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  • 5. OBS : MOLECULAS DIATOMICAS ( 2 ÁTOMOS) SEMPRE SERÃO LINEAR . INDEPENDENTE QUE ESSES ATOMOS SEJAM IGUAIS OU DIFERENTES.
  • 6.
  • 19. METODO PRÁTICO - CONSISTE NO NÚMERO DE NUVENS OU PARES ELETRÔNICOS LOCALIZADOS AO REDOR DO ÁTOMO CENTRAL COM O NÚMERO DE GRUPOS LIGANTES IGUAIS DO ÁTOMO CENTRAL Assim temos: N de nuvens eletrônicas = N de grupo iguais ligados ao → Molécula ao redor do átomos central átomo central apolar N de nuvens eletrônicas ≠ N de grupo iguais ligados ao → Molécula ao redor do átomos central átomo central apolar
  • 20. Fórmula molecular Fórmula eletrônica N de nuvens ao redor do átomo central N de átomos iguais ligados ao átomo central Polaridade da molécula CO2 O = C = O 2 2 átomos apolar H2O . . H = O = H . . 4 2 átomos polar NH3 . . H = N = H ‖ H 4 3 átomos polar CH4 H ll H = C = H ll H 4 4 átomos apolar HCCl3 C ll H = C = C ll C 4 3 átomos polar BF3 F = B = F ll 3 3 átomos apolar