O documento resume as propriedades dos gases nobres, incluindo sua descoberta no século XIX, suas características como gases monoatômicos e inertes, e seus usos em iluminação e refrigeração. Detalha cada gás nobre, desde o hélio, o mais leve, até o radônio, radioativo.

1. Alunos: Edson e Wesley
Gases Nobres (Grupo 18)

2. Histórico
 Conhecidos como gases
nobres;
 Pertencem ao grupo 0
(zero) ou 18 da tabela
periódica;
 Descobertos no final do
século XIX, foram
primeiramente chamados
de gases raros e inertes.

3. Características Gerais
 São monoatômicos;
 Apresentam pouca reatividade;
 São estáveis;
 Altas energias de ionização e baixas afinidades
eletrônicas;
 Baixos pontos de fusão e ebulição.

4. Propriedades Físicas
 Todos esses elementos são gases monoatômicos,
incolores e inodoros.
 A entalpia de vaporização é uma medida das forças
que mantêm unidos os átomos.
 A entalpia de vaporização aumenta de cima para
baixo, à medida que aumenta a polarizabilidade dos
átomos.

5.  Devido às pequeníssimas forças interatômicas, os
pontos de fusão e ebulição também são muito baixos.
 Os raios atômicos desses elementos são muito
pequenos e aumentam quando se desce pelo grupo.
 Todos os gases nobres são capazes de se difundir
através do vidro, da borracha, de materiais plásticos
e de alguns metais.

6. Compostos de elementos:
 Devido ao fato de apresentarem as camadas
eletrônicas completas, os átomos de gases nobres
normalmente não participam de compostos químicos.

7. Hélio (He)
 Constitui 23% da massa
do universo;
 O segundo mais
abundante no sol;
 Mais leve que o ar;
 Principais Isótopos
Hélio 3 e Hélio 4.

8. Hélio (He)
Ocorrência e obtenção:
 É encontrado também como produto de
desintegração em diversos minerais radioativos de
urânio e tório;
 Pode ser encontrado em depósitos de gás natural,
principalmente nos EUA e na Europa oriental, do qual
pode ser obtido por destilação à baixa temperatura.

9. Hélio (He)
Usos:
 Balões e aeronaves mais leves que o ar;
 Como um refrigerante para temperaturas muito
baixas;

10. Neônio (Ne)
 É o quarto elemento
mais abundante no
universo.
 É encontrado na forma
de gás monoatômico.
 É encontrado no ar
atmosférico.
 Isótopos Ne – 20, Ne –
21 e Ne – 22.

11. Neônio (Ne)
Ocorrência e Obtenção:
 É obtido a partir do resíduo da separação do
oxigênio.

12. Neônio (Ne)
Usos:
 A maior aplicação do neônio está na construção de
anúncios luminosos.
 Produção de laser.
 Tubos de imagem de televisores.
 Em válvulas para raios-x.

13. Argônio (Ar)
 O Argônio é incolor,
inodoro e inerte;
 É o gás nobre mais
abundante encontrado
no ar atmosférico.
 Constitui 0,93% em
volume do ar ( isto é,
9.300 ppm).

14. Argônio (Ar)
Ocorrência e Obtenção:
 O ar é a única fonte conhecida para extração do
argônio puro.
 É obtido pela destilação fracionada de ar líquido.
 Origina-se principalmente da reação de captura de
elétrons pelo potássio.

15. Argônio (Ar)
Usos:
 Fornecer uma atmosfera inerte para a produção de
compostos sensíveis ao ar;
 Usado como refrigerante criogênico;
 É empregado como gás de enchimento em lâmpadas
incandescentes;

16. Argônio (Ar)
Compostos:
 Como o argônio é um gás nobre, espera-se que ele
não participe de compostos com outros elementos.
 Difluoreto de argônio (ArF2);
 Fluoridreto de argônio (HArF).

17. Criptônio (Kr)
 Ocorre livre no ar
atmosférico e é um dos
elementos mais raros
que há, na ordem de
1ppm.
 É encontrado entre os
gases vulcânicos e
águas termais e em
diversos minerais.

18.  Obtido por destilação fracionada.
 Reage com o flúor dando origem ao fluoreto de
criptônio KrF2.
 Isótopos Kr – 81 e Kr – 85.

19. Criptônio (Kr)
Usos:
 É usado, isolado ou misturado com néon e árgon em
lâmpadas fluorescentes;
 Nas lâmpadas incandescentes de filamento
de tungstênio de projetores cinematográficos.

20. Criptônio (Kr)
Compostos:
 O criptônio é o segundo gás nobre com mais
compostos. Ele forma compostos com o flúor, tais
como o fluoreto KrF2.
 Os compostos de criptônio são todos agentes
oxidantes extremamente poderosos capazes até
mesmo de reagir diretamente com o xenônio,
deslocando o criptônio.
3KrF2 + Xe --> 3Kr + XeF6

21. Xenônio (Xe)
 É inodoro, muito
pesado, incolor;
 Encontrado como traço
na atmosfera terrestre;
 Faz parte do primeiro
composto de gás nobre
sintetizado.

22.  Isótopos Xe – 129, Xe – 131, Xe – 132, Xe - 134 e
Xe – 136.

23. Xenônio (Xe)
Ocorrência e obtenção:
 Encontram-se traços de xenônio na atmosfera
terrestre, aparecendo em uma parte por vinte
milhões.
 É obtido comercialmente por extração dos resíduos
do ar líquido.
 Este gás nobre é encontrado naturalmente nos gases
emitidos por alguns mananciais naturais.

24. Xenônio (Xe)
Usos:
 Sua principal aplicação é na fabricação de
dispositivos de emissores de luz como lâmpadas
estroboscópicas e lâmpadas bactericidas.
 Em instalações nucleares, em câmaras de bolha,
sondas, e em outras áreas onde o seu alto peso
molecular é desejável.

25. Xenônio (Xe)
Compostos:
 Alguns dos compostos do xenônio são:
Difluoreto de xenônio (XeF2);
Hexafluoreto de xenônio (XeF6);
Perxenato de sódio (Na4XeO6);
Tetrafluoreto de xenônio (XeF4);
Deutereto de xenônio (Xe2H2 ou XeD2).

26.  Também se tem obtido óxidos de xenônio como
o trióxido de xenônio (XeO3), composto altamente
explosivo.

27. Radônio (Rn)
 É um elemento gasoso radioativo;
 Na forma gasosa, é incolor, inodoro e insípido; na
forma sólida, tem cor avermelhada.
 Isótopos Rn – 219, Rn – 222 e Rn – 226.

28. Radônio (Rn)
Ocorrência e Obtenção:
 O radônio é formado do decaimento do rádio e,
portanto, todos os minerais que contêm rádio têm
também radônio.

29. Radônio (Rn)
Usos:
 O radônio tem sido aplicado como fonte de radiação
em terapias contra o câncer;
 Utiliza-se também como indicador radioativo para a
detecção de fuga de gases, e também na medida da
velocidade de escoamento de fluidos.

30. Radônio (Rn)
Compostos:
 Devido à sua radiação e à sua raridade, só se
conhece o difluoreto RnF2 e alguns complexos.
 Estima-se que o radônio possa formar uma série de
fluoretos análoga à do Xe, tais como RnF2, RnF4,
vários óxidos e haletos, ácidos, sais, vários íons etc.