02. (FMU) O equilíbrio H3C – CO – CH3 ⇄ H3C – COH = CH2 pode ser chamado: a) reação ácido base b) tautomeria c) ressonância d) reação de óxido-redução e) hidrólise 03. (PUC) O ciclo butano e buteno 2 são isômeros: a) geométricos b) ópticos c) posição d) cadeia e) compensação 04. (FMU) São isômeros funcionais: Monte as cadeias. 01. butano e metil propano 02. etanol e éter dimetílico 04. 1 cloro propano e 2 cloro propano 08. 1,2 dimetil benzeno e 1,4 dimetil benzeno 16. propanona e propanal 32. etanal e propanona 05. (CATANDUVA) Butanal e metil propanal são isômeros de: a) função b) cadeia c) compensação d) posição e) n.d.a. 06. (OSEC) A substituição de um dos átomos de hidrogênio do anel aromático do fenol por um átomo X possibilita a formação de um número de isômeros de posição igual a: a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 07. (USP) Com a fórmula molecular C4H10 são conhecidos: a) um composto b) dois compostos c) três compostos d) quatro compostos e) não sei 08. (USP) Dado os compostos: I. H3C – CH2 – O – CH3 II. H3C – CH2 – CH2OH III. H3C – CH2CHO IV. H3C – CH – CH3 | OH São isômeras somente as substâncias de fórmulas: a) I e II b) I e III c) II e IV d) I, II e IV e) II, III e IV 09. (UnB) Quantos isômeros planos são possíveis para um composto que apresenta fórmula molecular C4H11N? a) 3 b) 5 c) 7 d) 8 e) n.d.a. 10. (OSEC) A propanona e o isopropenol exemplificam um caso de Isomeria: a) de cadeia b) de metameria c) de função d) de tautomeria e) cis-tran