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Carregado porPaulo Alexandre
Geometria molecular
O documento discute moléculas diatômicas e como determinar a polaridade de moléculas. Moléculas diatômicas sempre serão lineares, independentemente dos átomos serem iguais ou diferentes. A polaridade de uma molécula depende do número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central em comparação com o número de grupos iguais ligados a esse átomo central. Se esses números forem iguais, a molécula será apolar; se forem diferentes, a molécula será polar. Exemplos específicos
Geometria molecular
- 1. QUÍMICA: 1 ANO PROFESSORA:ANA INÊS
- 5. OBS : MOLECULASDIATOMICAS ( 2 ÁTOMOS) SEMPRE SERÃO LINEAR . INDEPENDENTE QUE ESSES ATOMOS SEJAM IGUAIS OU DIFERENTES.
- 6.
- 19. METODO PRÁTICO -CONSISTE NO NÚMERO DE NUVENS OU PARES ELETRÔNICOS LOCALIZADOS AO REDOR DO ÁTOMO CENTRAL COM O NÚMERO DE GRUPOS LIGANTES IGUAIS DO ÁTOMO CENTRAL Assim temos: N de nuvens eletrônicas = N de grupo iguais ligados ao → Molécula ao redor do átomos central átomo central apolar N de nuvens eletrônicas ≠ N de grupo iguais ligados ao → Molécula ao redor do átomos central átomo central apolar
- 20. Fórmula molecular Fórmulaeletrônica N de nuvens ao redor do átomo central N de átomos iguais ligados ao átomo central Polaridade da molécula CO2 O = C = O 2 2 átomos apolar H2O . . H = O = H . . 4 2 átomos polar NH3 . . H = N = H ‖ H 4 3 átomos polar CH4 H ll H = C = H ll H 4 4 átomos apolar HCCl3 C ll H = C = C ll C 4 3 átomos polar BF3 F = B = F ll 3 3 átomos apolar