1. O documento discute duas formas de converter unidades: a regra de três e o fator de conversão. O fator de conversão é preferido porque permite converter unidades diretamente usando uma fórmula, em vez de cálculos separados. 2. Vários exemplos ilustram como usar a regra de três e o fator de conversão para calcular concentrações a partir de massas e volumes de soluções. 3. Exercícios propõem problemas de conversão de unidades para cálculo de concentrações em diversas situações químicas e físic

1. Conversão de unidades
Bom exitem duas formas simples de se converter unidades, a primeira e
mais utilizada é a regra de três, exemplo:
multiplicando cruzado temos:
isola-se o x
x= 0,135g
A segunda (e minha preferida) é o fator de conversão, primeiro vamos
entender como ele funciona:
podemos dizer que 1L = 1000mL certo!?
eu posso escrever essa igualdade dessa forma também 1000mL = 1L
se eu relacionar as duas formas temos que:
chegamos ao fator de conversão, nós podemos usar qualquer lado dessa
igualdade para converter uma unidade só depende de qual unidade eu quero
para o meu resultado final, vamos ver um exemplo:
Eu tenho 260 mL e desejo transformar em L.
nesse caso eu utilizo o lado esquerdo do fator de conversão
e multiplico pelo valor:
= 0,260L

2. mas e se eu quisesse encontrar um valor em mL, por exemplo 3L, aí eu
usaria o lado direito do fator:
= 3000 mL
Por que eu disse que o fator de conversão é o meu favorito? Porque eu
posso por ele dentro de uma fórmula para converter a unidade sem precisar
realizar uma nova conta para trocar a unidade, além disso há a
possibilidade de se fazer várias conversões de uma vez só como veremos
mais a frente.
Exercícios
1. (resolvido) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento
descrito no seu guia de laboratório: “Dissolva 5,0 g do cloreto em
100 mL de água, à temperatura ambiente...” Qual será a
concentração dessa solução. (concentração é expressa em g/L)
Resolução 1 (regra de três)
C=?
m= 5,0g
V= 100mL
Resolução 2 (fator de conversão)
C=?
m=5,0g
V= 100mL
2. Calcule a concentração de uma solução de nitrato de potássio,
sabendo que ela encerra 60g do sal em 300cm3
de solução. (1cm3
=
1mL)
3. Qual a concentração da solução obtida ao se dissolverem 0,25Kg
de hidróxido de sódio em 2L de água?
4. Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação
de 150 mL de uma solução de concentração 50 g/L.
x = 0,1L
C= 50g/L
C= 50g/L

3. 5. Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200mL da
solução obtida continham 58mg de aspartame. Qual é a concentração
de aspartame no suco preparado?
6. O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de
sódio (3,5g/L) e de sacarose (11g/L); respectivamente, quais são a
massa de cloreto de sódio e a de sacarose necessárias para
preparar 500mL de soro caseiro?
7. O oxalato de cálcio, CaC2O4, é encontrado nas folhas de
espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das
pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota)
de 25cm3
de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625g
desse sal. Qual é a concentração de CaC2O4 nessa solução?
a) 0,0105g/L
b) 0,00656g/mL
c) 10,5g/L
d) 21g/dm3
e) 31,5g/cm3
8. O derramamento de óleo nos cursos d’água forma uma película que
dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de
algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De
acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na
água é 30mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo
poderão estar presentes em 1m3
de água, sem comprometer o
ecossistema? (1m3
= 1000L)
a) 0,03
c) 3
e) 300
b) 0,3
d) 30
9. (Resolvido) Um analgésico deve ser ministrado na quantidade de
0,02g por quilograma de massa corporal por semana. Quantas
miligramas deverão ser ministradas a um paciente de 80 kg em uma
semana?
Resolução 1 (regra de três)
se são 0,02 g por kg então:
= 1,6g
R: devem ser ministradas 1600mg de analgésico.
Resolução 2 (fator de conversão)
= 1600mg
= 1600mg

4. 10. O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido
fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de massa corporal.
Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na
concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para
atingir o limite máximo de IDA.
11. (Exemplo de como usar vários fatores de conversão) O carbonato
de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e
dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita,
calcita, calcário, etc. Deseja-se preparar uma solução de
carbonato de cálcio 6g/L em um tanque de 1m3
quantos quilos devem
ser adicionados do sal?
Resolução
12. Considere que o intervalo normal da concentração de glucose
C6H12O6 em 100mL de sangue é 80 _
120 mg. Qual é esse intervalo em
gramas por litro de sangue?
13. A água de abastecimento urbano, depois de passar pela Estação
de Tratamento de Água — ETA, deve conter quantidade de “cloro
residual” na forma de HClO. A análise de uma amostra de água
tratada, à saída de uma ETA, revelou concentração de HClO igual a
3,5 g/m3
. Em mg/L, identifique essa concentração.
a) 3500
b) 350
c) 0,035
d) 3,5
e) n.d.a
14. A glicose, fórmula molecular C6H12O6, se presente na urina, pode
ter sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor
resultante da sua reação com um reagente específico, o ácido 3,5-
dinitrossalicílico, conforme ilustrado na figura:
Imaginemos que uma amostra de urina,
submetida ao tratamento anterior,
tenha apresentado uma intensidade de
cor igual a 0,2 na escala do gráfico.
Qual é a concentração da glicose?
a) 500mg/L
b) 5g/mL
c) 5000mg/L
d) 50g/mL
m=6kg